四川省乐山市沫若中学高二化学上学期10月月考试题含解析

2022-2022学年四川省乐山市沫若中学高二（上）月考化学试卷（10月份）　一、选择题（本题共20个小题，每题2.5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意．）1．（2.5分）（2022•上海模拟）中科院国家纳米科学中心2022年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°　2．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（　　）A．B．NaC．1s22s22p63s1D．　3．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）下列粒子属于等电子体的是（　　）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2﹣和H3O+D．HCl和H2O　4．（2.5分）（2022秋•成都期中）下列说法错误的是（　　）A．ns电子的能量不一定高于（n﹣1）p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理　5．（2.5分）（2022春•胶州市期末）下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（　　）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子　6．（2.5分）（2022•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　）A．PH3分子呈三角锥形23\nB．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高　7．（2.5分）（2022春•濉溪县期末）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥　8．（2.5分）（2022•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强　9．（2.5分）（2022秋•福州校级期中）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．常温常压下，每生成1.8gH2O消耗2.24LO2　10．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）能够用键能的大小解释的是（　　）A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼　11．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）下列描述中正确的是（　　）①CS2为V形的极性分子②ClO3﹣的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化．A．①②B．②③C．③④D．①④　12．（2.5分）（2022秋•成都校级期末）某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（　　）A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A﹣B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键23\n　13．（2.5分）（2022秋•福州校级期中）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（　　）A．B．C．D．　14．（2.5分）（2022•马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（　　）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①　15．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是（　　）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；分子间作用力；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键　16．（2.5分）（2022春•大同校级期末）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（氢键用“…”表示）（　　）A．B．C．D．　17．（2.5分）（2022春•新乡期末）下列有关物质性质的说法错误的是（　　）A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO4＞H2SO3D．结合质子能力：Cl﹣＞S2﹣　18．（2.5分）（2022•闸北区一模）有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定　19．（2.5分）（2022秋•邢台校级期中）以下微粒含配位键的是（　　）①N2H5+；②CH4；③OH﹣；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部　23\n20．（2.5分）（2022秋•抚州期末）瑞典皇家科学院2022年10月10日宣布，2022年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH　　二、非选择题（本题共4个小题，共50分）21．（14分）（2022•黄浦区一模）现有1﹣﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）元素A的原子最外层共有　　　　　　种不同运动状态的电子，有　　　　　　种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是　　　　　　．（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）　　　　　　（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．HD的酸性比HA酸性强（4）C的氢化物固态时属于　　　　　　晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是　　　　　　．　22．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是　　　　　　．（2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2+．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2+的结构可用示意图表示为　　　　　　．（3）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图：下列有关胆矾的说法不正确的是　　　　　　．A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用23\nB．氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．　23．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：（1）若所得Fe3+和SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．该离子的离子符号是　　　　　　．（2）若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为　　　　　　．　24．（12分）（2022秋•乐山校级月考）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式　　　　　　．（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为　　　　　　．（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：　　　　　　．（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能kJ•mol﹣1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是　　　　　　．（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是　　　　　　（填下图中的序号）．（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是　　　　　　（填元素符号）．23\n　25．（14分）（2022秋•乐山校级月考）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　　　．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　　　　．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是　　　　　　；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　　　．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1，若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键有　　　　　　mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在　　　　　　（填标号）a．离子键　　　　　b．共价键c．配位键d．范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是　　　　　　（填标号）．a．CF4b．CH4c．NHd．H2O．　　2022-2022学年四川省乐山市沫若中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（本题共20个小题，每题2.5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意．）23\n1．（2.5分）（2022•上海模拟）中科院国家纳米科学中心2022年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°【考点】含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键；D．键角是共价键的参数，与氢键无关．【解答】解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误．故选A．【点评】本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．　2．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（　　）A．B．NaC．1s22s22p63s1D．【考点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层；B．原子符号中没有电子排布；C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，但是不能看出电子自旋状态；D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，以及电子自旋状态．【解答】解：A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，不能看出电子自旋状态，故A错误；B．Na中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确．故选D．23\n【点评】本题考查了电子排布、原子结构示意图、原子符号的表示，题目难度不大，注意把握原子的表示方法和电子排布规律．　3．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）下列粒子属于等电子体的是（　　）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2﹣和H3O+D．HCl和H2O【考点】“等电子原理”的应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒，根据“原子的核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中电子数目，便可知是否为等电子体了．【解答】解：A、CH4和NH4+，质子数都是10个电子数也是10个，原子数都是5，是等电子体，故A正确；B、NO和O2原子数相等，价电子数分别是11、12，不是等电子体，故B错误；C、NH2﹣和H3O+，原子数不同，不属于等电子体，故C错误；D、HCl和H2O，原子数不同，不是等电子体，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．　4．（2.5分）（2022秋•成都期中）下列说法错误的是（　　）A．ns电子的能量不一定高于（n﹣1）p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【考点】原子结构的构造原理；原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．电子能量与能层和能级都有关；B．洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；C．能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．【解答】解：A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n﹣1）p电子的能量，故A错误；B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；故选A．【点评】本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度不大．　5．（2.5分）（2022春•胶州市期末）下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（　　）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子23\nC．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子；B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子；C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．【解答】解：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A错误；B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故B错误；C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故C正确；D．最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查核外电子排布规律，难度中等，理解核外电子排布规律是解题的关键．　6．（2.5分）（2022•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低23\nD．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．【点评】本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．　7．（2.5分）（2022春•濉溪县期末）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．【解答】解：①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，故选D．【点评】本题考查共价键及共价键的类型，明确判断σ键和π键的一般规律即可解答，题目难度不大．　8．（2.5分）（2022•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强23\n【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．　9．（2.5分）（2022秋•福州校级期中）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．常温常压下，每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学方程式的有关计算；吸热反应和放热反应．【分析】A．大多数放热反应在常温下能进行；B．不同种元素形成的共价键为极性键；C．一个单键就是一个σ键，一个双键含一个σ键、一个π键；D．气体的体积与温度、压强有关，Vm未知．【解答】解：A．该反应在室温下可以进行的氧化还原反应，该反应为放热反应，故A错误；B．CO2分子中的化学键为C、O之间的极性键，故B错误；C．HCHO中含C=O和C﹣H键，则既含σ键又含π键，故C正确；D．生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1mol，没有标明状况，故其体积不一定为2.24L，故D错误；故选C．23\n【点评】本题以除甲醛气体为新的情境考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识，综合性较强，注重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．　10．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）能够用键能的大小解释的是（　　）A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高；B．硝酸、硫酸和磷酸固态时都属分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力的大小决定；C．稀有气体为单原子分子，原子都是稳定结构；D．物质的稳定性与键能有关．【解答】解：A．氯气的相对分子质量比溴单质小，所以氯气的沸点比溴单质低，在常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态，与键能无关，故A错误；B．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸、磷酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．氮气分子中N≡N的键能很大，分子很稳定，故氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼，与键能有关，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键和分子间作用力这两个不同概念，需要注意的是物质的稳定性与键能有关，题目难度不大．　11．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）下列描述中正确的是（　　）①CS2为V形的极性分子②ClO3﹣的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】①CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；②先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；③SF6中S﹣F含有一个成键电子对；④先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．【解答】解：①CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故错误；②ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故错误；③SF6中S﹣F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故正确；23\n④SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中Si的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故正确．故选C．【点评】本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．　12．（2.5分）（2022秋•成都校级期末）某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（　　）A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A﹣B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、AB2分子中A原子成个A﹣B单键，含有2对孤电子对，据此判断；B、由电负性可知，B元素的非金属性更强，A﹣B键为极性共价键，结合空间结构判断分子极性；C、H2O分子之间存在氢键、沸点高于同族其它元素氢化物；D、氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第六主族元素，B属第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键．【解答】解：A、AB2分子中A原子成个A﹣B单键，含有2对孤电子对，为V型结构，故A正确；B、由电负性可知，B元素的非金属性更强，A﹣B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C、H2O分子之间存在氢键、沸点高于同族其它元素氢化物，故C正确；D、氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第六主族元素，B属第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键，故D正确；故选B．【点评】本题考查分子空间结构、化学键、分子极性、氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．　13．（2.5分）（2022秋•福州校级期中）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题；卤族元素．【分析】A．同主族元素从上到下元素的电负性依次递减；B．F没有正价；23\nC．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱；D．分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：A．同主族元素从上到下元素的电负性依次递减，故A正确；B．F没有正价，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，故C错误；D．F2、Cl2、Br2，都属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，所以沸点依次升高，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了卤素元素性质的递变规律，题目难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律不难解答，易错选项为D，注意晶体沸点高低的规律．　14．（2.5分）（2022•马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（　　）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．【点评】该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．　15．（2.5分）（2022秋•乐山校级月考）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是（　　）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；分子间作用力；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．23\n【分析】根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键【解答】解：固态水中和液态水中含有氢键和分子间作用力，当雪花→水→水蒸气主要是氢键和分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B．【点评】本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏．　16．（2.5分）（2022春•大同校级期末）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（氢键用“…”表示）（　　）A．B．C．D．【考点】含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2；再根据氨水的电离即可判断．【解答】解：氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH﹣，所以（1）结构是合理的．如果是（2）则应电离出NH2﹣和H3O+，只有D符合，故选D．【点评】本题考查了NH3•H2O中氢键的位置，根据形成氢键的元素，再结合氨水的电离分析．　17．（2.5分）（2022春•新乡期末）下列有关物质性质的说法错误的是（　　）A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO4＞H2SO3D．结合质子能力：Cl﹣＞S2﹣【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．同一元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．同一元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强，所以酸性H2SO4＞H2SO3，故C正确；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：Cl﹣＜S2﹣，故D错误；故选D．23\n【点评】本题考查同一周期、同一主族元素原子结构及性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．　18．（2.5分）（2022•闸北区一模）有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；C．电解质溶于水时会发生电离；D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关．【解答】解：A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键、分子间作用力、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气是非电解质，题目难度不大．　19．（2.5分）（2022秋•邢台校级期中）以下微粒含配位键的是（　　）①N2H5+；②CH4；③OH﹣；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部【考点】配合物的成键情况．【专题】化学键与晶体结构．【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；②无空轨道，无孤电子对；③无空轨道，④氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；⑤铁离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑥铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；⑦氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑧银离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；据此分析解答．【解答】解：①氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH﹣电子式为，无空轨道，OH﹣不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤Fe3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，Fe（CO）3含有配位键；23\n⑥SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键；故选C．【点评】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．　20．（2.5分）（2022秋•抚州期末）瑞典皇家科学院2022年10月10日宣布，2022年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A．CBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误；B．CH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；C．CH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；D．CH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确．故选D．【点评】本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．　二、非选择题（本题共4个小题，共50分）21．（14分）（2022•黄浦区一模）现有1﹣﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）元素A的原子最外层共有　6　种不同运动状态的电子，有　2　种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是　CaCl2　．（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）　　23\n（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是　Cl　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　C　A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．HD的酸性比HA酸性强（4）C的氢化物固态时属于　分子　晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是　2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4　．【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】现有1﹣﹣20号元素，A的M层上有2对成对电子，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素．【解答】解：现有1﹣﹣20号元素，A的M层上有2对成对电子，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素．（1）元素最外层上有几个电子就有几种不同的运动状态，同一能级上电子能量相同，氧原子最外层有6个电子，2个能级，所以元素A的原子最外层共有6种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子，B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂CaCl2，故答案为：6；2；CaCl2；（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，该离子是铵根离子，其电子式为：，故答案为：；（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以氯元素非金属性大于硫，比较非金属元素非金属性强弱的方法有：氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属单质之间的置换反应等，故选C，故答案为：Cl；C；（4）氨气固态时属于分子晶体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：分子，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．【点评】本题考查元素化合物知识，正确推断元素是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，难度中等．　22．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是　N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键　．23\n（2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2+．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2+的结构可用示意图表示为　　．（3）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图：下列有关胆矾的说法不正确的是　BC　．A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．【考点】配合物的成键情况．【分析】（1）NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键；（2）[Cu（OH）4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键；（3）A．根据硫酸铜溶解于水能产生铜离子，以及蛋白质变性的条件判断；B．在上述结构示意图中，氧原子存在配位键，存在氢键，但氢键不是化学键；C．Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜离子价电子电子排布式，失去4s、3d能级上各一个电子生成铜离子；D．胆矾属于离子晶体以及胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子．【解答】解：（1）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，F的电负性比N大，N﹣F成键电子对向F偏移，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子，故答案为：N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键；（2）[Cu（OH）4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为，故答案为：；（3）A．硫酸铜溶解于水能产生重金属离子﹣﹣铜离子，故硫酸铜有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，细菌和病毒主要生命活性物质是蛋白质，故少量的硫酸铜消毒游泳池，故A正确；23\nB．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，[Cu（H2O）4]SO4与H2O存在氢键，但氢键不是化学键，故B错误；C．Cu是29号元素，原子核外电子数为29，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成铜离子，故铜离子价电子电子排布式3d9，故C错误；D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确；故答案为：BC．【点评】本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于配位键、电子排布式、化学键等知识，题目难度中等，注意把握化学键的类型．　23．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：（1）若所得Fe3+和SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．该离子的离子符号是　[Fe（SCN）]2+　．（2）若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为　FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl　．【考点】配合物的成键情况．【专题】物质的性质和变化专题；原子组成与结构专题．【分析】（1）Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+；（2）Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2﹣，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl【解答】解：（1）①Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合生成带有两个正电荷的离子：[Fe（SCN）]2+，故答案为：[Fe（SCN）]2+；（2）Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2﹣，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl，所以的反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，故答案为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．【点评】本题考查了配合物的形成及应用，题目难度不大，明确配合物的组成、结构与性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及知识迁移能力．　24．（12分）（2022秋•乐山校级月考）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式　1s22s22p63s23p63d64s2　．（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为　sp3　．（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：　电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量　．23\n（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能kJ•mol﹣1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是　Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定　．（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是　2　（填下图中的序号）．（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是　Al　（填元素符号）．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】图像图表题；热点问题；结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题．【分析】根据元素周期表知，a﹣p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（2）d与a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数判断碳原子的杂化方式；（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以此答题；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，据此答题．【解答】解：（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d与a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数为=4，所以碳原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；23\n（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应，故答案为：2；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素，故答案为：Al．【点评】本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、晶体结构与性质、电负性等，题目难度不大，整体把握元素周期表的结构，注意同周期中原子晶体的熔点最高，题目综合性较强．　25．（14分）（2022秋•乐山校级月考）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是　2s22p3　．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　N＞O＞C　．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是　三角锥型　；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　sp3　．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1，若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键有　3　mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在　d　（填标号）a．离子键　　　　　b．共价键c．配位键d．范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是　c　（填标号）．a．CF4b．CH4c．NHd．H2O．【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】（1）氮元素是7号元素；23\n（2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；（3）①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式；②根据氮氢键和生成气体、π键之间的关系式计算；③根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断；（4）能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，据此解题．【解答】解：（1）氮原子核外有7个电子，价电子排布式是2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp3；②若该反应中有4molN﹣H键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成氮气1.5mol，形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3；③硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、配位键和共价键，不含范德华力，故答案为：d；（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力．符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c．故选c．【点评】本题考查较综合，涉及核外电子排布、空间构型的判断、晶体中存在的化学键等知识点，分子空间构型是考试热点，要注重基础知识的积累．　23