北师大二附中西城区实验学校高三化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年北师大二附中西城区实验学校高三（上）期中化学试卷　一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列叙述中不正确的是（　　）A．SO2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源　2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：　3．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）A．Cr2O72﹣→CrO42﹣B．HNO3→NO2C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO　4．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓　5．下列有关物质性质说法不正确的是（　　）A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞KC．元素的最高正价：S＞SiD．氧化性：Br2＜Cl2　6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3　7．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动23\nD．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物　8．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）A．Na+、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣　9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．1molOH﹣中含有9NA个电子B．28g的CO气体中含有NA个氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA　10．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4　11．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中　12．下列说法中，正确的是（　　）A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+　13．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）A．氮元素均被氧化23\nB．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环　14．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（　　）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化　　二、解答题（共6小题，满分58分）15．NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．（1）NH3的电子式为　　　　　　．（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为　　　　　　检验氨气的方法是　　　　　　．23\n（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是　　　　　　（填字母序号）．a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b．制得的氨气可用碱石灰来干燥c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是　　　　　　．（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为　　　　　　．　16．黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O22Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS•FeS，其中硫元素的化合价是　　　　　　．（2）反应②中还原剂是　　　　　　．（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．①炉渣碱浸时反应的离子方程式是　　　　　　、　　　　　　．②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是　　　　　　；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，　　　　　　．　17．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是　　　　　　．（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．23\n实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．由实验1和实验2得出的结论是　　　　　　，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，　　　　　　．（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是　　　　　　．　18．氨气在工农业生产中有重要应用．（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式　　　　　　；NH3的稳定性比PH3　　　　　　（填写“强”或“弱”）．（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为　　　　　　．②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：　　　　　　（写化学式，一种即可）．③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和　　　　　　．（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因　　　　　　．（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为　　　　　　，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为　　　　　　g（小数点后保留两位有效数字）．　19．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红II．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是　　　　　　．（2）A中溶液变红的原因是　　　　　　．（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在　　　　　　．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液，甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．23\n①同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是　　　　　　．②A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是　　　　　　．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是　　　　　　④SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是　　　　　　mol．　20．制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是　　　　　　．（2）B的名称是　　　　　　．（3）反应I的反应类型是　　　　　　（选填字母）．a．加聚反应b．缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是　　　　　　．a.1molB最多可以和1molC反应b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）B→D的化学方程式是　　　　　　．（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是　　　　　　．（7）反应Ⅱ的化学方程式是　　　　　　．　　23\n2022-2022学年北师大二附中西城区实验学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列叙述中不正确的是（　　）A．SO2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．酸雨与二氧化硫有关；B．有新物质生成的是化学变化；C．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．【解答】解：A．酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A正确；B．食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；D．纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．　2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：【考点】电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；B、羟基中含有1个未成对的单电子；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．【解答】解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B、羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误；23\nC、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．　3．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）A．Cr2O72﹣→CrO42﹣B．HNO3→NO2C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D．该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．　4．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．硝酸能够氧化二价铁离子；C．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故A错误；B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；C．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；23\nD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式必须遵循客观事实，题目难度不大．　5．下列有关物质性质说法不正确的是（　　）A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞KC．元素的最高正价：S＞SiD．氧化性：Br2＜Cl2【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、非金属性越强氢化物的稳定性越强；B、同主族自上而下，金属元素原子的半径逐渐增大；C、主族的最高正价等于族序数；D、非金属性越强，对应单质的氧化性越强．【解答】解：A、非金属性越强氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞I，则热稳定性：HCl＞HI，故A正确；B、同主族自上而下，金属元素原子的半径逐渐增大，则原子半径：Na＜K，故B错误；C、主族的最高正价等于族序数，S为第VIA族，Si为第IVA族，则元素的最高正价：S＞Si，故C正确；D、非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Br＜Cl，则氧化性：Br2＜Cl2，故D正确．故选B．【点评】本题考查同周期同主族元素的性质递变规律等，题目难度不大，注意掌握金属性、非金属性的比较．　6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．23\n【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．　7．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物【考点】浓硫酸的性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应；C．根据难溶电解质的溶解平衡解答；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水．【解答】解：A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，故A错误；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确；C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C正确；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累．　8．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）A．Na+、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．溶液无色，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大．　9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．1molOH﹣中含有9NA个电子23\nB．28g的CO气体中含有NA个氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10个电子；B、依据n=计算物质的量结合分子式计算氧原子数；C、铝离子溶液中水解；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．【解答】解：A、1molOH﹣中含有10NA个电子，故A错误；B、28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确；C、铝离子溶液中水解，1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个，故C错误；D、常温常压下11.2L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单．　10．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣，故A错误；B．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故B正确；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．　11．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中23\nC．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故B不选；C、CO2通入Na2SiO3溶液中反应生成硅酸白色沉淀，现象明显，故C不选；D、因SO2和CaCl2不反应，无明显现象，故D选；故选D．【点评】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解SO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，亚硫酸是弱酸，故将SO2通入CaCl2溶液中时，因亚硫酸钙沉淀能溶于盐酸则SO2和CaCl2不反应．　12．下列说法中，正确的是（　　）A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+【考点】二氧化硫的化学性质；常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．氯气也能使品红溶液褪色；B．溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等；C．某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡；D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故A错误；B．溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等，应先加硝酸酸化再加硝酸银检验Cl﹣，故B错误；C．某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42﹣，应先加盐酸酸化，故C错误；D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以向某溶液中加入NaOH并加热，产生气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查二氧化硫的性质及离子的检验，侧重离子检验及物质漂白性的考查，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，把握现象与结论的关系，题目难度不大．　13．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）23\nA．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃．【分析】A．根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C．根据氮循环中物质的分类进行解答；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加．【解答】解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．　14．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止23\nFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（　　）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质．【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．　二、解答题（共6小题，满分58分）15．NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．（1）NH3的电子式为　　．（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　检验氨气的方法是23\n　用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）　．（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是　ab　（填字母序号）．a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b．制得的氨气可用碱石灰来干燥c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是　NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　．（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为　NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O　．【考点】氨的制取和性质；化学方程式的书写；盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题；氮族元素．【分析】（1）NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子（2）图1为实验室制备氨气的反应装置，可以用氢氧化钙与氯化铵加热反应完成；根据实验室中常用的检验氨气的方法解答；（3）碱石灰溶液水，放出大量的热，且能够吸水、增大氢氧根离子浓度及氨气的化学性质进行解答；（4）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，能够与三氧化二铁反应除去铁锈；（5）根据题中信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故答案为：氨气的电子式为；（2）实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验氨气的方法有：方法一：用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气，方法二：用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气，23\n故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）；（3）a．碱石灰可以吸收浓氨水中水分、增大氢氧根离子浓度，有利于氨气放出，所以锥形瓶中可以盛放碱石灰，故a正确；b．氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气，故b正确；c．氨气极易溶于水，尾气吸收装置必须具有防止倒吸的作用，故c错误；故答案为：ab；（4）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，能够与三氧化二铁反应，除去铁锈，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为：NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O，故答案为：NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O．【点评】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气制备原理是解题关键，侧重考查学生分析、理解能力及化学实验能力，题目难度不大．　16．黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O22Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS•FeS，其中硫元素的化合价是　﹣2　．（2）反应②中还原剂是　Cu2S　．（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．①炉渣碱浸时反应的离子方程式是　SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O　、　Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O　．②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是　4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O　23\n；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，　滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全　．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）二硫化亚铜也可以表示为CuS﹣FeS，其中硫元素的化合价为﹣2价；（2）反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；（3）①根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+．【解答】解：（1）二硫化亚铜也可以表示为CuS﹣FeS，其中硫元素的化合价为﹣2价，故答案为：﹣2；（2）反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；故答案为：Cu2S；（3）①根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+；应进行的实验是：滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全；故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．【点评】本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，化学方程式和离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．　17．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是　第三周期　．（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．由实验1和实验2得出的结论是　Na＞Mg＞Al　，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，　核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱　．（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是　NaH　．【考点】性质实验方案的设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；无机实验综合．【分析】（1）在元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，同一周期（同一横行）原子的电子层数相同，元素周期表中，原子核外电子层数等于元素周期表周期序数；（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；（3）NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，所含元素化合价升高的物质为还原剂．23\n【解答】解：（1）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层，则周期表中Na、Mg、Al元素排在元素周期表的第三周期，故答案为：第三周期；（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，故答案为：Na＞Mg＞Al；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱；（3）NaH与水发生氧化还原反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成NaOH与H2，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，H2O为氧化剂，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高到0，NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，故答案为：NaH．【点评】本题考查元素周期律、氧化还原反应等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律，题目难度中等．　18．氨气在工农业生产中有重要应用．（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式　　；NH3的稳定性比PH3　强　（填写“强”或“弱”）．（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为　NH3+HCl═NH4Cl　．②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：　NH4HSO4或（NH4）2SO4　（写化学式，一种即可）．③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和　4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；　．（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因　氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；　．（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为　2NH3+3O22HNO2+2H2O　，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为　2.35　g（小数点后保留两位有效数字）．【考点】氨的化学性质；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题；氮族元素．【分析】（1）氮气中两个N原子共用3对电子达到最外层8电子稳定结构；依据同主族元素氢化物从上到下稳定性依次减弱的递变规律解答；（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵；②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐；③FeSO4与碱反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有强的还原性，被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以看到现象白色沉淀迅速变灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色；23\n（3）结合NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣及平衡移动分析；（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水；结合元素的化合价变化计算．【解答】解：（1）氮气中两个N原子共用3对电子达到最外层8电子稳定结构，电子式为：；N、P都是同主族元素，依据同主族元素氢化物从上到下稳定性依次减弱的递变规律，氨气的稳定性强于磷化氢；故答案为：；强；（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，化学方程式：NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案为：NH4HSO4或（NH4）2SO4；③FeSO4与碱反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有强的还原性，被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以看到现象白色沉淀迅速变灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，化学方程式：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，故答案为：氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水，该反应为2NH3+3O22HNO2+2H2O，由反应可知，生成2molHNO2时转移2mol×[3﹣（﹣3）]=12mol电子，则有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol×=0.05mol，其质量为0.05mol×47g/mol=2.35g，故答案为：2NH3+3O22HNO2+2H2O；2.35．【点评】本题以氨气的性质考查物质之间的反应，涉及氧化还原反应、平衡移动原理、非金属性比较等，综合性较强，侧重学生分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．　19．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红II．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是　Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O　．（2）A中溶液变红的原因是　Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红　．（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．23\n①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在　Fe3+　．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液，甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．①同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是　SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价　．②A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是　硫元素　．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是　取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成NO3﹣　④SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是　16　mol．【考点】性质实验方案的设计．【专题】卤族元素；氮族元素；无机实验综合．【分析】（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，据此答题；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，据此答题；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，据此答题；②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，据此答题；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被　氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此答题；④SCN﹣与Cl2反应的化学方程式可以计算出电子转移的物质的量．【解答】解：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）氯气具有强氧化性，则Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价；23\n②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被　氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成NO3﹣，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成NO3﹣；④SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，该反应中电子转移数目为16，则由方程式可知，每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为：16．【点评】本题是实验方案的设计与评价，题目难度中等，试题综合性较强，涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算等知识点，熟练掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求为解答关键．　20．制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是　碳碳双键、羟基　．（2）B的名称是　乙二醇　．（3）反应I的反应类型是　a　（选填字母）．a．加聚反应b．缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是　b　．a.1molB最多可以和1molC反应b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）B→D的化学方程式是　　．（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是　CH3COOCH=CH2　．23\n（7）反应Ⅱ的化学方程式是　　．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据M的结构简式可知D为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D发生加聚反应得M，A的相对分子质量是28，A与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C（CH3）COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B，据此答题．【解答】解：根据M的结构简式可知D为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D发生加聚反应得M，A的相对分子质量是28，A与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C（CH3）COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B，（1）A为CH2=CH2，B为HOCH2CH2OH，它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（2）B为HOCH2CH2OH，B的名称是乙二醇，故答案为：乙二醇；（3）根据上面的分析可知，反应I的反应类型是加聚反应，故选a，故答案为：a；（4）有关B、C、D的说法中，a．B中有两个羟基，所以1molB最多可以和2molC反应，故a错误；b．C、D中都有碳碳双键，都能使Br2的CCl4溶液褪色，故b正确；c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C的钠盐，故c错误，故选b；（5）B→D的化学方程式是，故答案为：；（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，在分子组成上应该相差一个氧原子，该同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；23\n（7）反应Ⅱ的化学方程式是，故答案为：；【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据充分利用题中信息和有机物的结构进行推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度中等．　23