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吉林省松原市2022学年高一化学上学期期中试题无答案
吉林省松原市2022学年高一化学上学期期中试题无答案
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2022-2022学年度第一学期期中高一化学试卷本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16N—14K—39Al—27S—32Cl—35.5Mg—24Fe—56Cu—64第一部分选择题(共54分)一、选择题:(本题包括18小题,每小题有且只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分) 1.“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》,表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的()A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 2.硫单质在反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原3.无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl溶液、CO2B.液态HCl、NH3C.铜、蔗糖D.汽油、硫酸溶液4.下列反应中必须加入还原剂才能实现的是()A.MnO4-Mn2+B.HClCl2C.FeFe3+ D.KClO3O25.下列关于0.1mol/LKNO3溶液的叙述中,正确的是() A.1L该溶液中含KNO3 101gB.100mL该溶液中含KNO3 0.01molC.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.05mol/LD.1L水中溶解0.1molKNO3,即可配得0.1mol/LKNO3溶液6.NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法错误的是()A.常温常压下,16g氧气中含有氧原子的数目为NAB.标准状况下,11.2LN2所含的分子数为0.5NAC.1molH2O中所含的原子数目为NAD.22gCO2中含NA个氧原子7.在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色,该溶液中能大量共存的离子组是()A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42--5-\n8.铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜 9.下列关于钠的叙述错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中燃烧生成Na2O C.钠燃烧时发出黄色的火焰 D.钠的密度比水小,熔点低于100℃10.下列说法正确的是( )A.金属单质和酸反应一定放出氢气B.含金属元素的离子一定是阳离子C.金属阳离子被还原一定得到金属单质D.金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子11.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是() A.Cu B.NaOH C.CuO D.Cu(OH)213.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是( )A.NaOH溶液B.稀硫酸C.蔗糖溶液D.NaCl溶液14.在下列反应中, HCl 既体现酸性又体现还原性的是()A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 15.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述,正确的是()A.常温时,在水中的溶解性:碳酸钠>碳酸氢钠B.热稳定性:碳酸钠<碳酸氢钠-5-\nC.质量相同时,分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢:碳酸钠>碳酸氢钠D.物质的量相同时,分别与足量的盐酸反应,生成CO2的质量:碳酸钠<碳酸氢钠16.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO->Fe2+>H2SO3>I-17.已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中,发生如下氧化还原反应:3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是()A.1:2B.1:5C.5:1D2:118.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )第二部分非选择题(共46分)二.填空题:(每空2分)19.(12分)Ⅰ.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平),请回答下列问题:(1)生成物A的化学式是________。(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填“是”或“不是”)。若是,-5-\n请指出被还原的元素;若不是,请说明理由:____________________________________________。Ⅱ.已知铜在常温下能被浓硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:______________________________________________________。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:______________________________________________________。(3)若3molCu参加反应,则该过程转移的电子是________mol。20.(10分)根据反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题: (1)还原剂是 ,还原产物是 ,氧化剂是 ,氧化产物是 。(填化学式) (2)当有2molHNO3被还原时,转移 个电子。 21.(10分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为____________________________,A→B反应的化学方程式为______________________;A→C反应的化学方程式为______________________________。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为________,B→C反应的化学方程式为__________________。22. (8分)铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作X的名称是_______________。(2)气体A是________________(填化学式,下同)。-5-\n(3)溶液B中阴离子除OH-外还有_________,溶液D中存在的金属离子为_________。 三.计算题:(6分,写出运算步骤,按步骤给分)23.将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中,铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)(1)计算生成氢气的质量;(2)计算生成的氢气在标准状况下的体积;(3)计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。答案第一部分选择题(共60分)题号12345678910答案DCBABCBDBD题号1112131415161718答案CDACACCD第二部分非选择题(共40分)二.实验题(12分)19.Ⅰ.(1)根据质量守恒定律可知,A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成,故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,故该反应是氧化还原反应。Ⅱ.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→+2价,1molCu失去2mol电子;HNO3中氮元素部分化合价由+5价→+4价,生成1molNO2,转移1mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项,即可写出。(3)1molCu失去2mol电子,故3molCu失去6mol电子。20.(1)Cu,NO,HNO3,CU(NO3)2(2)1.5Na 。 2122(1)过滤 (2)H2 (3)AlO2- Fe2+ -5-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:29:19
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