山西省2022学年忻州市第二中学高一3月月考试化学试题

化学月考试卷一、单项选择题(每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列物质中，既含离子键又含共价键的是(　　)A．NaOH　　　　B．Na2OC．H2OD．CaCl22．Li和Na都是第ⅠA族元素，关于这两种元素的原子的说法正确的是(　　)A．原子半径：Li>NaB．最外层电子数都相同C．核外电子层数相同D．核外电子数相同3．下列元素均位于第ⅡA族，其中金属性最强的元素是(　　)A．Be　　　B．Mg　　　C．Ca　　　D．Sr4．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的(　　)A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是(　　)A．Li、Na、KB．Cl、Br、FC．Na、Mg、AlD．N、P、S-7-/76．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)A．NaClB．CH4C．NH4ClD．CH3Cl7．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)A．加热分解氯化铵B．干冰汽化C．水通电分解D．氯化氢溶于水8．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增高C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子层数依次增多9．下列物质中，只含非极性共价键的是(　　)A．NaOHB．H2C．H2SD．NaCl10．关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子11．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　)A．主要化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量12．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)-7-/7A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M13．下列物质中只含有共价键的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O314．下列各组元素性质递变错误的是(　　)A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是(　　)A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2===2NaClC．2H2＋O22H2OD．2H2O22H2O＋O2↑16．下列说法正确的是(　　)A．在元素周期表中，金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱-7-/7C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱17．下列有关表述错误的是(　　)A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—ClC．HI各原子都满足8电子结构D．MgO的形式过程可以表示为：18．已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m19．下列排列顺序不正确的是(　　)A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢20．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　)A．与H2化合能力：At2>I2-7-/7B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质21.如图为周期表中短周期的一部分，已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(　　)A．元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料22．关于离子键、共价键的下列说法正确的是(　　)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键23．下列有关化学键的叙述中正确的是(　　)A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用24．下列事实不能用来判断金属性强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度-7-/725．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H226．下列元素中不属于主族元素的是(　　)A．磷B．铁C．硫D．钙27．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(　　)A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定28．砷为第四周期第ⅤA族的元素，根据其在元素周期表中的位置，推测砷不可能有的性质是(　　)A．砷在通常状态下为固体B．可以有－3、＋3、＋5等多种价态C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸的弱D．砷的还原性比磷的弱29．关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是(　　)A．最高正价是＋4价-7-/7B．最低负价为－2价C．该元素位于第二周期D．该元素属于第ⅤA族元素30．下列性质的比较，不正确的是(　　)A．金属性：Li