四川省宜宾市李庄中学2022届高三理综预测试题（化学部分）新人教版

四川省宜宾市李庄中学2022届高三理综预测试题（化学部分）新人教版一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关化学与健康的说法不正确的是A．纯碱可以治疗胃溃疡B．食用福尔马林保鲜的食品有害健康C．饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb2＋、Hg2＋中毒D．血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养2．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．7gCnH2n中含氢原子数为nAB．4．6gSO2．CO2混合气体中含有中子数为2．3nAC．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15nAD．电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32g铜3、下列离子方程式正确的是A．向溶液中通入过量制：AlO2—+CO2+2H2O=↓+HCO3—B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．溶液中加入过量的浓氨水：D、与溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+H2O4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是A．Q的氧化物的晶体属于原子晶体B．第一电离能：R>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<qd．w的氧化物都是非极性分子5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10k1=4.3×l0-7k25=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是a．25℃时，等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(na2co3)＞ph(nacn)＞ph(nahco3)＞ph(ch3coona)b．amol lhcn="">05①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K＝____________________。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）。A．C点表示n(NH3)和n(H2)相等B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同C．C点表示该反应没有达到平衡D．C点表示H2或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_________________________。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________________________________________。模拟题答案：（1——7）ADABCAC8．(13分)(1)C或碳(2分)(2)ds(2分)(3)正四面体(3分)(4)CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2(3分)(5)AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－(3分)9、（15分）(1)Fe3+、Al3+(2分)(2)Al(OH)3Mg(OH)2（2分）(3)NaOH（1分）过滤、洗涤、灼烧（3分）（4）CO2（2分）（5）用浓硫酸吸收水蒸气（1分）称量碱石灰吸收CO2前后的质量（1分）（6）313（3分）510．（共15分）（1）取代反应（1分）　14（2分）（2）（2分）＋C2H5OH　（2分）（3）（2分）　（2分）（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）11、（15分）（1）①1（2分）②50％（2分）（2）<（2分）（3）ACD（4分，答对1个给2分，错选B从得分中扣2分）（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H＝－867kJ/mol（3分。反应物生成物化学式错误为0分；反应物生成物化学式和状态均正确但未配平得2分，△H按反应物生成物化学计量数计算且正确1分）5</qd．w的氧化物都是非极性分子5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10k1=4.3×l0-7k25=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是a．25℃时，等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(na2co3)＞ph(nacn)＞ph(nahco3)＞ph(ch3coona)b．amol>