北京市西城区（北区）2022学年高一下学期期末考试化学试题新人教版

北京市西城区（北区）2022－2022学年下学期高一期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块2）满分100分可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Zn－65第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1.下列元素中，属于第三周期的是A.氮B.氟C.硅D.钾2.下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A.F－B.Cl－C.Br－D.I－3.下列物质中，不属于烷烃的是A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H124.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.果糖D.葡萄糖5.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸6.下列电子式书写正确的是7.下列关于18O的说法中正确的是A.该原子核内有18个质子B.该原子核内有8个中子C.该原子核外有8个电子D.该原子的质量数为268.下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是A.塑料B.蛋白质C.合成纤维D.合成橡胶9.下列表述正确的是A.一氯甲烷的结构式CH3ClB.乙醇的分子式CH3CH2OHC.乙烷的球棍模型D.Cl－结构示意图10.下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A.苯和水B.苯和溴苯C.乙醇和溴水D.乙酸和乙醇11.为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是13\nA.推广使用无磷洗衣粉B.使用清洁燃料的公交车C.减少含硫化石燃料的大量燃烧D.使用不易降解的一次性塑料餐具12.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NH3B.HClC.NaOHD.NaCl13.在某化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内B的平均反应速率是A.0.05mol／（L·s）B.0.05mol／LC.0.20mol／（L·s）D.0.20mol／L14.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.苯可做有机溶剂B.油脂可用来制造肥皂C.乙烯可用作水果催熟剂D.工业酒精可用于勾兑白酒15.下列说法中，不正确的是A.天然气的主要成分是甲烷B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C.废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D.石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料16.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是A.此反应属于加成反应B.此反应无光照也可发生C.试管内壁出现油状液滴D.此反应得到的产物是纯净物17.下列各组比较中，正确的是13\nA.原子半径K<NaB.酸性H2CO3<H2SO4C.稳定性HF<HCID.碱性NaOH<Mg（OH）218.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成19.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子序数X<YB.原子半径X>YC.原子的最外层电子数X>YD.元素的最高正价X<Y20.利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式是B.该反应会产生高温、发出强光C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D.若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol21.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态22.下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是13\nA.a极是负极B.电子由b通过灯泡流向aC.该电池总反应是2H2+O2=2H2OD.该装置可将化学能转化为电能23.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量24.下面实验操作不能实现实验目的的是实验操作目的A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖25.下列说法中，不正确的是13\nA.用蒸馏法能从海水中提取淡水B.从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D.煤的气化主要反应是第二部分（非选择题共50分）26.（4分）下列各组物质①CH4和C3H8②醋酸和乙酸CH3|③CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3④氕、氘、氚请将正确的序号填在横线上：属于同种物质的是__________________；互为同位素的是_________________；互为同系物的是_____________________；互为同分异构体的是_______________。27.（10分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。a.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b.高温煅烧石灰石c.铝与盐酸反应②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_____________________________________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。13\n下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。28.（10分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。（1）乙烯的结构简式___________，电子式_______________。（2）A物质所含官能团的名称是__________________。（3）反应②的反应类型是_______________________。（4）反应③的化学方程式是___________________________________。（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是____________________________________________________________。（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）。a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br29.（7分）葡萄可用于酿酒。（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：13\n①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗30.（10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。序号条件现象结论温度／℃催化剂第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡13\n相同条件下，温度升高，化学反应速率加快220A缓慢产生适量气泡35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡第二组4tMnO2快速产生大量气泡520无缓慢产生极少量气泡①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。实验2的催化剂A是___________________。②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。第二组实验结论是：__________________________________________________。31.（9分）碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验。请回答：（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是______________________（填序号）。a.试管b.坩埚c.烧杯（2）步骤③的实验操作是_______________________。（3）步骤④中反应的离子方程式是_____________________________________。（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是__________________（填序号）。a.乙酸b.四氯化碳c.酒精d.苯（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色。某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量。为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3－。该反应的化学方程式是_________________________________。13\nB卷满分20分1.（12分）W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。①元素X在周期表中的位置___________________________________。②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是_______________________________________________________________________。（2）若四种元素中只有一种金属元素。①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________________________________③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。I.B试管中盛放的试剂是______________________。II.C试管中反应的化学方程式是___________________________________。2.（8分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。13\n①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红C加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是______________________________________________________________________。（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是_____________mol。13\n【试题答案】1-25小题，每小题2分，共50分A卷（满分100分）题号12345678910111213答案CACABDCBCADCA题号141516171819202122232425答案DDCBBBDCBDDB26～31小题，共50分（其他合理答案给分）26.（4分，每空1分）②④①③27.（10分）（1）①c（1分）②放热（1分）H++OH－=H2O（2分）（2）Zn（1分）铜片表面产生无色气泡（1分）2H++2e－=H2↑（2分）0.2（2分）28.（10分）（1）CH2=CH2（1分）（1分）（2）羟基（1分）（3）加成反应（1分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分，不写条件或条件错扣1分）（5）CH2－CH2n（2分，写“一定条件”给分，不写条件扣1分）（6）ac（2分，错选为0分，少选为1分）29.（7分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）产生红色沉淀（2）CO2（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分，没写可逆号扣1分）②Na2CO3③防止溶液倒吸④b30.（10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）NaAr13\n（2）（3）Na>S>F（4）①温度②FeCl3溶液③20④⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。31.（9分）（1）b（1分）（2）过滤（1分）（3）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）（6）（2分）B卷（满分20分）1.（12分，每空2分）（1）①第2周期VIA族②（2）①②③I.饱和NaHCO3溶液（答NaHCO3给分）II.2.（8分）（1）铜元素（答Cu给分）（1分）（2）①Al3+（1分）②c（2分）③（2分）（3）1.5（2分）13\n13