吉林省长春市第一五O中学高二化学上学期第一次月考试题

长春市第150中学高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Ca－40I－127S－32Cl－35.5Na－23一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s)B．K2SO4溶液C．NaOH(s)D．(NH4)2SO4(s)3．四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　）A．20℃10mL硫酸　　　　　　B．20℃5mL硫酸5mL水C．30℃10mL硫酸　　D．30℃5mL硫酸5mL水4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-16．在一定温度、一定容积的密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolABB．容器内的压强不受时间变化的影响C．单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2D．单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB27．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则NH3的浓度为（）A．3.5mol/LB．5mol/LC．4.5mol/LD．4mol/L8．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／mol-6-\nD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol9．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强10．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③11．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14．将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol而小于0.3mol15．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（）A．反应速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低16．在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为-6-\n25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（）A．8B．6C．5D．317．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞018．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H=－110.5kJ／molB．①的反应热为△H=+221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=－57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量19．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJB．283kJC．1149kJD．566kJ20.已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝+81.5kJ·mol–1Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)　ΔH2＝+87.7kJ·mol–1下列说法不正确的是（）A．Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好C．Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可作工业阻燃剂D．Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关二、填空题（40分）21．(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品-6-\n是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由.22、（8分）实验是化学的重要组成部分，也是检验假设是否正确的唯一标准。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解（2H2O2=2H2O+O2）的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？。图一图二⑵图二所示实验中需测量的数据是。23．(12分)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。-6-\n24、（8分）某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10min～20min内A的反应速率为_______mol/（L·min）（2）在实验2，A的初始浓度C2_______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______2.0mol/L(填＜、＞或＝)（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是________________________________________-6-\n高二第一次月考化学试题答案一、选择题(共60分)1345678910ACCDDBDAC111314151617181920BBCDDCCBC21．(12分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关22．(8分)⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间23.(12分)（1）K=c(H2).(I2)/C2(HI)（2）0.167mol/L·min（3）①增大c②f（4）见右图24、（8分）⑴0.03⑵2.0加入了催化剂⑶>(4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.-6-