吉林省长春市第二中学高一化学上学期第三次月考试题

高一年级上学期第三次考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、选择题（每题2分，共50分）1、实验室中少量金属钠常常保存在A、水中B、煤油中C、密封容器中D、棕色瓶内2、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是A、NaOH溶液B、硝酸C、浓硫酸D、稀盐酸3、在Na2O2与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是A、1：1B、1：2C、2：1D、8：534、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热D、配成溶液后通入CO25、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A、AlO2—B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+6、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A、甲=丙>乙B、丙>乙>甲C、乙>甲=丙D、甲=乙=丙7、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，然后加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%8、有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于A、425mLB、560mLC、250mLD、500mL9、在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后产物通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为A、7.2gB、4.2gC、3.6gD、2.1g10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度比为2：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A、17：5B、11：3C、3：1D、4：111、某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl—的个数比为1：2：3，则溶液中Fe3+和SO42—的个数比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：412、下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等B、任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等6\nC、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等13、将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是A、2gB、4gC、8gD、10g14、下列变化中，需加还原剂才能发生的反应是A、Cl—→Cl2B、FeCl3→FeCl2C、C→CO2D、KMnO4→MnO215、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A、2：1：1B、1：1：2C、1：2：1D、4：3：116、在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是A、铂丝棒B、酒精灯C、蓝色钴玻璃D、稀盐酸17、若使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A、H2SO4B、HClC、CO2D、NH3·H2O18、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A、Mg2+、Cl—、Na+、NO3—B、K+、Na+、NO3—、HCO3—C、Na+、K+、Cl—、NO3—D、Na+、Cl—、AlO2—、SO42—19、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生20、下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A、①⑥⑦⑧B、①⑥C、①⑦D、①④⑦21、下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A、氯化铝和氨水B、碳酸钠和氢氧化钡C、硫酸氢钠和氢氧化钡D、碳酸氢钠溶液和盐酸22、某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2g。再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05molCa(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为A、6B、7C、9D、1023、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl中和，则该生成物的成分是A、Na2OB、Na2O2C、Na2O和Na2O2D、Na2O2和NaO26\n24、33.5gNa2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3g，则被吸收的CO2的质量是A、4.4gB、2.2gC、5.5gD、8.2g25、在酸性溶液中（加热并有Ag+催化）可发生如下反应：2Mn2++5R2O8X—+8H2O==16H++10RO42—+2MnO4—根据上述反应，则R2O8X—中x的值是：A、4B、3C、2D、1二、非选择题（共50分）26、（16分）按要求回答下列问题。（1）把2.3g钠溶于73.8g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是。（2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是。（填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接）（3）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为。（4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为。（5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。（已知FeS2中Fe显+2价）还原剂是（填化学式），Cu2S是（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5molFeS2发生反应时，有mol电子转移；1.4mol硫酸铜可以氧化mol的硫。27、（10分）工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．甲乙丙丁（1）甲装置反应的离子方程式是。（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是。（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为。6\n（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是。28、（6分）有一瓶无色澄清溶液，其中仅可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32—离子。现进行如下实验：①用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；可能存在的离子有WX+YZ29、（12分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：请回答：（1）W的化学式是。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。（3）①将4.48L（已折算为标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为g。30、（6分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为。6\n6\n高一年级上学期第三次考试化学科答案一、选择题12345678910111213BAACADACDAABD141516171819202122232425BACCCACCBCAC二、填空题26、（16分）（1）1：40（2）丁<甲<乙=丙（3）4：1：1（4）1：2：1（5）FeS2；还原产物；21mol；0.2mol27、（10分）（1）CO2+2OH—==CO32—+H2O（2）将生成的CO2完全排出到丁中（3）53（w-m）/22n（4）偏大（5）防止空气中的H2O和CO2进入装置丁28、（6分）H+、Ba2+、Cl—Mg2+、SO42—、CO32—Na+29、（12分）（1）CO2（2）HCO3—+OH—==CO32—+H2O（3）①NaHCO3、Na2CO3②2.65g30、（6分）（1）4.8g（2）8mol/L6