青海省西宁师大二附中2022届高三化学上学期一诊试卷（含解析）

青海省西宁师大二附中2022届高三（上）一诊化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分．）1．（4分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）　A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA　B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为NA　C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA　D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA　2．（4分）（2022•海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（　　）　A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷　3．（4分）（2022•海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（　　）　A．B．C．D．　4．（4分）分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）　A．5种B．6种C．7种D．8种　5．（4分）（2022•奉贤区二模）下列叙述中正确的是（　　）　A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封　B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2　C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣　D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+　6．（4分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）　A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z　B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20　C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物　D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点　7．（4分）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）　A．离子化合物中一定含有离子键　B．单质分子中均不存在化学键-14-　C．含有极性键的分子一定是极性分子　D．含有共价键的化合物一定是共价化合　8．（4分）（2022•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）　A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液　9．（4分）（2022•上海）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（　　）　A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液　10．（4分）（2022•上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）　A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤　B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液　C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液　D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液　11．（4分）下列各组离子能大量共存的是（　　）　A．I﹣、ClO﹣、H+、Na+B．K+、HCO3﹣、OH﹣、NH4+　C．Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、SO42﹣、SO32﹣　12．（4分）下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2（g）+2Y2（g）⇌X2Y4（g）（正反应为放热反应）（　　）　A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．高压低温　13．（4分）为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有（　　）　A．SO3、O2B．SO3、O2、N2C．SO3、SO2、O2、N2D．SO3、N2　二、非选择题14．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素a为　_________　，c为　_________　；（2）由这些元素形成的双原子分子为　_________　；（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是　_________　，非直线型的是　_________　（写两种）；（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是　_________　，离子晶体的是　_________　，金属晶体的是　_________　，分子晶体的是　_________　；（每空填一种）-14-（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为　_________　．　15．（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去，本题涉及的有机物类别有：烯烃；环氧烷；醇；羧酸；酯；另提示：D→E是开环加成反应）请回答下列问题：（1）A的化学名称是　_________　；（2）B和A反应生成C的化学方程式为　_________　，该反应的类型为　_________　；（3）D的结构简式为　_________　；（4）F的结构简式为　_________　；（5）D的同分异构体的结构简式为　_________　．　16．（15分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是　_________　，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是　_________　，该反应的类型是　_________　；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式　_________　．（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是　_________　．（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是　_________　．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是　_________　．（4）A的结构简式是　_________　．　17．（10分）甲、乙、丙、丁四种可溶性电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种（每种离子只出现一次）．阳离子Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣现进行以下实验，当将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将丙、丁两溶液适量混合时产生白色沉淀，丙过量时沉淀溶解；甲、丙两溶液混合时产生的沉淀A，其式量大于200而小于300．据此回答下列问题：（1）推断出四种电解质的化学式：甲　_________　，乙　_________　，丙　_________　，丁　_________　．（2）写出沉淀A的一种重要用途　_________　．　-14-2022-2022学年青海省西宁师大二附中高三（上）一诊化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分．）1．（4分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）　A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA　B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为NA　C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA　D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．　2．（4分）（2022•海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（　　）　A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷考点：醇类简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．解答：解：A．甲醇是液体，故A正确；B．乙炔是气体，故B错误；C．丙烯是气体，故C错误；D．丁烷是气体，故D错误．故选A．点评：本题考查烃类的物理性质，难度不大，注意知识的积累．-14-　3．（4分）（2022•海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（　　）　A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：压轴题；有机物分子组成通式的应用规律．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现2个峰说明有机物中含有2种类型的氢原子，根据等效氢判断．分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效．解答：解：化合物的核磁共振氢谱中出现2个峰说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：2；A、分子中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故A不符合；B、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：2，故B符合；C、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故C不符合；D、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：2，故D符合；故选BD．点评：本题考查了有机化合物结构的分析判断，明确分子中的等效氢判断是解题关键，题目难度中等．　4．（4分）分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）　A．5种B．6种C．7种D．8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲醇和丁醇，甲醇只有1种，丁醇有4种，醚类有4种；若为乙醇和丙醇，乙醇只有1种，丙醇有2种，醚类有2种；所以该醚的同分异构体共有6种，故选B．点评：本题主要考查了同分异构体的书写，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类．　5．（4分）（2022•奉贤区二模）下列叙述中正确的是（　　）-14-　A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封　B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2　C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣　D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．解答：解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．　6．（4分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）　A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z　B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20　C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物　D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z同周期，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z同周期，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体NPe，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；-14-D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．　7．（4分）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）　A．离子化合物中一定含有离子键　B．单质分子中均不存在化学键　C．含有极性键的分子一定是极性分子　D．含有共价键的化合物一定是共价化合考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物．解答：解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．　8．（4分）（2022•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）　A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；A．硫酸氢钠在水中能电离出氢离子；B．氟离子是弱酸氢氟酸的阴离子，能水解；C．KAl（SO4）2溶液电离出铝离子，能水解；D．NaI溶液中钠离子和碘离子不水解；解答：解：水的电离H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH﹣，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；-14-B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D．点评：本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目不难．　9．（4分）（2022•上海）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（　　）　A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据酸性判断．解答：解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意酚羟基、羧基与碳酸酸性的强弱比较，为解答该题的关键．　10．（4分）（2022•上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）　A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤　B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液　C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液　D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚；B．乙醇易溶于水，乙酸钠也易溶于水；C．乙醛易溶于水，乙酸钠也易溶于水；-14-D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；解答：解：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D．点评：本题考查了含有酸性杂质的物质的除杂分离提纯，明确物质的性质是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．　11．（4分）下列各组离子能大量共存的是（　　）　A．I﹣、ClO﹣、H+、Na+B．K+、HCO3﹣、OH﹣、NH4+　C．Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、SO42﹣、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体或水，不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答该题．解答：解：A．发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣、NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ca2+与SO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．　12．（4分）下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2（g）+2Y2（g）⇌X2Y4（g）（正反应为放热反应）（　　）　A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．高压低温考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：要想生成物的含量最高，也就是通过改变外界条件，使平衡正向移动，结合反应的特征来分析．解答：解：对于X2（g）+2Y2（g）⇌X2Y4（g）（正反应为放热反应），正反应是气体体积减小的反应，正反应为放热反应，所以增大压强，降低温度使生成物的含量增加，故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响因素，学生只要掌握平衡移动的原理就能迅速的解题，比较容易．-14-　13．（4分）为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有（　　）　A．SO3、O2B．SO3、O2、N2C．SO3、SO2、O2、N2D．SO3、N2考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：利用可逆反应的特征，反应体系是反应物和生成物共存的体系，二氧化硫不可能完全转化．解答：解：空气中的氮气未参加反应，而且反应不可能完全转化，所以就是反应物和生成物共存的体系，即SO3、SO2、O2、N2，故选C．点评：本题考查可逆反应的特征，不可能完全转化，反应物和生成物共存的体系．　二、非选择题14．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素a为　C　，c为　Na　；（2）由这些元素形成的双原子分子为　CO　；（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是　CO2　，非直线型的是　SO2、ClO2　（写两种）；（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是　金刚石　，离子晶体的是　氯化钠　，金属晶体的是　钠　，分子晶体的是　S或CO　；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．考点：判断简单分子或离子的构型；原子结构与元素周期律的关系；离子晶体；原子晶体；分子晶体．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，且b的原子序数小于d的原子序数，所以b是O元素，d是S元素；c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素．解答：解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，且b的原子序数小于d的原子序数，所以b是O元素，d是S元素；c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素．（1）a是C；C是Na．故答案为：C、Na．（2）由这些元素形成的双原子分子为CO．故答案为：CO．-14-（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2，非直线形的是：SO2、ClO2．故答案为：CO2；SO2、ClO2．（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S或CO．故答案为：金刚石；氯化钠；钠；硫或一氧化碳．（5）元素a和b形成的一种化合物是一氧化碳，与c和b形成的一种化合物是过氧化钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．点评：本题以元素推断为载体考查了物质的结构和性质，能正确推断元素是解本题的关键，难度不大．　15．（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去，本题涉及的有机物类别有：烯烃；环氧烷；醇；羧酸；酯；另提示：D→E是开环加成反应）请回答下列问题：（1）A的化学名称是　乙醇　；（2）B和A反应生成C的化学方程式为　　，该反应的类型为　酯化反应　；（3）D的结构简式为　　；（4）F的结构简式为　　；（5）D的同分异构体的结构简式为　CH3CHO　．考点：有机物的推断；有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙烯与水加成生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化生成B，B为乙酸，乙酸与乙醇反应生成C，C为乙酸乙酯，乙烯与氧气反应生成D（C2H4O），D为环氧乙烷，D→E是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），F为二乙酸乙二酯，据此解答．解答：解：乙烯与水加成生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化生成B，B为乙酸，乙酸与乙醇反应生成C，C为乙酸乙酯，乙烯与氧气反应生成D（C2H4O），D为环氧乙烷-14-，D→E是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），F为二乙酸乙二酯，（1）由上述分析可知，A是乙醇，故答案为：乙醇；（2）B和A反应生成C是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为，该反应的类型为酯化反应；故答案为：；酯化反应；（3）由上述分析可知，D为环氧乙烷，结构简式为，故答案为：；（4）由上述分析可知，F为二乙酸乙二酯，结构简式为，故答案为：；（5）的同分异构体的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CHO．点评：本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质以及学生推理能力等，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，根据乙烯与D的分子式，判断D的结构是解题的关键，难度中等，是高考热点题型．　16．（15分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是　CH3COOH　，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　，该反应的类型是　取代反应或酯化反应　；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式　HOCH2CHO、HCOOCH3　．（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是　C9H8O4　．（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是　碳碳双键和羧基　．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是　　．（4）A的结构简式是　　．考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．-14-分析：化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，所以B是乙酸，乙酸和乙醇能发生酯化反应生成乙酸乙酯D；C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，根据C中碳氢氧的含量确定其分子式；C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明该支链上含有碳碳双键和羧基，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，根据C中原子个数确定该取代基名称，根据B和C物质确定A物质名称，从而写出其结构简式．解答：解：（1）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，所以B的结构简式是CH3COOH，在加热、浓硫酸催化下乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯D，该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是取代反应或酯化反应；能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，则结构简式为HOCH2CHO、HCOOCH3，故答案为：CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应，HOCH2CHO、HCOOCH3；（2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，则含碳原子个数为9，氢的质量分数为4.4%，含氢原子个数为8，其余为氧，则O原子个数为4，则C的分子式是C9H8O4，故答案为：C9H8O4；（3）C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明含有羧基；另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；其分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是，故答案为：碳碳双键和羧基，；（4）A能水解再酸化生成B和C，根据B和C的结构简式知，A的结构简式是，故答案为：．点评：-14-本题考查有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的书写．　17．（10分）甲、乙、丙、丁四种可溶性电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种（每种离子只出现一次）．阳离子Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣现进行以下实验，当将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将丙、丁两溶液适量混合时产生白色沉淀，丙过量时沉淀溶解；甲、丙两溶液混合时产生的沉淀A，其式量大于200而小于300．据此回答下列问题：（1）推断出四种电解质的化学式：甲　MgSO4　，乙　AgNO3　，丙　Ba（OH）2　，丁　AlCl3　．（2）写出沉淀A的一种重要用途　医学上作钡餐　．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣，阳离子中Ag+只能和阴离子NO3﹣形成可溶于水的化合物，Ba2+和OH﹣形成可溶性化合物；①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；说明乙为硝酸银，反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银；②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀，丙为碱只有Ba（OH）2；丁溶液中含有AlCl3；③甲、丙两溶液混合时产生的沉淀A，其式量大于200而小于300，为硫酸钡沉淀，证明甲为MgSO4；综上所述：判断出甲、MgSO4；乙、AgNO3；丙、Ba（OH）2；丁、AlCl3．解答：解：（1）依据阴阳离子共存分析，阳离子中Ag+只能和阴离子NO3﹣形成可溶于水的化合物硝酸银；Ba2+和OH﹣形成可溶性化合物氢氧化钡；将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀，丙为碱只有Ba（OH）2，丁溶液中含有AlCl3；甲、丙两溶液混合时产生的沉淀A，其式量大于200而小于300，为硫酸钡沉淀，证明甲为MgSO4；将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；说明乙为硝酸银，反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银；判断出甲、MgSO4；乙、AgNO3；丙、Ba（OH）2；丁、AlCl3；故答案为：MgSO4；AgNO3；Ba（OH）2；AlCl3；（2）沉淀A为硫酸钡，不溶于水和酸，医学上用来检验胃肠病，常用作钡餐；故答案为：医学上作钡餐．点评：本题考查了离子共存的判断，根据反应现象进行推断，题目难度中等．　-14-