四川省巴中市巴州六中高二化学上学期期中试卷含解析

四川省巴中市巴州六中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是（　　）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向　2．以下符号正确的是（　　）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2　3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（　　）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p　4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F﹣1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5　5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（　　）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d5　6．下列说法中正确的是（　　）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大　7．下列按电负性减小顺序排列的是（　　）A．K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、S、Se　8．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（　　）A．B．C．D．　9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4-19-\n　10．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O　11．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）A．H2B．Cl2C．NaClD．HF　12．已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（　　）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX　13．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦　14．下列表达方式或说法正确的是（　　）A．CO2的分子模型示意图：B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2　15．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．　16．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）-19-\nA．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量　17．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱　18．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（　　）A．ROB．ROC．ROD．RO　19．某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（　　）A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族　20．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化　　二、共40分21．（10分）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P　　　　　　S；（2）酸性：H3PO4　　　　　　H2SO4；（3）稳定性：H2O　　　　　　H2S　　　　　　H2Se；（4）微粒半径：S2﹣　　　　　　Cl﹣　　　　　　K+；S　　　　　　S2﹣（5）碱性：KOH　　　　　　NaOH　　　　　　Al（OH）3；（6）元素的电负性：S　　　　　　Cl．　22．（4分）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如图所示的反应．其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大．请写出A、B、C、D的化学式：A　　　　　　；B　　　　　　；C　　　　　　；D　　　　　　．　23．（8分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1-19-\n．B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A是　　　　　　，D是　　　　　　，E是　　　　　　．（2）写出B元素原子的轨道表示式　　　　　　．（3）写出C元素原子的电子排布式　　　　　　．（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是　　　　　　．（5）写出A和B形成的化合物的电子式　　　　　　．　24．（10分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是　　　　　　（填字母代号）．（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol﹣1）：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量　　　　　　．②表中Y可能为以上13种元素中的　　　　　　（填元素符号）元素．用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是　　　　　　和　　　　　　．（3）写出元素e的电子排布式　　　　　　．（4）以上13种元素中，　　　　　　（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于　　　　　　区、　　　　　　区．　25．（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有　　　　　　种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　　　　．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式　　　　　　（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同-19-\nb．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：　　　　　　．　　-19-\n四川省巴中市巴州六中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是（　　）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向【考点】原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．电子运动没有固定的轨迹；B．电子云表示电子出现的几率；C．小黑点密表示电子出现的几率多；D．电子在原子核外运动是无规则的．【解答】解：A．因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，故A错误；B．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故B正确；C．小黑点密表示电子出现的几率多，小黑点的不能表示电子的多少，故C错误；D．电子在原子核外运动是无规则的，则电子云不能表示电子运动的方向，故D错误；故选B．【点评】本题考查电子运动及电子云，明确电子具有微观粒子运动的性质，电子云只能描述电子运动在一定区域的几率等即可解答，题目难度不大．　2．以下符号正确的是（　　）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】A．第二能层有2个能级，分别为2s、2p能级；B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级；C．S能级只有一个轨道，每个轨道最多容纳2个电子；D．第七能层有S、P、d、f等能级．【解答】解：A．第二能层只有s、p能级，没有d能级，故A错误；B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，故B错误；C．S能级只有一个轨道，根据泡利原理知每个轨道最多容纳2个电子，故C错误；D．第七能层有S、P、d、f等能级，所以7p2是正确的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子核外电子的能级排布，题目难度不大，明确各个能层含有的能级是解本题的关键．　3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（　　）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．-19-\n【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累．　4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F﹣1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5【考点】原子核外电子排布．【分析】根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．【解答】解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大．　5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（　　）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d5【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，元素应为周期律的d区，最外层不存在p能级电子，以此推断．【解答】解：A．该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；B．最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；C．最外层电子排布为4s24p3的元素为As，3d轨道上有10个电子，故C错误；D.4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布特点，把握构造原理．-19-\n　6．下列说法中正确的是（　　）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能大；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，电离能大；D、在所有的元素中F的非金属性最强．【解答】解：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能比氧的第一电离能大，故B错误；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，不容易失去电子，所以电离能大，第一电离能最大的是He元素，故C错误；D、在所有的元素中F的非金属性最强，所以氟的电负性最大，故D正确；故选D．【点评】考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性．　7．下列按电负性减小顺序排列的是（　　）A．K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、S、Se【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期律知识分析，元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．【解答】解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则A．K、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，故A错误；B．As、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，故B错误；C．N、O、F为同周期元素，电负性逐渐增强，故C错误；D．O、S、Se为同主族元素，电负性逐渐减弱，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答．　8．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（　　）-19-\nA．B．C．D．【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．【解答】解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．故选：D．【点评】本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律．　9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4【考点】极性键和非极性键；原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键．【解答】解：A、CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；B、N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；C、H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；D、CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类，题目较为简单．　10．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O【考点】离子化合物的结构特征与性质；化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．【解答】解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形成配位键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；-19-\nB．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故C错误；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意配位键也属于共价键，但氢键不属于共价键，属于分子间作用力，为易错点．　11．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）A．H2B．Cl2C．NaClD．HF【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s﹣pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．【解答】解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s﹣sσ键，故A不选；B．Cl的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故B不选；C．氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；D．H的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有s﹣pσ键，故D选；故选B．【点评】本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　12．已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（　　）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．形成化合物时，非金属性强显负价；B．非金属性强的第一电离能可能小；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．形成化合物时，非金属性强显负价，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B．非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性：N＜O，第一电离能：N＞O，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C正确；D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX，故D正确．故选B．【点评】本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大．-19-\n　13．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子．【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．故选A．【点评】本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握原子的结构特点和元素性质之间的关系，注意元素电负性、第一电离能的递变规律．　14．下列表达方式或说法正确的是（　　）A．CO2的分子模型示意图：B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布．【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．二氧化碳为直线型结构；B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；C．硫离子核外电子总数为18，最外层为8个电子；D．NH3、H2O、CO2、HCl的孤电子对分别为1、2、4、3．【解答】解：A．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故A错误；-19-\nB．氯化铵是由NH4+和Cl﹣离子构成，氯化铵的电子式，故B错误；C．硫离子最外层达到8电子稳定结构，其正确的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．NH3、H2O、CO2、HCl分子中含有的孤电子对分别为1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤电子对最多，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、电子排布式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．　15．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．【解答】解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．分子中2号碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故B正确；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大．　16．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体-19-\nC．N4沸点比P4（白磷）高D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、只有N元素组成，是一种单质；B、依据同素异形体的概念分析；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；【解答】解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．　17．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱．【解答】解：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选：B．【点评】本题考查核外电子的跃迁及应用，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布和运动规律，学习中注意相关基础知识的积累．　18．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（　　）A．ROB．ROC．ROD．RO【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，据此判断．【解答】解：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是AlO2﹣或ClO4﹣，-19-\n故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素涉及关键．　19．某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（　　）A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族【考点】化学方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物．【分析】根据化学方程式4M+3O22M2O3计算M的相对原子质量，确定元素种类，进而得到其在周期表中的位置．【解答】解：设金属M的相对原子质量是x，根据化学方程式：4M+3O22M2O34x2（2x+48）1.8g3.4g=，解得x=27，所以M是金属Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故选D．【点评】本题考查学生化学方程式的计算知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．　20．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B．原子最外层电子数决定元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．【解答】解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　-19-\n二、共40分21．（10分）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P　＞　S；（2）酸性：H3PO4　＜　H2SO4；（3）稳定性：H2O　＞　H2S　＞　H2Se；（4）微粒半径：S2﹣　＞　Cl﹣　＞　K+；S　＜　S2﹣（5）碱性：KOH　＞　NaOH　＞　Al（OH）3；（6）元素的电负性：S　＜　Cl．【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；（3）同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱；（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径小于其阴离子的半径；（5）金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；（6）同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增强．【解答】解：（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，镁和铝都属于第三周期，且P是第VA族元素，S是第VIA族元素，所以第一电离能：P＞S，故答案为：＞；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，所以酸性：H3PO4＜H2SO4，故答案为：＜；（3）同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，所以稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，故答案为：＞；＞；（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，硫离子、氯离子和钾离子电子层结构相同，且钾原子序数大于氯元素，氯元素大于硫元素，所以微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+，原子半径小于其阴离子的半径，则S＜S2﹣，故答案为：＞；＞；＜；（5）金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，所以碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：＞；＞；　（6）同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增强，则电负性：S＜Cl，故答案为：＜．【点评】本题考查较综合，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点．　22．（4分）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如图所示的反应．其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大．请写出A、B、C、D的化学式：A　NH3　；B　F2　；C　HF　；D　N2　．-19-\n【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A的水溶液能使酚酞试夜变红，结合A的结构模型可知A为NH3，组成B的元素的电负性在周期表中最大，则B为F元素组成的单质，为F2，结合生成物的结构模型可知生成HF和N2，以此解答．【解答】解：A的水溶液能使酚酞试夜变红，结合A的结构模型可知A为NH3，组成B的元素的电负性在周期表中最大，则B为F元素组成的单质，为F2，结合生成物的结构模型可知生成C为HF，D为N2，发生反应的方程式为2NH3+3F2=6HF+N2，故答案为：NH3；F2；HF；N2．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意以A的性质以及B的电负性结合反应的结构模型为出发点进行推断，学习中注意相关知识的积累．　23．（8分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A是　H　，D是　S　，E是　K　．（2）写出B元素原子的轨道表示式　　．（3）写出C元素原子的电子排布式　1s22s22p63s23p1　．（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是　离子键、共价键　．（5）写出A和B形成的化合物的电子式　、　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，D的最高正价与最低负价的代数和为4，则D处于VIA族，B和D同族，则B为O元素、D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，结合C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，D的最高正价与最低负价的代数和为4，则D处于VIA族，B和D同族，则B为O元素、D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，结合C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素．（1）由上述分析可知，A是H元素，D是S元素，E是K元素，故答案为：H；S；K；（2）B为O元素，原子的轨道表示式为：，故答案为：；（3）C为Al元素，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；-19-\n（4）E与B、D所形成的化合物为K2SO4等，属于离子化合物，酸根离子中原子之间形成共价键，微粒间作用力是离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（5）A和B形成的化合物为H2O、H2O2，电子式为、，故答案为：、．【点评】本题考查结构性质位置关系，推断元素是解答的关键，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．　24．（10分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是　acdefh　（填字母代号）．（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol﹣1）：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量　Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难　．②表中Y可能为以上13种元素中的　Al　（填元素符号）元素．用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是　　和　　．（3）写出元素e的电子排布式　1s22s22p63s23p63d24s2　．（4）以上13种元素中，　Ar　（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于　s　区、　p　区．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar．（1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，金属与非金属交界处元素可能为半导体；（2）①根据达到稳定结构后再失去电子所需能量较高分析；②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2；（3）e为22号元素Ti，核外电子总数为22，根据构造原理写出其核外电子排布式；-19-\n（4）稀有气体元素最外层达到稳定结构，其失去第一个电子需要能量较大；（5）根据最后电子填充的能级进行分区．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar．（1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，Ge处于金属与非金属交界处元素为半导体，表中各元素中，可以作良好导体的有：acdefh，故答案为：acdefh；（2）①由于Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其电子式分别为：、，故答案为：Al；、；（3）Ti的原子序数为22，其基态原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；（4）上述元素中，Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，其失去第一个电子所需能量最大，故答案为：Ar；（5）元素c为Mg，电子最后填充s能级，处于周期表中s区，m为Ar，电子最后填充p能级，处于周期表中p区，故答案为：s；p．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能等，注意电离能与最外层电子数关系．　25．（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有　6　种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　146C　．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式　　（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　Cl　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　b　．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应-19-\n非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：　Cl2+H2S=2HCl+S↓　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．【解答】解：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．（1）元素T为S元素，最外层电子排布为3s23p4，共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，故答案为：6；146C；（2）元素Y与氢元素形成离子NH4+，该微粒的电子式为：，故答案为：；（3）元素Z（Cl）与元素T（S）相比，非金属性较强的是Cl，a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性强，故b正确；c．非金属性单质与氢氧化钠溶液能否反应不能判断非金属性强弱，故c错误；非金属性强弱的判断方法有很多种，还可以利用元素单质之间相互置换等进行判断，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl；b；Cl2+H2S=2HCl+S↓．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．　-19-