四川省遂宁二中实验中学2022届高三化学上学期9月月考试题（含解析）新人教版

四川省遂宁二中实验中学2022届高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）下列说法不正确的是（）①烟雾属于胶体分散系；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③金属氧化物一定是碱性氧化物；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2，转移的电子数为5NA；⑤某化合物不属于电解质就一定属于非电解质；⑥布朗运动和丁达尔现象以及渗析操作与粒子的大小均有关系；⑦物质中有阳离子就一定有阴离子；⑧为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁．　A．②③⑦B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥2．（6分）（2022•上海）下列离子组一定能大量共存的是（）　A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+　B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣　C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣　D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+3．（6分）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）　A．5.6g铁和标况下1.12L氯气充分反应电子转移数为0.3NA　B．标准状况下，1.12LHF含有NA个氟原子　C．同温同体积时，含氧原子均为NA的O2和O3压强比为3：2　D．标况下18gD2O2中含有的质子数目为5NA4．（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）　A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH﹣=A1O2﹣+H2↑　B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C12↑　C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O5．（6分）（2022•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）　A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L6．（6分）（2022•安徽模拟）铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）　A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g14\n7．（6分）有C2H2，C2H4，C3H4三种混合烃100ml，将其在101KPa，120℃的条件下和400mlO2点燃充分反应后，恢复到原来的条件后，体积为480ml，下列说法是正确的是（）　A．原混合烃中，C2H2占得体积分数为35%　B．原混合烃中，C2H2占得体积分数为30%　C．生成物中CO2的体积分数为20%　D．生成物中H2O的体积占总体积的二、非选择题8．（16分）某无色溶液中含有K+、Cl﹣、OH﹣、SO32﹣、SO42﹣，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH﹣的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示．（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________．（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：A_________、b_________、c_________．（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________．（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_________．（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_________．（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________．9．（16分）实验室用密度为1.25g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_________．（2）配制时所需要的玻璃仪器有_________；此时应取浓盐酸_________ml（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________．A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度会出现的误差是（填“偏大”“偏小”“无影响”①操作中，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水_________．②加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_________．③向容量瓶时俯视液面：_________．14\n10．（12分）（2022•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是_________（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是_________（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有_________（4）欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr05Fe15FeO．理论上需要加入_________gFeSO4•7H2O．11．（14分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有_________（填字母）a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H2）生产甲醇的化学方程式_________，已知该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+3/2O2g）═CO2（g）+2H20（g）△H═﹣594.1kJ•mol﹣1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________．（3）有人设想以图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为_________极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．则负极的电极反应式为_________；（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若c（NO2）=0.0300mol•L﹣1，c（N2O4）=_________（保留两位有效数字）；②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol•L﹣1，c（N2O4）=0.007mol•L﹣1，则改变的条件为_________．14\n2022-2022学年四川省遂宁二中实验中学高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）下列说法不正确的是（）①烟雾属于胶体分散系；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③金属氧化物一定是碱性氧化物；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2，转移的电子数为5NA；⑤某化合物不属于电解质就一定属于非电解质；⑥布朗运动和丁达尔现象以及渗析操作与粒子的大小均有关系；⑦物质中有阳离子就一定有阴离子；⑧为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁．　A．②③⑦B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥考点：胶体的重要性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：氧化还原反应专题；溶液和胶体专题．分析：①分散系属于胶体，必须符合分散质微粒直径在1nm﹣100nm间的微粒在分散剂中形成胶体；②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能团，则含有官能团的类型及数目完全相同；③金属氧化物不一定都是碱性氧化物；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；⑤电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；⑥颗粒太大发生沉降；丁达尔效应是对光线的散射；胶粒能透过半透膜；⑦含阳离子的物质不一定含有阴离子，可能含有电子；⑧硫酸亚铁具有还原性，可防止食品氧化．解答：解：①烟雾属于胶体分散系，故①正确；②甲醇、乙二醇、丙三醇含有的羟基的数目不同，所以结构不相似，不属于同系物，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故③错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3molI2转移的电子数为5NA，故④正确；14\n⑤化合物不属于电解质就一定属于非电解质，故⑤正确；⑥颗粒太大发生沉降；丁达尔效应是对光线的散射；胶粒能透过半透膜，都与粒子的大小有关，故⑥正确；⑦含阳离子的物质不一定含有阴离子，可能含有电子，如金属单质，故⑦错误；⑧硫酸亚铁具有还原性，在包装袋中放入硫酸亚铁，可防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故⑧正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、氧化还原反应和食品添加剂、电解质等知识，题目难度不大，注意胶体的性质、电解质毒等问题．2．（6分）（2022•上海）下列离子组一定能大量共存的是（）　A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+　B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣　C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣　D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+考点：离子共存问题．分析：根据溶液的成分，利用复分解反应发生的条件及离子能否结合生成弱电解质、能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解等来解答．解答：解：A、因使甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，当其处于4.4﹣7之间时，NO3﹣表现强氧化性，将I﹣氧化为I2，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；B、因使石蕊呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，OH﹣能和HCO3﹣反应，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO﹣结合成HClO，故C错误；D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学实验中的离子共存知识，明确题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等是解答的关键，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，易造成错误解答．3．（6分）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）　A．5.6g铁和标况下1.12L氯气充分反应电子转移数为0.3NA　B．标准状况下，1.12LHF含有NA个氟原子　C．同温同体积时，含氧原子均为NA的O2和O3压强比为3：2　D．标况下18gD2O2中含有的质子数目为5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．计算出铁和氯气的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出转移的电子数；B．标准状况下，氟化氢的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，根据氧气和臭氧的物质的量进行判断；14\nD．D2O2中含有18个中子，摩尔质量为36g/mol，18gD2O2的物质的量为0.5mol，含有9mol质子．解答：解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，标况下1.12L氯气的物质的量为0.05mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.05mol氯气完全反应转移了0.1mol电子，转移数为0.1NA，故A错误；B．标况下氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氟化氢的物质的量，故B错误；C．氧原子均为NA的O2和O3的物质的量之比为：：=3：2，同温、同容条件下，压强与物质的量成正比，则二者的压强之比为3：2，故C正确；D．18gD2O2的物质的量为0.5mol，0.5mol重水中含有9mol质子，含有的质子数目为9NA，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下氟化氢的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意先判断过量情况，根据不足量计算出转移的电子数．4．（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）　A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH﹣=A1O2﹣+H2↑　B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C12↑　C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、电子转移不守恒；B、溶液中有氢氧化铝沉淀；C、酸性溶液中过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；解答：解：A、浓烧碱溶液中加入铝片反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH﹣=2A1O2﹣+3H2↑，故A错误；B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Al3++6C1﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3C12↑，故B错误；C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，符合反应实质，原子守恒，电荷守恒，故C正确；D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应，硫酸氢钠全部反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要考查了离子反应的实质，电解产物判断，氧化还原反应的应用，酸式盐和碱反应量不同产物不同．14\n5．（6分）（2022•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）　A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：压轴题；守恒法．分析：由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓11bmolbmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．6．（6分）（2022•安徽模拟）铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）　A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g考点：有关混合物反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．专题：压轴题；守恒法．分析：先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量．解答：解：本题涉及反应有：CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，反应后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据以上反应关系可知铜和镁失去的物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体，反应中转移的电子的物质的量为14\n=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故选C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．7．（6分）有C2H2，C2H4，C3H4三种混合烃100ml，将其在101KPa，120℃的条件下和400mlO2点燃充分反应后，恢复到原来的条件后，体积为480ml，下列说法是正确的是（）　A．原混合烃中，C2H2占得体积分数为35%　B．原混合烃中，C2H2占得体积分数为30%　C．生成物中CO2的体积分数为20%　D．生成物中H2O的体积占总体积的考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为CxHy，根据燃烧的方程式CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，利用差量法计算出平均分子式的氢原子数，然后利用C2H4，C3H4中含有氢原子数为4，可以看作整体，设C2H4，C3H4的物质的量之和为a，乙炔的物质的量设为b，计算出乙炔与C2H4，C3H4的总物质的量之比，从而计算出乙炔在混合气体中的体积分数；据此可以判断A、B；由于无法计算出平均分子式中的碳原子数，无法计算生成二氧化碳的体积分数；根据平均分子式中H原子数可以计算出生成水的体积，然后计算出生成物中H2O的体积分数．解答：解：101KPa，120℃的条件下生成的水为气体，C2H2，C2H4，C3H4三种烃中，等体积时C3H4三消耗的氧气最多，100mLC3H4三消耗400mL氧气，则100mL混合烃在400mL氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应后气体体积减小了：100mL+400mL﹣480mL=20mL，设混合烃的平均分子式为CxHy，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O△V1x+x（1﹣）100mL20mL1×20mL=100mL×（1﹣）解得：y=3.2，则混合烃的平均分子式为：CxH3.2，C2H4，C3H4中含有氢原子数为4，可以看作整体，设C2H4，C3H4的总物质的量为a，乙炔的物质的量设为b，则：=3.2，解得：a：b=3：2，14\n乙炔在混合烃中的体积分数为：×100%=40%，故A、B错误；根据燃烧关系式：CxH3.2～1.6H2O可知，100mL混合烃完全燃烧生成水的体积为：100mL×1.6=160mL，则生成物中水的体积分数为：=，故D正确；由于不知道平均原子数，无法计算生成二氧化碳的体积，故C错误；故选D．点评：本题考查了有关混合物燃烧的计算，题目难度中等，需要先根据差量法计算出混合烃中平均H原子数，然后将C2H4，C3H4看作整体，从而计算出乙炔在混合气体中的体积分数．二、非选择题8．（16分）某无色溶液中含有K+、Cl﹣、OH﹣、SO32﹣、SO42﹣，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH﹣的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示．（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①Ba（NO3）2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3．（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：ASO32﹣、bSO42﹣、cCl﹣．（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O．（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰．（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在．（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．考点：常见阴离子的检验．分析：（1）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；（2）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42﹣，如果加入硝酸会将SO32﹣氧化，影响对SO42﹣的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣，现象b检验出的阴离子为SO42﹣14\n；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl﹣；（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫；（4）无色溶液A中含有OH﹣，OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl﹣的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确认SO42﹣是否存在；（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸．解答：解：（1）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；故答案为：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；（2）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42﹣，如果加入硝酸会将SO32﹣氧化，影响对SO42﹣的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣，现象b检验出的阴离子为SO42﹣；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl﹣；故答案为：SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣；（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O；故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；（4）无色溶液A中含有OH﹣，OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl﹣的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；故答案为：中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确认SO42﹣是否存在；故答案为：会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在；（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．点评：本题考查无机框图题，考查了常见离子的检验，试题涉及物质的推断、离子的性质及检验方法、化学方程式的书写等知识，根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键，题目难度中等．9．（16分）实验室用密度为1.25g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．（2）配制时所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；此时应取浓盐酸2.0ml14\n（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度会出现的误差是（填“偏大”“偏小”“无影响”①操作中，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水无影响．②加蒸馏水时不慎超过了刻度线：偏小．③向容量瓶时俯视液面：偏大．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据C=计算；（2）根据实验操作的步骤（计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算．（3）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来分析；（4）根据n=，通过分析溶质的n和溶液的体积V来判断．解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C═==12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；（2）溶液配制一般步骤是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，其中玻璃的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；设需要浓盐酸的体积为Vml，由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，所配制溶液的体积为250ml，则根据稀释前后溶质的物质的量不变可有：12.5mol/L×Vml×10﹣3=0.25L×0.1mol/L，解得：V=2.0ml，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；2.0ml；（3）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（4）①在配制溶液时，只要最后定容时让溶液体积为250ml即可，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；14\n③定容时时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，故答案为：偏大．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（2）题，注意需要240mL溶液，因为没有240mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以要配制250mL溶液，所量取溶液的体积应等于配制250mL溶液时所用的量．10．（12分）（2022•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr05Fe15FeO．理论上需要加入13.9gFeSO4•7H2O．考点：铁的氧化物和氢氧化物；氧化还原反应．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）Cr2O72﹣有较强氧化性，FeSO4•7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72﹣在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成．再根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平；（2）依据PH试纸的基本操作方法回答；（3）碱性条件下Fe2+、Fe3+不能存在，会转化为Fe（OH）2、Fe（OH）3；（4）根据Cr原子计算Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量，结合Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量利用Fe原子守恒计算FeSO4•7H2O质量．解答：解：（1）Cr2O72﹣有较强氧化性，FeSO4•7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72﹣在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上；故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）由题给框图之二可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物，故答案为：Fe（OH）3、Fe（OH）2；（4）1L废水中含n（Cr2O72﹣）=5.00×10﹣3mol．根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：14\nCr2O72﹣～～～4Cr0.5Fe1.5FeO4～～～10FeSO4•7H2O，所以理论上n（FeSO4•7H2O）=10n（Cr2O72﹣）=5.00×10﹣3mol×10=0.05mol，所以m（FeSO4•7H2O）=0.05mol×278g/mol=13.9g．故答案为：13.9．点评：本题以工业废水处理为载体，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题11．（14分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有acd（填字母）a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H2）生产甲醇的化学方程式CO+2H2=CH3OH，已知该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+3/2O2g）═CO2（g）+2H20（g）△H═﹣594.1kJ•mol﹣1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ•mol﹣1．（3）有人设想以图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为正极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．则负极的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若c（NO2）=0.0300mol•L﹣1，c（N2O4）=0.012mol/L（保留两位有效数字）；②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol•L﹣1，c（N2O4）=0.007mol•L﹣1，则改变的条件为升温．考点：常见的生活环境的污染及治理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体；b、氟利昂的排放会破坏臭氧层；c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体；d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以被碱液吸收；14\n（2）一氧化碳和氢气反应生成甲醇，该反应属于化合反应，原子利用率高；根据甲醇的燃烧热书写其热化学反应方程式；（3）燃料电池的工作原理，正极上是氧气发生得电子得还原反应；负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，根据正极上电极反应式计算；（4）①根据平衡常数与物质浓度之间的关系式计算；②根据其平衡常数判断．解答：解：（1）a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故a正确；b、使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，可以减少臭氧层的破坏，故b错误；c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故c正确；d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以和碱液反应生成盐，被碱液吸收后再排放，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故d正确．故选acd；（2）根据题意由CO和H2生产甲醇解题，得CO+2H2=CH3OH；根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g），根据盖斯定律得：①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ•mol﹣1②2H2（g）+CO（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣594.1kJ•mol﹣1③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3③=2×（②﹣①）△H3=2×（△H2﹣△H1）=﹣1452kJ•mol﹣1故答案为：CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ•mol﹣1；（3）燃料电池的工作时，CO2得电子CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O为正极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣，正极上电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：正；SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；（4）①c（N2O4）=Kc2（NO2）=13.3×（0.0300）2mol/L=0.012mol/L，故答案为：0.012mol/L；②再次平衡时平衡常数K′==4.375＜13.3，平衡常数减小，则反应向逆反应方向移动，改变条件是升高温度，故答案为：升温．点评：本题考查了原电池原理、化学平衡的有关计算、盖斯定律等知识点，难点是化学平衡的有关计算，此点也是考试热点，题目难度中等．14