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吉林省长春外国语学校2022届高三化学上学期第一次质量检测试题
吉林省长春外国语学校2022届高三化学上学期第一次质量检测试题
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吉林省长春外国语学校2022届高三化学上学期第一次质量检测试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题(每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.下列化学用语中书写错误的是A.硫离子的结构示意图:B.次氯酸的结构式:C.CO2的比例模型:D.原子核内有10个中子的氧原子:2.分子式为C6H14O且含有“—CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种3.下列有关说法正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大D.室温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小,说明非金属性C>Si4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B.标准状况下,22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC.1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA个OH−D.以石墨为电极电解氯化铜溶液时,若阳极上失去电子NA个,则阴极质量增加32g5.下列离子方程式正确的是()A.铝溶于烧碱溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C.用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且都有同分异构体B.汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C.乙酸与丙二酸互为同系物D.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴7.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pHB.向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基D.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3-8-溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素8.有机物甲的分子式为C5H10O2,已知:①甲可以发生银镜反应;②甲是具有水果香味的物质;③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应;则甲的可能结构有A.1种B.2种C.3种D.4种9.下列有关物质分类或归类正确的是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④10.下列实验与对应结论正确的是ABCD装置结论Ag2O/Ag极发生还原反应能证明非金属性Cl>C>Si验证铁发生析氢腐蚀白色沉淀是BaSO311.阿司匹林是常见的解热镇痛药,结构简式如图所示,有关阿司匹林的说法正确的是A.能发生取代、酯化反应,但不能发生氧化、还原反应 B.阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上C.1mol该物质完全氧化最多可消耗10mol氧气D.1mol该物质最多可与3molNaOH发生反应12.下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的△H<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化13.以下说法正确的是①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊,则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸,因为浓硫酸有强氧化性,能使铁钝化阻止反应进一步进行⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl-8-A.③④⑥B.①②③C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥⑩14.室温时,向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是A.a点时:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B.b点时:c(Na+)>c(CH3COO-)C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d点时:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)第Ⅱ卷15.(14分)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下,E单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积。(1)CA与水反应放出气体的化学方程式为。(2)B元素的元素符号:;CA的电子式为;D在元素周期表中的位置为。(3)A2E的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出A2E燃烧反应的热化学方程式:。-8-(4)甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同。回答问题:①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式,。②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(5)用D单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:;由R生成Q的化学方程式:。16.(15分)(1)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。①在abc装置中能保护铁的是(填字母)②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是(填名称)(2)25℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-3925℃时,向含有Mg2+,Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1(3)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1则a=kJ·mol-1。(4)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后,K值(填“增大”、“不变”或“减小”)。(5)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3CO[FeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0]①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是(填字母)。a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态b.增加Fe2O3可以提高CO的转化率c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶317.(14分)I、II两学习小组分别进行探究性的实验:I组:为了分别研究SO2和Cl2的性质,设计了如图所示的实验装置。气体品红溶液碘水FeBr3溶液NaOH溶液IIIIIIIV-8-(1)若从左端分别通入SO2和Cl2,则装置I中观察到的现象是否相同?(填“相同”或“不相同”);当通入SO2时,装置III中发生反应的离子方程式为;该反应中SO2表现出性。(2)若装置II中装有5.0mL1.0×10-3mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为。(3)你认为乙组设计的装置是否有不足之处?(填“有”或“无”)。如果有,请写出改进方法:(如果无,此空不答)。II组:为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,设计了如图所示的实验装置。气体发生装置A气体发生装置B饱和食盐水水NaOH溶液CCl4(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为。(2)装置D中发生反应的化学方程式为;在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液,观察到的现象是。(3)装置C中饱和食盐水的作用是;装置E的作用是。18.(15分)(1)如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),从图中获取如下信息,不正确的有 (填字母)。a.C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液b.30℃时结晶可析出两种晶体c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2Od.将A点溶液升温至30℃时,可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体(2)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时发生了微弱的电离,如:2H2OOH-+H3O+,则液态NH3电离的方程式是 (3)氢是未来最好的能源选择,制取氢气的成熟的方法有很多,利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H(298K)=+49.4kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号)。A.v正(CH3OH)=v正(CO2)B.混合气体的密度不变C.c(CH3OH)=c(H2O)D.混合气体的总物质的量不变(4)甲、乙两容器体积相等,甲容器通入1molSO2和1molO2,乙容器通入1molSO3和0.5molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,甲、乙起始反应温度相同,均和外界无热量交换,平衡时,甲中SO2的转化率为a,乙中SO3的分解率为b,则a、b的关系为a+b1(填“﹤”、“﹥”或“=”)。(5)甲醇是燃料电池的常见原料,现以熔融的K2CO3-8-为电解质,以甲醇为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型,试回答下列问题:MNa←←d→cb→-+①写出该燃料电池的负极反应式。②空气应该从(选a、b、c、d)通入。M、N是阴离子交换膜,则阴离子移动的方向是(填“从左到右”或“从右到左”)(6)含Al3+的盐常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理_________。-8-1、C2.B3、D4、D5、C6、A7、D8、D9、B10.A11、D12、A13、A14、D15、(1)(3分,每空1分)-8-(2)(2分)C;第三周期ⅢA族16(1)bc(2)2.125×1021(3)-28.5(4)c3(co2)/c3(co)减小(5)①60%②ad17、(1)相同2F3++SO2+2H2O=4H++SO42-+2Fe2+还原(2)I2+5Cl2+6H2O=H2S04+2HCl(3)有去胶塞或改为单孔胶塞II(1)SO2(2)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl白色沉淀(3)除去氯化氢,减小氯气的溶解性防倒吸吸收尾气氯气或二氧化硫气体18.(14分)(1)c、d(2分)(2)2NH3NH4++NH2- (2分) (3)D(2分)(4)﹤(2分)(5)①CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O(2分)②d(1分) 从右到左(1分)(6)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+-8-
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