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吉林省白城一中高一化学上学期期中试题

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白城一中2022-2022学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Ba-137第I卷选择题(共50分)选择题(每小题只有1个选项符合题意;1-10题每小题2分;11-20小题每小题3分)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是2.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中,使用次数最多的仪器是A.烧杯B.托盘天平C.玻璃棒D.漏斗3.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜制奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.轮船底部生锈4.下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上,熔化成小球,小球迅速游动,并发出嘶嘶的响声,同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色5.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动,逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③⑥D.全部6\n6.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液加入稀硫酸中:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OB.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2OC.石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag7.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是8.下列物质的分类正确的是(已知:3NO2+H2O=2HNO3+NO)碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O79.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液,不可能是胶体A.1个B.2个C.3个D.4个10.某溶液中所含离子的浓度如下表,则a值为离子NOSOH+Mg2+K+浓度(mol/L)0.30.40.20.2aA.0.1B.0.3C.0.5D.0.711.化学是一门以实验为基础的科学,下列说法正确的一组是①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管④将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水,使溶质的质量分数变为2a%,则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1mol•L-1。A.②③⑥⑦⑧B.①③④⑦C.①③⑦⑧D.①③⑤⑥⑦12.现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O。若b=1,6\nd=3,X为生成物,其分子式应为A.NH4ClB.NO2C.NOD.N213.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I−>Fe2+>NOB.I−>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I−>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I−14.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(已知铝和硝酸反应不能生成H2)A.3种B.4种C.5种D.6种15.在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后有沉淀产生,加入盐酸后有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl-、S2-B.Fe3+、K+、SO42-、NOC.Na+、SiO32-、OH-、NOD.Na+、Ba2+、Cl-、HCO16.用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL,恰好将0.002mol的X2O42-还原,Na2SO3被氧化成Na2SO4则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+417.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为7.5mol18.如图所示,室温下的两个连通容器用活塞分开,左右两室体积相同且容器的容积不变,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应,反应如下:2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)A.反应前后左室的压强相同B.开始时左右两室中的分子数相同C.反应后容器内的密度与反应前的相同D.反应后容器内无O2存在19.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入Ag铝粉,反应结束后测得生成的气体体积甲∶乙=3∶4,下列说法正确的是A.参加反应的H2SO4为0.2molB.参加反应的NaOH约为0.27molC.加入铝粉的质量A=5.4(g)D.与硫酸反应的铝粉的质量为2.7g20.下图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试根据图判断M气体是6\nA.C3H4B.CO2C.COD.H2S第Ⅱ卷非选择题(共50分)21.(16分)现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CaO固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH﹣=H2O,该离子反应对应的化学方程式为  。(2)⑩在水中的电离方程式为  。(3)以上属于电解质的共有种。(4)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为  。(5)配平②与⑨发生反应的化学方程式,并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+当有8.1gAl发生反应时,转移电子的物质的量为 mol,HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为。22.(10分)某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是________mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_____(用下列编号填空)。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________,改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并转移至试剂瓶中。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________③取完浓硫酸后洗涤量筒,并把洗涤液倒入烧杯___________。④定容结束时俯视刻度线23.(12分)某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分,进行以下实验:实验1:取10mL无色溶液,滴加适量稀盐酸无明显现象。实验2:另取10mL无色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。6\n实验3:将实验1后的溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题:(1)原溶液中不存在的离子有__________,存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是(2)实验3中,图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)24.(12分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中还原剂是________________(填化学式),被2molFeSO4还原的过氧化钠为_________mol(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是________________________(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2,当I-、Fe2+被氧化时,c为________________________(用含a、b的代数式表示)。6\n2022-2022学年度上学期期中考试高一化学试题参考答案1-5CCCDA6-10BADAC11-15CCACD16-20ACCBC21.(16分,每空2分,(5)配平2分,标电子转移2分)(1)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(3)5(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O(5)1Al+4HNO3=1Al(NO3)3+1NO↑+2H2O0.93:122.(10分)(每空1分)(1)16.7(2分)B(2)1~2cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切(3)无影响偏大偏大偏大23.(12分)(每空2分)(1).HCO3-Mg2+、Ba2+、Cl-取少量样品溶液于试管中,先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl-(2).H++OH-=H2O(3).(4分)(结果1分,过程3分)设:原溶液中Mg2+的物质的量为xmolMg2++2OH-===Mg(OH)2↓1mol58gx0.58gx=0.01molc(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L24.(12分)(每空2分)Ⅰ.(1)FeSO4Na2O24(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OⅡ.(1)I-、Fe2+n(I-)=2moln(Fe2+)=2mol(2)c=(3a+b)/26

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:29:10 页数:6
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文章作者:U-336598

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