吉林东北师大附中05-06学年第一学期高一期末考试化学试卷

吉林东北师大附中22学年第一学期高一期末考试化学试卷（附答案）命题人：李晓明审核人：张晓娟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.各题的答案或解答过程均写在答题纸内的指定处，写在试题卷上的无效。2.答题前，考生务必将自己的“姓名”、“班级”和“学号”写在答题纸上。3.考试结束，只交答题纸。第I卷（选择题，共45分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Br80一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.NaOHB.NaHCO3C.AgNO3D.FeCl32、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是（）A.只有Na+B.可能有Na+，也可能有K+C.一定有Na+，也可能有K+D.一定有Na+，也有K+△3、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A.2F2+2H2O====4HF+O2↑B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O====2HNO3+NO4、下列电离方程式错误的是（）①NaHCO3═Na++H++CO32－　　　②NaHSO4＝Na++H++SO42－③H2SO4＝2H++SO42－　　　　　　　　④KClO3＝K++Cl－+3O2－A.①②B.①C.③④D.①④5、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用Na2O2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6、将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量会减轻的是（）A.HClB.NaClC.FeCl3D.NaOH7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4CI的反应C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应8、下列叙述正确是A.卤化氢溶于水均为强酸7/7\nB.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物C.焰色反应属于化学变化D.新制的氯水中含有7种不同的微粒9、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是（）A.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳D.碳和氧气10、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111、已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序为（）A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－12、下列离子反应方程式不正确的是（）A.氯气和水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－B.二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OC.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OD.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O13、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、Cl-、F-B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C.Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D.CO32-、SO42-、Na+、K+14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与1.5L1mol/LKCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积变化忽略)()A.1mol/LB.2mol/LC.1.5mol/LD.3mol/L15、在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是()A.1gH2和16gO2B.1molAr和1molCl2C.1molCO2和标况下22.4LNH3D.1molCO和34gH2S二、选择题（本题包括5小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）16、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有1molCl2完全反应，则被氧化的NH3质量为（）A.136gB.45.3gC.34gD.11.3g17、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH值不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中pH值增大，有O2放出18、标准状况下aLH2和Cl2的混合气体在光照条件下反应，所得的气体恰好使bmolNaOH转化为盐，则a与b的关系不可能的是（）A7/7\nA.b=a/22.4B.b>a/22.4C.b<a/22.4D.b≥a/11.219、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是（）A.0.25LB.0.50LC.0.75LD.1.0L20、在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）A.dacbB.bcadC.acbdD.dcba第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、填空题：（26分）21、（4分）将以下各实验所需的除杂试剂填写在空格中：⑴用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气后的试管中，残留的黑色物质，可用_______（试剂）、_______（方法）洗涤。⑵KCl中混有少量的KI要除之，方法是将其溶于水后，滴入足量_______充分反应，再加入_______振荡、静置、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。22、（4分）在19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为_________。23、（6分）写出下列反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：⑴Na2O2与CO2反应：⑵将Cl2通入水中：⑶HClO见光分解：24、（7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。⑵漂白粉的有效成分是（填化学式）。⑶漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。⑷反应⑴和反应⑶中，属于氧化还原反应的是（填编号）；反应⑶中体现了HClO的性。25、（5分）变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当受到阳光照射时，发生反应的化学反应方程式为__________________________，从而使玻璃由无色变为灰黑色。把眼镜放到暗处，又发生反应，玻璃又变为无色透明。上述过程中氧化铜的作用是_____________。四、实验题：（17分）26、（7分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：⑴应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g⑵用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)A、调整零点B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小烧杯7/7\nE、将砝码放回砝码盒内F、记录称量结果.⑶若实验遇下列情况,所配溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时超过刻度线_________B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______D、溶解后没有冷却便进行定容_____27、（10分）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）（2）两个洗气瓶中所装的液体分别是；。（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作的步骤是。（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是。五、计算题：（12分）28、用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应，生成标准状况下14LCl2。(1)需要上述浓盐酸至少多少毫升？被氧化的HCl的物质的量是多少？(2)如果将产生的Cl2全部通入2500mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测得所得固体中K+与Cl－的物质的量之比为2：1，则原KBr溶液的物质的量浓度为多少？高一化学科考试答题纸总分一、二选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题：21、⑴⑵22、23、7/7\n⑴⑵⑶24、⑴⑵⑶⑷25、四、实验题：26、⑴⑵⑶A、B、C、D、27、⑴a接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）⑵、⑶⑷五、计算题：28、7/7\n参考答案一、二选择题：（45分）题号12345678910答案DCDDBCCDAD题号11121314151617181920答案CACCADCDCA三、填空题：（26分）21、（4分）⑴浓盐酸；加热⑵氯水；四氯化碳。22、（4分）95g/mol；2423、（6分）失2e-|↓⑴2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑|↑得2e-失e-|↓⑵Cl2+H2O==HCl+HClO|↑得e-失去4e-|↓⑶2HClO==2HCl+O2↑|↑得4e-24、（7分）⑴2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O⑵Ca(ClO)2⑶Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO⑷⑴弱酸性CuOCuO25、（5分）2AgBr2Ag+Br2；2Ag+Br22AgBr；催化剂四、实验题：（17分）26、（7分）⑴14.3⑵BADFCFE⑶A、偏低B、偏低C、不变D、偏高7/7\n27、（10分）⑴a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、(d)接(f)（3分）⑵饱和食盐水；饱和食盐水（2分）⑶检查装置的气密性；（1分）⑷装置漏气；盐酸浓度太小（3分）五、计算题：（12分）28、解：(1)MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O41x14÷22.4=0.625molx=2.5molmolVHCl=200mL被氧化nHCl=2.5/2=1.25mol(2)2KBr+Cl2=2KCl+Br2∵2：1∴KBr过量，且原原7/7