高一化学第二学期第一次阶段性测试

江苏南京一中22学年度第二学期高一第一次阶段性测试可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Li-7；Be-9；Na-23；Mg-24；Al-27；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Br-80；Rb-85；I-127。第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（只有一个选项符合题意，2×8=16分）1.原子核内的质子数决定A.原子的种类B.质量数的多少C.元素的种类D.物质的性质2.下列电子式书写错误的是3.下列叙述正确的是A.40K和40Ca的原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和D2互为同位素D.12C和13C互为同素异形体4.某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO3，该元素的气态氢化物中氢元素的质量分数为25%，此元素在周期表中的位置为A.第2周期ⅣA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族5.2022年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7　　　　　B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110　　　　　D．Ds为金属元素6.下列关于物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-⑥酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥7.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X；氢化物的稳定性是HX＞HT；原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z8.由含有1H、2H两种核素的氢气与溴在一定条件下反应生成HBr。经试验测知，反应中产生了四种相对分子质量不同的HBr分子，由此可推知溴元素所具有的核素的数目有A.1B.2C.3D.4二、选择题：（有1~2个选项符合题意，3×10=30分）5/59.下列含有共价键的离子化合物有A.HClB.Na2O2C.NH4FD.MgBr210.下列物质变化可形成离子键的是A.白磷在空气中燃烧B.镁在空气中失去光泽C.硫磺在氧气中燃烧D.氯化氢气体溶于水11.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子多10，则下列说法正确的是A.R原子的电子层数比NO3-中的N的电子层数多1B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等C.元素N的非金属性强于RD.R和N为同族元素12.X、Y都是短周期元素，X原子的最外电子层上有4个电子，Y原子的最外电子层上有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可能为A.XY2B.X2Y2C.YX2D.XY13.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A.35Cl所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023个C.70g35Cl2气体的体积为22.4LD.35Cl2的相对分子质量为70g/mol14.下列说法错误的是A.共价化合物中，一定含有共价键，可能含有离子键B.离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键C.气体单质分子中，不一定存在共价键D.存在共价键的分子不一定是化合物分子15.A、B两种元素原子的质子数之和为21，A原子核外电子数比B原子核外电子数少5个，下列有关叙述不正确的是A.A是非金属性较强的元素B.B的氧化物是碱性氧化物C.A、B能形成离子化合物D.A、B能形成含30个电子的阴离子16.X、Y是短周期元素，若两者形成化合物X2Y，则X、Y的原子序数之差不可能是A.1B.2C.3D.417.主族元素X、Y、Z的离子分别为aX+、bY2-、cZ-，其离子半径大小关系是：X+＜Z-＜Y2-。下列说法错误的是A.单质的还原性X＞ZB.Y2-的还原性大于Z-C.X、Y可处于同周期或X在Y的下一周期D.b一定小于c18.阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中约含2NA个氧原子B.1mol氖气所含原子数为2NAC.标准状况下，11.2L四氯化碳中含共价键数为2NAD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA第Ⅱ卷（共54分）三、填空题19.（6分）用化学方程式（是离子反应的请写出离子方程式）解释下列结论（1）Al(OH)3是两性氢氧化物（2）Cl-的还原性弱于I-5/5（1）K的燃烧比Na剧烈（2）碳酸的酸性强于硅酸20.（9分）在短周期与碱金属、卤素、氧族元素中（不考虑放射性元素），用化学符号填写：（1）原子半径最小的原子是，金属性最强的元素是，地壳中含量最多的金属元素是。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是，最轻的金属单质是，具有半导体性质的单质是。（3）酸性最强的最高价氧化物的水化物是，不能直接化合生成气态氢化物的非金属是，短周期中碱性最强的氢氧化物是。21.（4分）A2+、B+、C、D-四种粒子的电子总数均为10个，A2+为简单离子，B+、D-中都含有共价键，B+和D-反应可以生成X2Y型共价化合物C，请回答：（1）A2+的电子式，B+的电子式；（2）B+和D-反应的离子方程式；（3）用电子式表示C的形成过程；22.（5分）已知A、B、C、D的原子序数都不大于20，其中D比A的原子序数大1，C和D形成CD3型化合物。B是同周期除稀有气体外原子半径最大的原子。D离子和B离子具有相同的电子层结构。A的气态氢化物对氢气的相对密度为17，A的最高价氧化物的式量为80。1.8gC与足量稀硫酸反应，在标准状况下，放出2.24L氢气。A原子核内质子数等于中子数，C原子核内质子数比中子数少1。请回答：（1）写出元素符号ABCD；（2）用电子式表示A、B形成化合物的形成过程：23.(10分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为，写出A→B转化的化学方程式：（2）若A为短周期元素形成的单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(有多少填多少，不够可以补充)编号AB→C化学方程式1234单质A化合物甲化合物乙甲单质A单质B单质C单质C24.（8分）A、B、C是三种元素单质，甲、乙是中学化学中常见的化合物。这些单质和化合物之间存在图示关系。5/5（1）若A、B在不同族，请填空a.当A是，则化合物甲为。b.当A是，则化合物甲为。（2）若A、B在短周期且同一主族，请填空a.当A是，则化合物甲为。b.当A是，则化合物甲为。四、计算题25.（4分）某主族元素X的阳离子与Cl-可形成离子化合物A，将A溶于水配成物质的量浓度为0.8mol/L的溶液10mL，该溶液恰好与40mL0.4mol/LAgNO3溶液完全反应，若此10mLA溶液中含A0.76g，且X阳离子中质子数与中子数相等，求X的相对原子质量，元素名称及在周期表中的位置。26.（8分）向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。(1)W的可能组成为①；_________②_________；③_________；④_________。(填化学式，有多少填多少，不够可以补充)(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mLCl2(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。求原混合物中NaI的质量分数。5/5参考答案一、1.C2.A3.A4.A5.C6.C7.D8.B（2分×8=16分）二、9.BC10.B11.AB12.AD13.B14.A15.B16.D17.D18.A（3分×10=30分，少选得2分）三、19.20.（1）H，Cs，Al（2）F2，Li，Se（3）HClO4，Te，NaOH21.22.（1）A：SB：KC：AlD：Cl（2）23.（1）A：NH3，4NH3+5O24NO+6H2O（2）S，2SO2+O22SO3C，2CO+O22CO2Na，2Na2O+O2==2Na2O2N2，2NO+O2==2NO224.（1）a，F2，H2Ob，Fe，H2O（2）a，O2，H2Sb，C，SiO2四、25.24，镁，第二周期IIA族26.（1）①NaBr，NaI，NaCl②NaBr，NaCl③NaCl（2）30.0%5/5