吉林省长春市十一中高二化学上学期期中试题

长春市十一高中2022-2022学年度高二上学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．下列化学用语使用正确的是（）A．HClO的电子式：B.中子数为10的氧原子：C.硝基苯的结构简式：D．CH4分子的球棍模型:3.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（）4.2022年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.正丁烷的沸点比丙烷低D.丙烷不存在同分异构体5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.7.8g苯中含有碳碳双键数目为0.3NAB.1mol的羟基（-OH）所含电子的数目为9NAC.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA6．下列反应的离子方程式正确的是（）-7-\nA．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2－＝Ag2S↓B．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H＋===Cu2＋+H2↑C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3＋=2Fe(OH)3+3Mg2＋D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋+3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑7．某烃结构简式如右图，则该有机物应命名为（）A.2—甲基—2—乙基丁烷B.3—甲基—3—乙基己烷C.2，2—二甲基戊烷D.3，3—二甲基戊烷8．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．C．13R3+D．9．丙烷的六氯代物的同分异构体数目有（）（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种10.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（）A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液11．常温下，将一元酸和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度（mol·L－1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.2mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)-7-\n12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右13．下列有关说法正确的是（）A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2＋水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3－I2+I－14.已知CaF2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KF与CaCl2溶液按体积比为2∶1混合，则生成CaF2沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度(mol/L)为（）A.8.4×10－4B.5.6×10－4C.4.2×10－4D.2.8×10－415．120℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）-7-\nA．一定含有甲烷B．一定含有乙烷C．一定含有苯D．一定不含乙烯16．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）17．（11分)A～E是几种烃的分子球棍模型(如下图所示)，据此回答下列问题：（1）含碳量最高的烃是(填对应字母)；（2）能够发生加成反应的烃是(填对应字母)；（3）等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母)；（4）相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母)；-7-\n（5）在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是(填对应字母)；（6）写出B与氯化氢反应的化学方程式；（7）写出D发生硝化反应的化学方程式，其反应类型为。18.（10分）（1）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。①B的分子式为。②写出由A生成B的化学反应方程式：，其反应类型为。（2）相对分子质量为72的烷烃，其分子式为，其存在种同分异构体，若该有机物的一氯代物只有一种，则其结构简式为，该物质用系统命名法命名为。19．（10分）用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：；。(2)装置A、C中长导管的作用是。(3)装置B的双球吸收管中CCl4的作用是；反应后双球吸收管中可能出现的现象是。-7-\n(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：、。20．（10分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：①常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4②滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38回答下列问题：（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为。（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为。（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①，②。（4）试计算过滤②后的滤液中c(Fe3＋)=mol·L－1。（5）生成滤渣A的离子方程式。-7-\n21．（11分）Ⅰ．常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32－),且H2SO3的电离平衡常数为：K1=1.5×10－2K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－5。回答下列问题：（1）(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（2）常温下，等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（填序号）。（3）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式。Ⅱ．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。（5）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程。体验探究合作展示长春市十一高中2022-2022学年度高二上学期期中考试化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）-7-