高一化学第二学期第二次阶段性测试

高一化学第二学期第二次阶段性测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。考生注意：1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、班级，并用铅笔正确涂写考试号。2．第Ⅰ卷（1～18题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3．第Ⅱ卷（19～24题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Al—27，S—32，Cl－35.5，Ca－40，Fe—56，Cu－64，Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列表述正确的是A．金刚石与12C互为同位素B．NH3是由非极性键构成的C．Na+的结构示意图：D．CCl4的电子式为2．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④3．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－1452kJ/molB．2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋725.8kJ/molC．2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋1452kJ/molD．CH3OH（l）＋3/2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－22.68kJ/mol4．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol当放出314.56KJ热量时，SO2的转化率为A．40%B．50%C．80%D．90%9/95．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是6．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子序数：A＞B＞ＣＢ．原子半径：A＞B＞ＣC．离子半径：A２－＞B２＋＞Ｃ－D．原子核外最外层电子数A＞Ｃ＞B7．下列物质性质递变正确的是A．HBr、HCl、HF熔沸点由高到低B．H2O、H2S、HCl热稳定性逐渐增大C．KOH、NaOH、Al(OH)3碱性逐渐减弱D．Si、Cl、P元素单质的氧化性逐渐增强8．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起A．促进CH3COOH的电离B．溶液的c（H+）减少C．溶液的导电能力减弱D．往溶液中加入锌粒不产生气体9．下列事实可证明氨水是弱碱的是A．铵盐受热易分解B．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红C．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀D．0.1mol/L氨水溶液中c（OH－）=0.001mol/L10．某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0Ｃ．△H＜0、△S＞0Ｄ．△H＞０、△S＞0二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11．下列说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大9/912．已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A．由O3变O2为放热反应B．由O3变O2为吸热反应C．2molO3的总能量小于3molO2的总能量D．2molO3的总能量大于3molO2的总能量13．取c（H+）均为0.1mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别，加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．一开始时醋酸与锌反应速率快D．一开始时盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样快14．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热ΔH=－YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol15．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25mol/L。下列判断中正确的是A．A的质量分数增加B．平衡不移动C．化学计量数：m＋n＝3D．物质C的体积分数减小16．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是A．加(正)催化剂B．增大压强(体积减小)C．给体系加热D．从体系中不断移去部分CO217．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立9/9C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO18．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)　　　2C(g)+xD(g)，达到平衡时生成2molC，经测定c(D)=0.5mol·L－1下列判断正确的是A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%19．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是yxxyA．温度混合气体的密度B．再加入BA的物质的量C．再加入AB的转化率D．压强C的百分含量20．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜09/9高一化学第二学期第二次阶段性测试第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三、（本题包括1小题，共12分）21．(12分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）写出H2O2在催化条件下分解的化学反应方程式：。（2）图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)图一图二（3）指出图二装置中一处明显的错误。图二所示实验中需测量的数据是。四、（本题包括3小题，共28分）22．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D气态氢化物中，稳定性高的是(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号)。（2）E元素的名称为，元素C在元素周期表中的位置是。（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式、。9/9（4）写出2molF元素的单质燃烧生成稳定化合物的热化学方程式。（已知：F元素的单质的燃烧热为ΔH=－285.8kJ/mol）23．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。24．（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）v(B)=，v(C)=，x=。（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率保持不变五、（本题包括2小题，共20分）25．（8分）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00mol/L。试求：（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？9/9（2）H2的起始浓度是多少？（3）用N2表示该反应的反应速率是多少？（4）N2的转化率（保留三位有效数字）；26．（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH（ΔH＜0）反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：⑴该反应的化学平衡常数表达式为______________。⑵根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为__________________。（保留三位有效数字）⑶反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K_______________（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是_________。（用图2中的a—c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______。（用图2中的d—f的编号回答）⑷反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的体积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的9/9变化情况。试卷到此结束，做完后请认真检查。高一化学第二学期第二次阶段性测试参考答案一、二选择题：题号12345678910答案CBACCACBDD题号11121314151617181920答案BADBDCBCDABCDAC催化剂三、（本题包括1小题，共12分）21．（1）2H2O22H2O+O2↑（2）反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将FeCl3改为Fe2(SO4)3。（3）长颈漏斗应换为分液漏斗；一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（每空2分共12分）四、（本题包括3小题，共28分）22．(1)ANa+(每空1分)(2)钙第三周期、ⅢA族(每空1分)（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(每空2分)（4）2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol（2分）23．（1）m+n