四川省2022年上学期绵阳东辰国际学校高一化学第二次月考试题

四川省2022年上学期绵阳东辰国际学校高一化学第二次月考试题命题人：审题人：完成时间：80分钟可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64一、单项选择题(本题共14题，每题3分，共42分)1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑4.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③17.6gCO2④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②>③>①>④b.密度③>②>④>①c.原子总数①>③>②>④A．acB．bcC．abD．abc5.下列有关阿伏加德罗常数的说法，正确的是()A.常温常压下，28gN2含有的电子数为28NAB.一定条件下，2.3g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.1NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体含有的分子数为0.2NA6.用10mL的0.1mol·L-1BaCl28/8\n溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1B．3∶2∶2C．1∶2∶3D．1∶3∶31.4Ag+2H2S+O2==2X+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A．Ag得到电子B．X为AgSC．O2被还原D．每生成1molX转移电子数4NA2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH=2的透明溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl−B．使酚酞变红色的溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl-C．含有大量H+的溶液：K+、Na+、Cl−、CO32-8/8\nD．含0.1mol·L-1Mg2+的溶液：CO32-、Na+、NO3-、Cl−1.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是()A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O2.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O。Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．反应②和③都是复分解反应C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．稀硝酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑4.2022年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N元素的化合价为-3)的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理。其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是()A.NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化B.当有0.5molNaCN发生反应时生成氨气的体积为11.2LC.NaHCO3既是氧化产物也是还原产物D.当生成0.1molNH3时，有0.2mol电子转移5.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应8/8\nC．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象1.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Cl－、Fe2+和I－共存，要想除去I－而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I215．（14分）（1）下列物质中：①SO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水。能导电的是（填序号，下同）。属于电解质的是。属于非电解质的是。8/8\n（2）1.204×1024个H2SO4分子的质量为g，共含个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为mol/L。（4）实验室制备氢氧化铁胶体反应的离子方程式为。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再产生沉淀时，离子方程式为。16．（11分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是。A．滴水成冰B．蜡炬成灰C．百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+NH4Cl①该反应中被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。②配平该方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl（如有数字“1”，也请填在横线上）（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应I的化学方程式为。②反应II属于反应。（填四种基本反应类型之一）。③若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为个。17．（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。8/8\n（1）写出下列仪器的名称：a.；b.。（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是。（3）将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由口流出（填“f”、“g”）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列实验步骤中，请指出有错误的一项为：，并改正：。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶8/8\nA.准确称取0.045g氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解B.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中C.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀D.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①若没有进行A操作；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；③若定容时俯视刻度线。18．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：（1）NaClO2中Cl的化合价为。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO42-和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为、、（填化学式）。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2—NaClO2+O2+H2O①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目。②此吸收反应中，氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。③比较氧化性：ClO2O2（填“>”、“<”或“=”）。④若270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为mol。8/8\n19．（7分）现有镁铝铜合金5.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气5.6L，反应后过滤得沉淀0.1g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下大约能产生多少升氢气？镁铝铜的质量各为多少克?(写出详细的计算过程)8/8