辽宁省师大附中2022届高三化学上学期期中试卷含解析

辽宁省师大附中2022届高三上学期期考试化学试卷一、单选题（共21小题）1．化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是（  ）A．Na着火可以使用泡沫灭火器B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜2．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（  ）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）A．标准状况下2．24L氯气与水充分反应转移电子数为0．1NAB．标况下，2．24LNO2分子总数小于0．1NAC．标准状况下2．24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0．4NAD．6．8g液态KHSO4中含有0．1NA个阳离子4．将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（  ）A．SB．FeC．ClD．N5．下列反应的离子方程式中正确的是（  ）A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OB．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O-19-\n6．用下列装置不能达到有关实验目的的是（  ）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（  ）A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气B．19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应C．常温下，将5．4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中D．将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热8．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（  ）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H59．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙―→丙＋丁。下列说法正确的是（  ）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸-19-\n10．下列物质可通过化合反应一步得到的是（  ）①FeCI3②FeCI2③Fe(OH)3④CuSA．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到11．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（  ）A．AB．BC．CD．D12．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16．8g铁和0．3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列叙述不正确的是（  ）A．当a=0．1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．当a=0．45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)＝1:1:3D．当0＜a＜0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)13．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（  ）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba（OH）2浓溶液和AlNH4(SO4)2溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸-19-\nA．只有①②④⑤B．只有③C．只有②③D．只有①④⑤14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是（  ）A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c()B．mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49agD．溶液中n()＝mol16．已知NaCN溶液呈碱性;(CN)2与卤素单质的性质相似;CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是（  ）A．HCNH＋＋CN－B．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2C．(CN)2＋CH2=CH2→NC—CH2—CH2—CND．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O17．下列叙述正确的是（  ）A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥-19-\nB．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C．配制2．0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D．用铜电极电解2．0mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶118．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（  ）A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色19．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是（  ）A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动B．若溶液中有0．4mol电子通过，则在标准状况下消耗4．48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+===2H2O20．8.34gFeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是（  ）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O-19-\nB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO＋SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O321．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0．5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0．3mol/L，下列有关判断正确的是（  ）A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．B的浓度增大二、填空题（共3小题）22.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右图所示：B、D最外层电子数之和为12。回答下列问题：（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。　　a．吸收99．7kJb．吸收29．7kJc．放出20．6kJd．放出241．8kJDB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。①查得：-19-\n试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：________________②根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到________________________，证明分离效果较好。③在原电池中，负极发生的反应式为________________________。④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________________________。该生产工艺的优点有________________（答一点即可）。(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为________________________________________。23.硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2-19-\n易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是________。操作Ⅰ是________________________________过滤洗涤。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因________________。（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②________________。（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是________________________。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________________。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：　　①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑;　　②加入过量的FeCl3;　　③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：　　6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1．226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/LK2Cr2O7溶液32．0ml。锡粉中锡的纯度是________。24.研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。下列说法能说明恒温恒容条件下的反应;2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746．5kJ·mol已达到化学平衡的是___________　　A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO　　B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态　　C．气体密度保持不变的状态　　D．气体平均摩尔质量保持不变的状态NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）。将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如右图所示。由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是___________（填字母）。-19-\n　　A．反应在c点达到平衡状态　　B．反应物浓度：a点小于b点　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量　　D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段（3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2正极反应式：_________________________________。（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是______________________②当A中消耗0．15mol氧气时，B中___________极（填”a”或”b”）增重____________g答案部分1.考点：化学实验基础操作-19-\n试题解析：A、钠着火，生成过氧化钠，会与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，错误;B、绿色化学是指从不生成有毒的物质，错误;C、实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜，会生成二氧化硫污染空气，错误;D、实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜，正确;所以答案为D。答案：D  2.考点：化学用语试题解析：A、羟基中含有9个电子，氢氧根中含有10个电子，错误;B、二氧化碳分子为直线型，水分子为角型，不能用比例模型表示，错误;C、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，不具有强氧化性，不能用作饮用水杀菌，错误;D、12C和14C为C的同位素，均可用表示，正确;所以答案为D。答案：D  3.考点：物质的量阿伏伽德罗常数试题解析：A、标准状况下2．24L氯气为0．1mol，Cl2+H2OHCl+HClO，反应为可逆反应，则0．1molCl2转移电子数小于0．1NA，错误;B、标况下，2．24LNO2为0．1mol，存在2NO2N2O4，所以0．1molNO2分子总数小于0．1NA，正确;C、标准状况下，CCl4为液态，不能计算其物质的量，错误;D、6．8g液态KHSO4为0．05mol，KHSO4=K++HSO4-，阳离子数目为0．05NA，错误;所以答案为B。答案：B  4.考点：铁、铜及其化合物硫及其化合物试题解析：将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，三价铁将二氧化硫氧化，生成亚铁离子及硫酸根，又立即变为棕黄色，说明酸性条件下，硝酸根将亚铁离子氧化，生成三价铁与硫酸根，继续滴入BaCl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀，所以这个过程中，最终被还原的元素是N，所以答案为D。答案：D  5.考点：离子方程式的书写及正误判断-19-\n试题解析：A、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热反应的离子方程式为NH＋2OH－＋HCO3NH3↑＋H2O＋CO32-，错误;B、Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，正确;C、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O,错误;D、向Fe(OH)2中加入稀硝酸反应的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，错误;所以答案为B。答案：B  6.考点：化学实验基础操作铁、铜及其化合物试题解析：A、用甲图装置电解精炼铝，粗铝做阳极，但阴极的反应为氢离子得电子生成氢气，不能实现精炼铝，错误;B、制取氢氧化亚铁时，要注意防止空气中的氧气将二价铁氧化，所以要放煤油隔绝空气，将胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液内，正确;C、丙装置为铝热反应，可用铝置换出二氧化锰中的锰，正确;D、用丁图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，正确;所以答案为A。答案：A  7.考点：物质的量氯及其化合物铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物试题解析：A、浓盐酸随着反应的进行浓度会变低，二氧化锰不能完全反应，错误;B、铜与稀硝酸、浓硝酸均可以发生反应，可完全消耗，正确;C、常温下，铝与浓硫酸会发生钝化，不能反应，错误;D、浓硫酸随着反应的进行浓度会变低，铜不能与稀硫酸发生反应，铜不能完全消耗，错误;所以答案为B。答案：B  8.考点：化学反应热的计算试题解析：碳的燃烧、一氧化碳的燃烧均为放热反应，所以△H1＜0，△H3＜0，A错误;碳与二氧化碳反应为吸热反应，铁的燃烧为放热反应，所以△H2＞0，△H4＜0，B错误;由方程式可知，△H1＝△H2＋△H3，C正确;由方程式可知△H3＝1/3△H4＋2/3△H5，D错误，所以答案为C。答案：C-19-\n  9.考点：铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物碳、硅及其化合物试题解析：A、若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁，发生的反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+正确;B、若甲为碳，丁为硅，发生的反应为2C+SiO2=Si+2CO，则丙应为一氧化碳，错误;C、若甲为铝，丁为铁，发生的反应为铝热反应，则乙可能为氧化铁或者四氧化三铁，错误;D、若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水或酸，错误;所以答案为A。答案：A  10.考点：铁、铜及其化合物试题解析：①FeCI3可由氯气与铁一步化合得到;②FeCI2可由Fe与FeCI3一步化合得到;③Fe(OH)3可由Fe(OH)2与O2、H2O一步化合得到;④Cu与S化合可得硫化亚铜，不能得到CuS，所以答案为D。答案：D  11.考点：离子共存试题解析：A、因为溶液中c(K＋)<c(Cl－)，由电荷守恒可知，K＋、AlO、Cl－、NO不能大量共存;B、溶液pH﹥7，呈碱性，S2－与ClO-可发生氧化还原反应，不能共存;C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液呈酸性或者碱性，ClO－、CO、SO与H+不能共存;D、向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，说明溶液中存在Al3＋，可大量共存;所以答案为D。答案：D  12.考点：有关氧化还原反应的计算铁、铜及其化合物试题解析：16.8g铁和0.3molBr2反应铁过量，所以产物为0.3molFeBr2。A、当a=0.1时，Cl2不足，所以先与Fe2+反应，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，正确;B、a=0．45时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，正确;C、若溶液中Br－有一半被氧化时，此时0.3molFe2+-19-\n需要氯气0.15mol，0.3molBr－需要氯气0.15mol，共用氯气0.3mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c（Fe2+）：c(Br－)：c（Cl－）=1:1:2，错误;D、0＜a＜0．15时，Fe2+未被全部氧化，溶液中还存在Fe2+，根据电荷守恒可知，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)成立，正确;所以答案为C。答案：C  13.考点：钠及其化合物铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物硫及其化合物试题解析：①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以既有气体生成，最终又有沉淀生成;②过量Ba（OH）2浓溶液和AlNH4(SO4)2溶液混合，可生成硫酸钡沉淀与氨气，所以既有气体生成，最终又有沉淀生成;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中只会生成碳酸钙沉淀;④Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，会将二价铁氧化成三价铁，会生成氢氧化铁沉淀，所以既有气体生成，最终又有沉淀生成;⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应可生成二氧化硫气体与单质硫沉淀，所以既有气体生成，最终又有沉淀生成;所以答案为A。答案：A  14.考点：氯及其化合物铁、铜及其化合物试题解析：A、氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有黄绿色的Cl2，正确;B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，正确;C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，正确;D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可能是氯水中的HClO或者是Cl2将亚铁离子氧化，错误;所以答案为D。答案：D  15.考点：硫及其化合物盐类的水解试题解析：A、由电荷守恒可知c（H+）+c(Na＋)＝2c()+c（OH—），溶液中pH＝7，c（H+）＝c（OH—），所以c(Na＋)＝2c(-19-\n)，正确;B、氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为a/2mol，但是氢氧化钠会先与硫酸反应，故沉淀物质的的量小于mol，正确;C、沉淀的物质的量小于mol，则质量应小于98*a/2=49ag，错误;D、由电荷守恒可知c（H+）+c(Na＋)＝2c()+c（OH—），溶液中pH＝7，c（H+）＝c（OH—），所以c(Na＋)＝2c()，体积相同，则n(Na＋)＝2n()，n（Na＋）=amol，则n()＝mol，正确;所以答案为C。答案：C  16.考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：A、NaCN溶液呈碱性，说明HCN为弱酸，存在电离平衡HCNH＋＋CN－，正确;B、由题意可知，还原性CN－＞Br－，所以Br－不能还原(CN)2，错误;C、(CN)2与卤素单质的性质相似，可以与乙烯发生加成反应生成NC—CH2—CH2—CN，正确;D、(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O，正确;所以答案为B。答案：B  17.考点：化学反应与能量变化水的电离和溶液的酸碱性电解池试题解析：A、中和热测定实验用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，物质的量浓度溶液配制用的容量瓶不必干燥，不会影响实验结果，错误;B、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，使读数偏大，氢氧化钠浓度偏高，错误;C、配制2．0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，导致加水量减小，则所得溶液浓度偏高，正确;D、用铜电极电解2．0mol·L－1的硫酸，则阳极发生的反应为Cu—2e-=Cu2+，不会生成气体，错误;所以答案为C。答案：C  18.考点：元素周期律-19-\n试题解析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素;X与Z同族，则Z为S元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数=16-6-6=4，Y与Z同周期，则Y为Si元素;Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q有两个电子层，最外层电子数为4，所以Q为C元素;W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W为H元素;A、碳元素与氢元素可组成甲烷、乙炔、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，错误;B、硅的最高价氧化物对应水化物有两种形式H4SiO4、H2SiO3，错误;C、碳。硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，错误;D、硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠可发生化学反应生成二氧化硫，可使品红溶液褪色，正确;所以答案为D。答案：D  19.考点：原电池化学电源试题解析：A、原电池中。阳离子向正极方向移动，正确;B、氧气得电子被还原，化合价由0价降低到价，，若有0．4mol电子转移，则应有0．1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2．24L，错误;C、酸性燃料电池的负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式是CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，正确;D、由负极可知电解池溶液呈酸性，则燃料电池中，氧气在征集得电子被还原生成水，正极反应式为O2＋4e－＋4H+===2H2O，正确;所以答案为B。答案：B  20.考点：铁、铜及其化合物有关氧化还原反应的计算试题解析：34gFeSO4·7H2O样品物质的量==0．03mol，其中m（H2O）=0．03mol*7*18g/mol=3．78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8．34g-3．78g=4．56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，A、温度为78℃时，固体质量为6．72g，其中m（FeSO4）=0．03mol*152g/mol=4．56g，m（H2O）=6．72g-4．56g=2．16g，n（H2O）=2．16g/18g/mol=0．12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0．12mol：0．03mol=4:1，则化学式为FeSO4·4H2-19-\nO，错误;B、温度为159℃时，固体质量为5．10g，其中m（FeSO4）=0．03mol*152g/mol=4．56g，m（H2O）=5．10g-4．56g=0．54g，n（H2O）=0．54g/18g/mol=0．03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0．03mol：0．03mol=1:1，则化学式为FeSO4·H2O，错误;C、m（FeSO4）=0．03mol*152g/mol=4．56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O↑，错误;D、加热至633℃时，固体的质量为2．40g，其中n（Fe）=n（FeSO4·7H2O）=0．03mol，m（Fe）=0．03mol*56g/mol=1．68g，则固体中m（O）=2．4g．68g=0．72g，n（O）=0．72/16=0．045mol，则n（Fe）：n（O）=0．03:0．045=2:3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，正确;所以答案为D。答案：D  21.考点：化学平衡试题解析：平衡时测得A的浓度为0．5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0．3mol/L，说明降低压强平衡向逆向移动，则A、降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x＋y＞z，错误;B、由以上分析可知平衡向逆方向移动，错误;C、平衡逆向移动，C的体积分数下降，正确;D、容器体积增大，B的浓度应减小，错误;所以答案为C。答案：C  22.考点：化学反应热的计算原电池电解池氯及其化合物试题解析：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，B为O元素，D为S元素，二者可形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，B为O元素，D为S元素;与元素B、D处于同一主族，该主族第4周期元素的单质为硒元素，同主族元素，自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1moH2Se反应热应排在第二位，应为+29．7kJ，所以答案为b。①电解槽中发生的反应为2HBr=Br2+H2，△H=362*2-43694=+94kJ/mol，则反应的热化学方程式为2HBr（aq）=Br2(aq)+H2(g)△H-19-\n=+94kJ/mol;②分立后的硫酸溶液于试管，向其中逐滴加入硝酸银溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀生成，最终出现白色沉淀，则说明分离效果较好③在原电池中，负极发生氧化反应，二氧化硫在负极放电生成硫酸，电极反应式为SO2+2H2Oe-=SO42-+4H+④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度降低，溶液的PH变大⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2＋H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=Br2+H2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为SO2+2H2O=H2+H2SO4，该工艺的优点为Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源;(3)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO。答案：（1）b①2HBr（aq）=Br2(aq)+H2(g)△H=+94kJ/mol②无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀③SO2+2H2Oe-=SO42-+4H+④变大⑤SO2+2H2O=H2+H2SO4Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源;(3)Cl2　3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO(或生成CO2)  23.考点：无机化工流程题化学平衡盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析：（1）Sn核电荷数为50，则50-8-88=14，所以Sn处于第五周期ⅣA族;从溶液中得到晶体的实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤;（3）由信息可知，SnCl2可水解，水解反应为SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，盐酸浓度增大，平衡向左移动，抑制Sn2+水解;（4）因为Sn2+被氧化，所以加入锡粉除调节溶液PH外，还可防止Sn2+被氧化;（5）加入碳酸钠得到沉淀SnO，Sn元素化合价无变化，可知反应Ⅰ属于非氧化还原反应，则气体应为CO2，离子方程式为：Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑;（6）酸性条件下，Sn2+易被氧化Sn4+，双氧水为氧化剂，被还原为水，离子方程式为Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O;（7）实验过程中发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+-19-\n，6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，n=0．0096mol，锡粉中锡的质量分数=0．0096mol*119g/mol/1．226g*100%=93.2%。答案：（1）五周期ⅣA族(1分)加热浓缩、冷却结晶（3）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（4）防止Sn2+被氧化（5）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑（6）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O（7）93.2%  24.考点：化学平衡化学电源有关氧化还原反应的计算氮、磷及其化合物试题解析：(1)A、消耗了2moINO，平衡正向移动，同时消耗的2moICO，平衡也是正向移动，不能判断平衡;B、CO与CO2的物质的量浓度相等的状态，反应不一定能达到平衡;C、p=m/V，反应物均为气体，m不变，反应为恒容状态，V不变，p不变，不能判断反应是否达到平衡;D、M=m/n，反应物均为气体，m不变，反应为气体的物质的量变化的反应，n变化，则M变化，所以当气体平均摩尔质量保持不变，说明反应达到了平衡，答案为D;(2)反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A、反应在c点时速率达到最大，随后速率减小，速率不是保持不变，所以c点时反应未达到平衡状态，反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，错误;B、方向图像变化a点的速率小于b点，但开始是通入二氧化硫和二氧化氮，反应正向进行，所以a点反应物浓度大于b点反应物浓度，错误;C、c点前反应物浓度减小，容器的体积保持不变，速率逐渐增大说明反应温度升高，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，正确;D、正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，错误;所以答案为C。（3）燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳生成碳酸根，反应的方程式为O2+4e-+2CO2=2CO32-;（4）①甲烷燃料电池的负极为甲烷失电子发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;②当A中消耗0．15mol氧气时，转移电子数为0．15*4=0．6mol电子，B中b极反应为Cu2++2e-=Cu，50mL2mol·L的氯化铜溶液中n（Cu）=2*0．05=0．1mol，当有0．6mol电子转移时，只有0．1mol铜反应，则生成的铜为6．4g，b极增重的质量为6．4g。-19-\n答案：(1)D(2)C(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-(4)①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②b6.4  -19-