四川省2022学年峨眉山市第二中学高一4月月考化学试题

机密«启用前【考试时间：2022年4月1日下午16:00—17:30】峨眉二中2022级高一下4月考化学试题注意事项：1.本次考试采用网上阅卷，考后试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。2.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级填写清楚。选择题答案进行填涂时请用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，答在试题卷上无效。3.主观题作答时，不能超过对应的答题边框，超出指定区域的答案无效。第Ⅰ卷（选择题共51分）[来源:Z*xx*k.Com]一、单选题（本大题共17小题，每题3分）1、呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（　　）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是132、下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）A.化学反应中一定伴有能量变化B.钠与水的反应是吸热反应C.放热反应发生时不必加热D.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应3、下列各个装置中能组成原电池的是（）4、下列关于元素周期表的描述正确的是（　　）A.有7个周期，18个族B.第IA族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第IIIB族D.第七周期若排满，最多可排50种元素5、根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）6/6部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A.氢化物的稳定性为H2T＜H2QB.单质与稀盐酸反应的速率为L＞MC.L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜MD.L2+ 与R2+的核外电子数相等6、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y小C.X的原子半径比Y小D.X元素的最高正价比Y大7、下列叙述中，正确的是（　　）A.所有主族中都有非金属元素B.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C.过渡元素都是金属元素D.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子8、下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）A.铵根离子的电子式为：NH4+B、10个中子的氧原子的核素符号：18OC.HF 的电子式：D.K+离子的结构示意图：9、下列事实中，不能用元素周期律解释的是（　　）A.原子半径：K＞Ca＞MgB.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C.热稳定性：HF＞HCl＞H2SD.酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO310、下列过程中的能量变化与下图一致的是（　　）A.镁条溶于盐酸B.氨气液化C.碳酸钙分解D.硝酸铵溶于水11、镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（　　）A.镭比钙的金属性更强B.单质能与水反应，放出氢气C.其氢氧化物呈两性D.其碳酸盐难溶于水12、下列实验不能达到预期目的是（　　）ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱6/6CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱[来源:学科网]A.AB.BC.CD.D13、a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）A.a、b、e、d、cB.b、a、c、e、dC.b、a、e、d、cD.b、a、d、c、e14、下列说法正确的是（　　）A.金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.干冰气化过程中只需克服分子间作用力C.HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15、下列说法中正确的是（　　）A．由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能—→热能—→机械能—→电能D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键FeCu稀H2SO416.对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Fe是负极②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移⑤一段时间后溶液的PH变大⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色A．①②B．①③⑤⑥C．②③④D．①②③④ 17、根据表中信息判断下列说法正确的是化学键]H－HO－HO=O断裂或形成1mol化学键的能量变化/kJ436465498A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．形成1molH-H键需吸收436kJ的能量C．断开1molH2O中所有化学键需吸收930kJ的能量6/6D．H2与O2生成H2O的过程只存在化学键的形成过程第Ⅱ卷（非选择题共49分）18、(14分)Ⅰ.用化学用语回答下列问题:(1)写出的电子式_______________；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_________.Ⅱ.下列物质:(3)含有极性键和非极性键的是_________(填序号,下同)；(4)含有极性键的离子化合物是_________；Ⅲ.下列物质:(5)互为同位素的是___________(填序号,下同)；(6)互为同素异形体的是__________________.(7)氢的三种原子与氯的两种原子相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种.19、（10分）如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是______（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（填化学式）。（2）写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：______。（3）写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：______。[来源:学科网ZXXK]（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：______。20、（5分）X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：元素XYZVW性质信息位于第IVA6/6单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一 层膜兜着其单质在空气中约占4/5左右单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，是形成的化合物最多的元素之一回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是______，V2-离子结构示意图为______。（2）Z的单质特别稳定，原因在于______；X、Y和V三元素中原子半径最大的是______（写名称）。（3）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1molWV2在1molO2中完全燃烧，则收集到的气体在标准状况下的总体积为______L21、（4分）化学反应不仅可以转变为热能，也可转变为电能。已知电极材料：锌、铜、石墨；电解质溶液：CuCl2溶液、稀硫酸。某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。①断开开关K，观察到的现象是：。②闭合开关K，电流表指针发生偏转，负极材料为，发生反应（填“氧化”或“还原”）。③正极的电极反应式为：。22、（6分）某小组探究元素周期律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律,利用如图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。请回答:[来源:学+科+网](1)图中仪器B的名称是_______________；(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质①稀HNO3；②稀盐酸；③碳酸钙；④Na2SiO3溶液；⑤SiO2A与C中的试剂分别为______(填序号)；C中发生反应的离子方程式为________；有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱,你认为原因是__________________；(3)乙同学设计的实验所用到C试剂为硫化氢的水溶液,则A中试剂为_________；C中可以观察到的现象为______________________.23、（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥（正盐）。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。6/6请按要求填空：⑴反应③的化学方程式__________________________。⑵C的结构式______________；E的化学式______________。⑶C与D反应的化学方程式__________________________。[来源:学|科|网Z|X|X|K]⑷化合物J的化学式______________。6/6