吉林省松原市2022学年高二化学上学期期中试题无答案

2022-2022学年度第一学期期中高二化学试卷时间；90分钟答卷时间：11.17试卷分值：100共4页可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu:64Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)2.铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将(　　)A．不变　　　　　　B．升高C．降低D．无法确定3．电解池中，阳极的电极材料一定(　　)A．发生氧化反应　　B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子4.下列金属只能用电解法冶炼获得的是(　　)A．Na　B．CuC．FeD．Au5．下列关于铜电极的叙述中，正确的是(　　)A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　)A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－2H2O＋O2↑②中正极：Zn－2e－Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动7．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(　　)-8-\nA．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8.为保护地下钢管不受腐蚀，下列属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)A．与石墨棒相连B．与铜板相连C．埋在潮湿、疏松的土壤中D．与锌板相连9.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同10.如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是(　　)A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极12．下列装置中，属于原电池的是（）-8-\n13．能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生（）A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3+15．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性16．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s)　ΔH<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)　ΔH<017．某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）18．用惰性电极分别电解下列各物质的溶液：（）①CuCl2　②CuSO4　③NaBr　④NaNO3　⑤盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH其中只有水被电解的有A．①②⑤B．②④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦-8-\n19．M、N、P、E四种金属：①M+N2+===N+M2+　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e－===E，N－2e－===N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（）A．PMNEB．ENMPC．PNMED．EPMN20．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根据上述电极反应，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．Zn是负极，Ag2O是正极21．如图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸22．我国某大城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-Fe2+23．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)-8-\nA．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极24．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为（）500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K+)为2mol/LB．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H+)为2mol/L25．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（）A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1mol被还原第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括5个小题，共50分。-8-\n26.(12分)由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是__________________________________,正极反应是_____________________________________________.(2)电流的方向是_____________________________________。(3)一段时间后，当在铜片上放出2.24L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。27.（共8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）28．（12分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇（CH3OH）燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学方程式是__________________________。（2）此电池正极发生的电极反应式是________________，负极发生的电极反应式是________________。-8-\n（3）电解液中的H+向________极移动；向外电路释放电子的电极是________。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_____________________________________________。29．（9分）如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：（1）电源A极的名称是__________.（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________。（3）装置丁中的现象说明_________________________。(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。(5)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(6)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________________________30.(9分)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,化学式CO(NH2)2，其中C为+4价，原理如下图所示。(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。-8-\n(2)阳极室中发生的反应依次为______、______。(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。-8-