四川省广元市苍溪实验中学2022届高三化学上学期10月月考试题含解析

2022-2022学年四川省广元市苍溪实验中学高三（上）月考化学试卷　一、选择题（每题6分，共42分．每题只有一个正确答案）1．金属材料在日常生活及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些法才说不正是（　　）A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼　2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O　3．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（　　）A．钠着火剧烈燃烧产生淡黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收　4．下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NAB．1molOH﹣和1mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9NAC．在加热条件下，100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA-17-\nD．当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6g　5．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（　　）A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊　6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．c（S2﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣　7．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL3mol•L﹣1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（　　）A．1.5mol•L﹣1B．2.25mol•L﹣1C．3mol•L﹣1D．无法计算　　二、填空题8．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：　　　　　　-17-\n（2）D组物质包括　　　　　　（填化学式）．（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为　　　　　　．（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：　　　　　　．　9．如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．A、C为无色气体．（1）物质M可以是　　　　　　或　　　　　　，C是　　　　　　，F是　　　　　　．（2）反应①的化学方程式　　　　　　．（3）反应②的离子方程式　　　　　　．（4）F→G的化学方程式　　　　　　．　10．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是　　　　　　．（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：　　　　　　．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式　　　　　　　　　　　　Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用是　　　　　　．-17-\n（5）反应结束后，若U形管E增重mg，则合金中碳的质量分数为　　　　　　（用含m和a的式子表示）．若没有装置D，会使合金中碳的质量分数　　　　　　（填偏高、偏低、无影响）（6）若将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体　　　　　　mol（不考虑溶解的SO2）．　11．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式：　　　　　　．（2）1：1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要　　　　　　、　　　　　　．（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是　　　　　　（写分子式），应加以回收处理．（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是　　　　　　（选填序号）．（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是　　　　　　和　　　　　　（用文字表示）．-17-\n　　-17-\n2022-2022学年四川省广元市苍溪实验中学高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题6分，共42分．每题只有一个正确答案）1．金属材料在日常生活及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些法才说不正是（　　）A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼【考点】金属冶炼的一般原理；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质，金属的活泼性不同，冶炼的方法不同，按照金属活动性顺序表K～Al等活泼金属用电解法冶炼，Al～Cu用热还原法冶炼．【解答】解：A．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故A正确；B．工业上金属Mg可用电解氯化物法冶炼，但是需要电解氧化铝来制取金属铝，故B错误；C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确．故选B．【点评】本题考查金属的冶炼和合金的知识，题目难度不大，注意金属的冶炼与金属的活泼性有关．　2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；-17-\nC．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气；D．氢氧化钠溶液足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应．【解答】解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4+=NH3↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液加热反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度不大．　3．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（　　）A．钠着火剧烈燃烧产生淡黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．【解答】解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A正确；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故B正确；C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；-17-\nD．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不变蓝证明吸收完全，故D错误；故选D．【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　4．下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NAB．1molOH﹣和1mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9NAC．在加热条件下，100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAD．当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6g【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，三氧化硫为固体；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子；C、浓硫酸随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量．【解答】解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子，故B错误；C、在加热条件下，100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应，实际得到二氧化硫分子数小于0.92NA，故C错误；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，故C错误由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正确．故选D．-17-\n【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　5．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（　　）A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊【考点】硝酸的化学性质．【分析】红热的木炭与浓硝酸共热生成二氧化氮、二氧化碳；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，但是可以使石灰水变浑浊，据此解答．【解答】解：①木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，剩余气体为二氧化碳和一氧化氮，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，一氧化氮不溶于水；②二氧化碳和二氧化氮两种气体，直接通入少量石灰石，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，不会产生沉淀；故选：B．【点评】本题考查了氮的化合物的性质，熟悉硝酸、二氧化氮、一氧化氮和二氧化碳的性质是解题关键，题目难度不大．　6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．c（S2﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．离子之间结合生成沉淀；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；D．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．-17-\n【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．　7．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL3mol•L﹣1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（　　）A．1.5mol•L﹣1B．2.25mol•L﹣1C．3mol•L﹣1D．无法计算【考点】氧化还原反应的计算．【分析】硝酸和金属反应生成硝酸盐和NO，硝酸盐和NaOH完全反应生成氢氧化物沉淀，硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷，则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的n（OH﹣）=n（NO3﹣），再根据N原子守恒计算硝酸浓度．【解答】解：硝酸和金属反应生成硝酸盐和NO，硝酸盐和NaOH完全反应生成氢氧化物沉淀，硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷，则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的n（OH﹣）=n（NO3﹣）=3mol/L×0.15L=0.45mol，原来溶液中n（HNO3）=n（NO3﹣）+n（NO）=0.45mol+=0.6mol，则原来硝酸浓度==3mol/L，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，如果采用常规方法进行计算较麻烦且反应方程式较多，如果采用等量代换能化繁为简，明确硝酸盐中硝酸根离子与氢氧根离子物质的量关系是解本题关键，题目难度中等．　二、填空题-17-\n8．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：　是否发生氧化还原反应　（2）D组物质包括　Cl2、Na2O2、NO2　（填化学式）．（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为　2Na+2H2O═2NaOH+H2↑　．（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：　Cl2+SO2+2H2O═2Cl﹣+SO42﹣+4H+　．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；（2）水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂的为氯气、二氧化氮、过氧化钠；（3）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠；（4）根据SO2、Cl2与水能反应生成硫酸和盐酸．【解答】解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，NH3+H2O⇌NH3•H2O；Na2O+H2O═2NaOH；SO2+H2O⇌H2SO3；CO2+H2O⇌H2CO3；是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、3Fe+4H2OFe3O4+4H2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、3NO2+H2O═2HNO3+NO发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，故答案为：是否发生氧化还原反应；（2）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，Cl2+H2O⇌HCl+HClO氯气自身氧化还原；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠做还原剂被水氧化；-17-\n3Fe+4H2OFe3O4+4H2铁做还原剂被水氧化；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2自身氧化还原；3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮自身氧化还原反应；所以水既不是氧化剂也不是还原剂D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，故答案为：Cl2、Na2O2、NO2；（3）钠在常温时能与冷水反应，反应生成过氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（4）E组水溶性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D组包括Cl2、Na2O2、NO2，SO2、Cl2与水能反应生成硫酸和盐酸，所以D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，为二氧化硫和氯气的反应，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2Cl﹣+SO42﹣+4H+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2Cl﹣+SO42﹣+4H+．【点评】本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，溶于水的反应特征判断是解题关键，题目难度中等．　9．如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．A、C为无色气体．（1）物质M可以是　（NH4）2CO3　或　NH4HCO3　，C是　NH3　，F是　NO2　．（2）反应①的化学方程式　2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2　．（3）反应②的离子方程式　3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O　．（4）F→G的化学方程式　3NO2+H2O=2HNO3+NO↑　．【考点】无机物的推断．【分析】M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答．-17-\n【解答】解：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，（1）由上述分析可知，M为（NH4）2CO3或NH4HCO3，C为NH3，F为NO2，故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3；NH3；NO2；（2）反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）反应②是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2N03﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2N03﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑．【点评】本题考查无机物的推断，M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．　10．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是　Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应　．（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：　2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式　BaSO4　　BaSO3　Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用是　防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差　．-17-\n（5）反应结束后，若U形管E增重mg，则合金中碳的质量分数为　×100%　（用含m和a的式子表示）．若没有装置D，会使合金中碳的质量分数　偏高　（填偏高、偏低、无影响）（6）若将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体　2.5n　mol（不考虑溶解的SO2）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题．【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中钝化；（2）铁、碳与浓硫酸在加热条件下才能反应；（3）二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化为硫酸根离子；氨水没有强氧化性，不能氧化二氧化硫，据此回答；（4）装置F盛有碱石灰，可以吸收空气中的水蒸气和CO2；（5）碱石灰增加的质量可以确定反应中产生的二氧化碳的质量，根据实验原理结合元素守恒来计算；（5）根据氧化还原反应分析计算．【解答】解：铁和碳单质均可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红，吸收可以用高猛酸钾，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确定二氧化碳的质量，根据C元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算碳的质量分数；（1）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；故答案为：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；-17-\n（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，Fe、C都与浓硫酸反应，化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化硫具有还原性，在盛有BaCl2溶液的C试管中，通入氯水，二氧化硫能被氧化为硫酸根离子，生成BaSO4；氨水没有强氧化性，不能氧化二氧化硫，生成BaSO4；故答案为：BaSO4、BaSO3；（4）装置F防止外界空气中CO2、水蒸气进入E管，造成误差；故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差；（5）碱石灰增加的质量可以确定反应中产生的二氧化碳的质量，E增重mg，即生成二氧化碳的质量是mg，根据碳元素守恒，所以混合物中含有碳单质的物质的量是mol，所以铁碳合金中碳的质量分数为=×100%；若没有装置D，水蒸气会进入U形管，会使合金中碳的质量分数偏高，故答案为：×100、偏高；（6）SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，根据溶液最多能吸收SO2，生成NaHSO3和S；发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3522.5nmolnmol故答案为：2.5n．【点评】本题考查了物质性质的探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键，题目难度中等．　11．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式：　CuO+2H+=Cu2++H2O　．-17-\n（2）1：1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要　量筒　、　烧杯　．（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是　SO2　（写分子式），应加以回收处理．（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是　bc　（选填序号）．（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是　铜粉的质量　和　最终所得CuO的质量　（用文字表示）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】综合实验题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；制备实验综合．【分析】铜粉焙烧生成Cu2O、CuO和有机物、水，Cu2O被氧化生成CuO，CuO和稀硫酸反应生成CuSO4，溶液中还存在硫酸，硫酸、CuSO4和Fe发生置换反应生成FeSO4，过滤得沉淀Cu，然后洗涤、焙烧、氧化得到CuO，（1）CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；（2）根据仪器的作用选取仪器；（3）金属和浓硫酸反应生成二氧化硫；（4）氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜单质，如果将固体加入稀硫酸中有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜，氧化亚铜能还原硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气变为红棕色的二氧化氮，据此选择；（5）根据铜原子守恒确定需要测定的数据．-17-\n【解答】解：铜粉焙烧生成Cu2O、CuO和有机物、水，Cu2O被氧化生成CuO，CuO和稀硫酸反应生成CuSO4，溶液中还存在硫酸，硫酸、CuSO4和Fe发生置换反应生成FeSO4，过滤得沉淀Cu，然后洗涤、焙烧、氧化得到CuO，（1）CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）配制硫酸时，需要烧杯盛放硫酸溶液，需要量筒量取浓硫酸，所以还需要烧杯、量筒，故答案为：量筒；烧杯；（3）浓硫酸和金属反应生成SO2，SO2属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，且SO2有毒，不能直接排空，所以SO2要收集处理，故答案为：SO2；（4）氧化亚铜和稀硫酸反应生成CuSO4和Cu，将固体加入稀硫酸中，如果有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜，否则没有氧化亚铜，其检验方法为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液中存在红色固体，说明含有Cu2O，反之则没有，氧化亚铜能还原硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气变为红棕色的二氧化氮，如果出现无色气体（随即变成红棕色）产生，也可说明含有Cu2O，Cu2O、CuO都能溶于硫酸产生蓝色溶液，也都溶于硝酸，故选bc；（5）计算铜粉中Cu的含量，根据铜原子守恒知，不仅要知道铜粉的质量还要知道最终得到CuO的质量，故答案为：铜粉的质量；最终所得CuO的质量．【点评】本题以铜为载体考查了物质的分离和提纯，涉及物质的检验、仪器的选取、物质间的反应等知识点，明确原理是解本题关键，要从整体上分析工艺流程，知道每一步发生的反应、物质分离的方法等，题目难度中等．　-17-