高一化学第一学期12月阶段性测试试题

高一化学第一学期12月阶段性测试试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32P31Cl35.5第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分。）1．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法2．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A．稳定性B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象3．在食品加工或餐饮业中，下列物质的使用量必须严格控制的是A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠D．亚硝酸钠4．下列实验装置一般不用于分离物质的是5．下列有关实验操作错误的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦7．粗盐中含有泥沙等杂质，将其溶于水过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序不合理的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤8．下列关于钠及其化合物的叙述，不正确的是A．硫酸钠灼烧时焰色反应呈黄色B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．碳酸氢钠的水溶液呈弱酸性D．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、CO32-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、HCO3-10．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，5/5③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2二、选择题（每小题3分，每小题有1～2个选项符合题意，10小题，错选0分，漏选2分，共30分。）11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-=AlO2-＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑12．Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是A．2molB．3molC．4molD．无法判断13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，铝跟过量氢氧化钠溶液反应生成3.36L氢气时，转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAD．标准状况下，2.24L氢气和氨气的混合气体中含有的分子总数为0.1NA14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1B．2:1C．3:1D．1:315．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A．受热时NaHCO3比Na2CO3更稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量之比为1︰116．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)217．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:118．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮元素的化合价为–3C．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子19．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：020．在反应：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9HF中（已知BrF3中Br为+3价，F为-1价），当有5mol水参加反应时，由水还原的BrF3和总的被还原的BrF3物质的量分别是A．1mol、3molB．2mol、3molC．4/3mol、2molD．3mol、1mol5/5第二部分非选择题（共50分）三填空题21．（10分）写出以下反应的化学反应方程式，是离子反应的只写离子方程式。（1）钠在空气中燃烧（2）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳（3）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合___________________________________________________________________（4）氢氧化钡溶液中加入稀硫酸___________________________________________________________________（5）除去铁粉中混有的少量铝粉___________________________________________________________________22．（6分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2是剂，写出（2）中的离子方程式。四.实验题23．（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________5/5（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______，_______；与实验III相比，实验IV的优点是；（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________________；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为_____________________________________      ；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为__________。（5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。①。②。24．（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）以下三个符合在A中制取CO2的装置是：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：。（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答“大”或“小”），这是由于。（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）5/5五计算题25．（5分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。26．（7分）现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验（气体体积已转换为标准状况时数据）：A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL，B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL，根据以上信息，请回答：（1）写出A中发生的离子反应，并用单线桥分析电子转移的方向和数目（2）求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比。参考答案1．B2.C3.D4.B5.C6.D7.D8.C9.B10.A11.AC12.C13.BD14.C15.CD16.D17.C18.BD19.A20.C21.略22.还原,氧化,还原,氧化,CO2+Fe2++5H2O=2Fe2O3+CH2O+8H+23.（1）II（1分）　　（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（1分）   操作简便，（2分）（3）NaHCO3　（1分）（4）①Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）　②Na2CO3（2分）　　（5）①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3②加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO324．（1）②；白色固体变蓝色（2）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。（3）小Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出。（4）不合理；乙。2e-6e-25．58%26．(1)2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（2）8：35/5