四川省广安市邻水中学2022学年高二化学下学期期中试卷含解析

2022-2022学年四川省广安市邻水中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一项符合题意，每个2.5分，共55分）1．（2.5分）下列变化属于物理变化的是()A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解2．（2.5分）下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是()A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D．甲苯与氢气可以生加成反应3．（2.5分）下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是()A．CH3CH2CH3B．C．乙炔D．4．（2.5分）有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为()A．0B．14nC．18nD．44n5．（2.5分）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为()A．3种B．4种C．5种D．6种6．（2.5分）某有机物的分子结构如下表示：CH3﹣C≡C﹣CH=CH﹣C6H4﹣CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面()A．22B．21C．20D．197．（2.5分）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L，H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是()A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H88．（2.5分）有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．A．全部B．除⑤外C．除①外D．除①、⑤外9．（2.5分）下列物质中，不能发生消去反应的是()A．B．CH2=CHBrC．D．CH2ClCH2CH324\n10．（2.5分）下列有关化学用语表示不正确的是()A．羟基的电子式：B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：C．丙烯的分子式：C3H6D．乙烯的实验式：CH2=CH211．（2.5分）某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是()A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3molH2反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应12．（2.5分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是()A．CH3CH2C≡CCH33﹣戊炔B．CH（CH3）2CH（OH）CH32﹣甲基﹣3﹣丁醇C．CH3CHClCH2CH32﹣氯丁烷D．CH3CH=CHCH3丁烯13．（2.5分）下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥14．（2.5分）铜锌原电池（如图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是()A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．电池总反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+15．（2.5分）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子0.5NA24\nB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA16．（2.5分）铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时关于PbSO4判断正确的是()A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上被消耗17．（2.5分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣B．c（Al3+）=0.5mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣18．（2.5分）常温0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时，溶液中各离子浓度关系正确的是()A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）19．（2.5分）下列说法不正确的是()A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B．工业酒精的提纯实验中，冷凝管中冷凝水的流向与热气体的方向相反C．实验室制备乙烯时，温度计的水银球置于混合溶液上方，测气体的温度D．将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，然后用酸可以除去20．（2.5分）常温，向一定体积VmL浓度均为0.1mol•L﹣1FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．下列说法正确的是()A．滤液中c（Fe3+）=4.0×10﹣29mol•L﹣1B．沉淀为Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH＞7时，有Fe（OH）2沉淀生成21．（2.5分）以下实验能获得成功的是()A．检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可B．根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护C．将电石与水直接混合可以平稳快速制备乙炔D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振荡、静置，从下口放出紫红色溶液24\n22．（2.5分）如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是()A．向A池中通入4.48LHCl气体可恢复到电解前的状态B．停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14C．电极e应为粗铜板材料且质量减少6.4gD．该电路中通过的电子的物质的量为0.4mol二、填空题（45分）23．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式__________．（2）观察到A中的现象是__________．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关的化学方程式__________．（4）C中盛放CCl4的作用是__________．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是__________．24．（14分）A、B、C、D、E、F和G是七种有机物．其中B是一种植物生长的调节剂，E由三种元素组成，部分反应物、生成物和反应条件未列出，其转化关系如下图，请按要求回答问题：24\n（1）写出CaC2的电子式__________，A的结构式__________，B分子中碳原子的杂化方式是__________（2）④反应类型：__________，⑤反应类型：__________，⑥反应类型：__________；（3）写出下列化学反应方程式①__________③__________⑤__________⑥__________．25．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（1）A的化学式：__________．（2）上述①～⑥反应中属于消去反应是__________（填序号）．（3）写出C、D、E、物质的结构简式：C__________，D__________，E__________，（4）写出B→E反应的化学方程式：__________．26．有机物X属于芳香化合物，其相对分子质量为120，12gA在足量的氧气中充分燃烧后只生成CO220.16L（在标准状况下）和10.8gH2O；有机物X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C．已知：24\n（1）X的分子式：__________；X的结构简式：__________；（2）反应④的化学方程式：__________．（3）X属于芳香化合物的同分异构体中，其一氯代物只有2种的物质__________（写结构简式），其在Fe作催化剂的条件下发生一溴取代，产物只有2种的物质__________（写结构简式）．2022-2022学年四川省广安市邻水中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一项符合题意，每个2.5分，共55分）1．（2.5分）下列变化属于物理变化的是()A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解考点：石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．干馏是一个复杂的化学反应过程，包括脱水、热解、脱氢、热缩合、加氢、焦化等反应．因此，从煤中提炼出苯不是物理变化，而是化学变化，故A错误；B．分馏是根据各成分的沸点的不同将物质分开，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．重油在催化剂作用下进行裂化，生产出轻质燃料汽油，有新物质生成，为化学变化，故C错误；D．石油高温时裂解成短链的烃，有新物质生成，为化学变化，故D错误．故选B．点评：本题考查物理变化和化学变化的区别，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（2.5分）下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是()A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D．甲苯与氢气可以生加成反应24\n考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，所以甲苯硝化时能生成三硝基甲苯．解答：解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故A正确；B．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故B错误；C．甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明侧链对苯环有影响，故C错误；D.1mol甲苯或1mol苯都能与3molH2发生加成反应，所以不能说明侧链对苯环有影响，故D错误．故选A．点评：本题以侧链对苯环的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸，而同时苯环对侧链也有影响甲苯能使酸性高锰酸钾褪色．3．（2.5分）下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是()A．CH3CH2CH3B．C．乙炔D．考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、丙烷中有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A选；B、苯为平面结构，溴苯中溴原子处于苯中H原子位置，所有原子都处在同一平面上，故B不选；C、乙炔为直线结构，乙烯分子中原子共平面，乙炔接在乙烯氢原子的位置，所有原子可以都处在同一平面上，故C不选；D、乙烯和苯是平面型结构，所有原子都处在同一平面上，故D不选；故选A．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．4．（2.5分）有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为()A．0B．14nC．18nD．44n考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：计算题．分析：等物质的量的有机物消耗相等的物质的量的氧气有以下几种情况：①分子间相差n个CO2；24\n②分子间相差n个H2O；③分子间1个C相当于4个H，即少一个C要多4个H；④同分异构体．解答：解：A．当A与B互为同分异构体时，分子式相同，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量的差值为0，故A正确；B．A与B的分子组成只相差n个“CH2”时，即A和B的相对分子质量的差值为14n时，消耗氧气的量不等，故B错误；C．A与B的分子组成只相差n个“H2O”时，即A和B的相对分子质量的差值为18n时，消耗氧气的量相等，故C正确；D．A与B的分子组成只相差n个“CO2”时，即A和B的相对分子质量的差值为44n时，消耗氧气的量相等，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物耗氧量的判断，题目难度不大，注意有机物耗氧量的计算方法以及与有机物分子式的拆写．5．（2.5分）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为()A．3种B．4种C．5种D．6种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．解答：解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为﹣C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选D．点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．6．（2.5分）某有机物的分子结构如下表示：CH3﹣C≡C﹣CH=CH﹣C6H4﹣CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面()A．22B．21C．20D．19考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．解答：解：在CH3﹣C≡C﹣CH=CH﹣﹣CH324\n分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选C．点评：本题考查有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力及空间想象能力，以甲烷、乙烯、乙炔和苯为母体采用知识迁移的方法进行判断，注意碳碳单键可以旋转，题目难度不大．7．（2.5分）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L，H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是()A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8考点：有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．8．（2.5分）有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．A．全部B．除⑤外C．除①外D．除①、⑤外考点：有机物的结构和性质．分析：有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来分析．解答：解：因有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl、﹣CH3，①﹣Cl的水解反应属于取代反应，故①正确；②C=C能发生加成反应，故②正确；③与﹣Cl相连的邻位碳原子上有H原子，可以发生消去反应，故③正确；④C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④正确；⑤C=C能发生加聚反应，故⑤正确；⑥C=C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑥正确；故选A．点评：本题考查有机物的官能团及性质，为高频考点，明确有机物中的官能团及烯烃、卤代烃的性质是解答本题的关键，题目难度不大．9．（2.5分）下列物质中，不能发生消去反应的是()24\nA．B．CH2=CHBrC．D．CH2ClCH2CH3考点：消去反应与水解反应．分析：卤代烃发生消去反应结构特点：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键．解答：解：A、中与Cl相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故A错误；B、CH2=CHBr中与Br相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B错误；C、与Cl相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C正确；D、与Cl相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查卤代烃的消去反应的特点，难度不大，根据所学知识即可完成．10．（2.5分）下列有关化学用语表示不正确的是()A．羟基的电子式：B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：C．丙烯的分子式：C3H6D．乙烯的实验式：CH2=CH2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；分子式．分析：A．羟基为中性原子团，羟基中存在1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子；B．该有机物为二烯烃，甲基中2号C，碳碳双键在1，、3号C，据此判断其命名；C．丙烯分子中含有3个C、6个H原子；D．实验式为分子中该原子的最简比．解答：解：A．羟基中存在1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子，羟基的电子式为：，故A正确；B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯中，甲基中2号C，碳碳双键在1，、3号C，其键线式为：，故B正确；C．丙烯分子中含有3个C、6个H原子，丙烯的分子式为：C3H6，故C正确；D．CH2=CH2为乙烯的结构简式，乙烯正确的最简式为CH2，故D错误；24\n故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、键线式、分子式、最简式的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子、分子式与最简式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力．11．（2.5分）某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是()A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3molH2反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含双键和﹣Cl，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．解答：解：A．含双键，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．含双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；C．苯环、双键均可与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故C错误；D．﹣Cl相连C的邻位C上没有H，则不能和NaOH醇溶液发生消去反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、卤代烃性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．12．（2.5分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是()A．CH3CH2C≡CCH33﹣戊炔B．CH（CH3）2CH（OH）CH32﹣甲基﹣3﹣丁醇C．CH3CHClCH2CH32﹣氯丁烷D．CH3CH=CHCH3丁烯考点：有机化合物命名．分析：A、炔烃命名选取距离三键最近的一端命名为1号碳；B、醇类命名中选取距离羟基最近的一端命名为1号碳；C、卤代烃的命名，选取距离卤素原子最近的一端命名为1号碳；D、烯烃命名需标明碳碳双键所在的位置，据此解答即可．解答：解：A、3﹣戊炔，选取的不是距离三键最近的一端为1号碳，正确命名应为2﹣戊炔，故A错误；B、2﹣甲基﹣3﹣丁醇，链端选取错误，正确命名为：3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故B错误；C、2﹣氯丁烷，符合卤代烃的命名原则，故C正确；D、丁烯未指明双键所在的位置，正确命名为：2﹣丁烯，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是炔烃、烯烃、卤代烃以及醇类的命名，掌握命名中选取含有官能团的最长碳链以及距离官能团最近的一端为1号碳是关键．24\n13．（2.5分）下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n﹣6．解答：解：①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物，故①错误；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故②正确；③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故③错误；④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故④错误；⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故⑤正确；⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基，分子组成比苯多3个CH2原子团，是苯的同系物，故⑥错误；所以②⑤正确，故选：B．点评：本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物、难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点．14．（2.5分）铜锌原电池（如图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是()A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．电池总反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．解答：解：A、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误；24\nB、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正确；C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；D、Zn是负极，Zn﹣2e﹣═Zn2+，故D正确；故选：A．点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．15．（2.5分）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，戊烷为液态；B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；C、标况下，二氯甲烷为液态；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来分析．解答：解：A、标况下，戊烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6NA个，故B错误；C、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．16．（2.5分）铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时关于PbSO4判断正确的是()A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上被消耗考点：原电池和电解池的工作原理．分析：充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，而阳电极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+，由此分析解答．解答：解：充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，而阳电极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+，所以阴、阳极硫酸铅都减少，故选D．点评：本题考查了铅蓄电池的充电原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意书写电极反应方程式来分析解答，难度中等．24\n17．（2.5分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣B．c（Al3+）=0.5mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：离子之间能反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、复分解反应的不能大量共存，据此分析解答．解答：解：A．Fe3+和I﹣发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；B．Al3+、AlO2﹣发生双水解反应而不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞试液变红色说明溶液呈碱性，这几种离子之间不反应，且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D．能溶解氢氧化铝的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，碱性条件下，铵根离子和HCO3﹣不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，易错选项是B．18．（2.5分）常温0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时，溶液中各离子浓度关系正确的是()A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：等浓度、等体积的两溶液中含有溶质的物质的量相等，等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子部分水解而使其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）可知，c（Na+）＞c（CH3COO﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中还存在质子守恒：c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（H+），据此对各选项进行判断．解答：解：等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解较微弱，所以c（CH3COO﹣）＞＞c（OH﹣），故B错误；C．混合溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）可知，c（Na+）＞c（CH3COO﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解较微弱，所以c（CH3COO﹣）＞＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选A．24\n点评：本题考查了水解混合溶液定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，然后结合电荷守恒进行分析解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．19．（2.5分）下列说法不正确的是()A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B．工业酒精的提纯实验中，冷凝管中冷凝水的流向与热气体的方向相反C．实验室制备乙烯时，温度计的水银球置于混合溶液上方，测气体的温度D．将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，然后用酸可以除去考点：化学实验方案的评价；乙烯的实验室制法；蒸馏与分馏；分液和萃取；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．振荡分液漏斗时，应避免液体溅出；B．蒸馏时，冷凝管中冷凝水的流向与热气体的方向相反；C．实验室制备乙烯时，温度计用于测量液体的温度；D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去．解答：解：A．振荡分液漏斗时，应避免液体溅出，则应关闭其玻璃塞和活塞，故A正确；B．蒸馏时，为充分冷凝，使冷水充满冷凝管，冷凝管中冷凝水的流向与热气体的方向相反，故B正确；C．实验室制备乙烯时，温度计用于测量液体的温度，应插入液面以下，故C错误；D．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验基本操作方法．20．（2.5分）常温，向一定体积VmL浓度均为0.1mol•L﹣1FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．下列说法正确的是()A．滤液中c（Fe3+）=4.0×10﹣29mol•L﹣1B．沉淀为Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH＞7时，有Fe（OH）2沉淀生成考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：AB．根据c（Fe2+）×c（OH﹣）2与Ksp=[Fe（OH）2]的关系分析；C．根据Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3计算；D．向滤液中滴加氢氧化钠溶液，溶液的PH增大，依据Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16计算．解答：解：A、已知溶液的PH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故A错误；24\nB、VmL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在溶液中易被氧化为Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故B错误；C、向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故C错误；D、向滤液中继续加入NaOH，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=0.1×c（OH﹣）2，解得c（OH﹣）=≈1×10﹣8，故当pH大约为8时，就会产生沉淀，故D正确，故选D．点评：本题考查了溶度积常数的计算，侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力及计算能力，题目难度中等．21．（2.5分）以下实验能获得成功的是()A．检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可B．根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护C．将电石与水直接混合可以平稳快速制备乙炔D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振荡、静置，从下口放出紫红色溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．应防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果；B．金属作电解池的阴极被保护；C．电石与水反应较快；D．CCl4密度比水大．解答：解：A．在碱性条件下水解，应先调节溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果，故A错误；B．金属作电解池的阴极被保护，则把钢闸门与外加电源的负极连接就可以被保护，故B错误；C．实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流，故C错误；D．碘单质溶于CCl4层显紫色，CCl4密度比水大，从下口放出，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的检验、制备、分离提纯等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．22．（2.5分）如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是()24\nA．向A池中通入4.48LHCl气体可恢复到电解前的状态B．停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14C．电极e应为粗铜板材料且质量减少6.4gD．该电路中通过的电子的物质的量为0.4mol考点：电解原理．分析：A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．电解饱和KCl溶液在阳极生成氯气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解饱和KCl溶液，d电极生成氯气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜．解答：解：A、A池中c极生成0.1mol的氢气，d极产生0.1mol的氯气，通入4.48LHCl气体可恢复到电解前的状态，故A正确；B、c极生成0.2mol的氢气的同时，电离出0.2mol的OH﹣，c（OH﹣）==1mol/L，所以c（H+）=1×10﹣14mol/L，所以溶液的pH值为14，故B正确；C、阳极f为粗铜，e电极为精铜，故C错误；D、标准状况下为2.24L氯气，该电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，故D错误；故选AB．点评：本题考查了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等．二、填空题（45分）23．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2C6H5Br+HBr．（2）观察到A中的现象是反应液微沸有红棕色气体充满A容器．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．考点：制备实验方案的设计．24\n分析：（1）苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应；（2）溴与铁反应生成溴化铁，消耗溴，颜色变浅；（3）溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能；（4）溴化氢气体中混有溴蒸气；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．解答：解：（1）苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，反应方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）溴与铁反应生成溴化铁，反应现象为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器，故答案为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器；（3）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；故答案为：除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；（4）CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀或在D中加入石蕊试液，若变红则发生取代反应，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；石蕊试液；溶液变红色．点评：本题考查苯与溴的取得反应，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的原理和方法是解答该题的关键，难度不大．24．（14分）A、B、C、D、E、F和G是七种有机物．其中B是一种植物生长的调节剂，E由三种元素组成，部分反应物、生成物和反应条件未列出，其转化关系如下图，请按要求回答问题：（1）写出CaC2的电子式，A的结构式H﹣C≡C﹣H，B分子中碳原子的杂化方式是sp2（2）④反应类型：加成反应，⑤反应类型：取代反应，⑥反应类型：加聚反应；（3）写出下列化学反应方程式24\n①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑③HC≡CH+HClCH2=CHCl⑤BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥nCH2=CHCl．考点：有机物的推断．分析：碳化钙与饱和食盐水反应得到有机物A，则A为CH≡CH，B是一种植物生长的调节剂，为乙烯，则乙炔与氢气发生加成反应生成B，B为CH2=CH2，B与溴发生加成反应生成D，D为BrCH2CH2Br，D发生水解反应生成E，E为HOCH2CH2OH；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则C为CH2=CHCl，A与HCl发生加成反应生成C，据此分析解答．解答：解：碳化钙与饱和食盐水反应得到有机物A，则A为CH≡CH，B是一种植物生长的调节剂，为乙烯，则乙炔与氢气发生加成反应生成B，B为CH2=CH2，B与溴发生加成反应生成D，D为BrCH2CH2Br，D发生水解反应生成E，E为HOCH2CH2OH；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则C为CH2=CHCl，A与HCl发生加成反应生成C，（1）CaC2的电子式为，A的结构式H﹣C≡C﹣H，B为乙烯，每个C原子价层电子对个数是3，为sp2杂化，故答案为：；H﹣C≡C﹣H；sp2；（2）上述反应中，反应②③④属于加成反应，反应⑤属于取代反应，反应⑥属于加聚反应，反应⑦⑧属于氧化反应，故答案为：加成反应；取代反应；加聚反应；（3）反应①的化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；③的反应方程式为：HC≡CH+HClCH2=CHCl；⑤的反应方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；反应⑥的化学反应方程式为：nCH2=CHCl；故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；HC≡CH+HClCH2=CHCl；BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；nCH2=CHCl．24\n点评：本题考查有机物推断，为高频考点，涉及烃、卤代烃、醇、高分子化合物之间的转化，明确常见有机物官能团及其性质、反应条件、反应类型即可解答，题目难度不大．25．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（1）A的化学式：C8H8．（2）上述①～⑥反应中属于消去反应是②（填序号）．（3）写出C、D、E、物质的结构简式：C，D，E，（4）写出B→E反应的化学方程式：+NaOH+2NaBr+2H2O．考点：有机物的推断．分析：1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，各物质的物质的量之比等于其分子数之比，再结合原子守恒知，A分子中含有8个C原子、8个H原子，其分子式为C8H8，A中不饱和度==5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，则B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，故24\n与HBr放出加成反应生成D，则D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，则F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为，据此解答．解答：解：1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，各物质的物质的量之比等于其分子数之比，再结合原子守恒知，A分子中含有8个C原子、8个H原子，其分子式为C8H8，A中不饱和度==5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，则B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，故与HBr放出加成反应生成D，则D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，则F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为，（1）通过以上分析知，A的化学式为C8H8，故答案为：C8H8；（2）通过以上分析知，①是加成反应，②是消去反应，③是加成反应，④是加聚反应，⑤是加成反应，⑥是取代反应，故答案为：②；（3）由上述分析可知，C为，D为，E为，24\n故答案为：；；；（4）B→E是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应方程式为：+NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+NaOH+2NaBr+2H2O．点评：本题考查有机物推断，涉及烃、卤代烃、烯烃、醇、酯之间的转化，正确推断A结构是解本题关键，会根据其不饱和度进行推断结构，注意物质之间转化条件，条件不同导致产物不同．26．有机物X属于芳香化合物，其相对分子质量为120，12gA在足量的氧气中充分燃烧后只生成CO220.16L（在标准状况下）和10.8gH2O；有机物X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C．已知：（1）X的分子式：C9H12；X的结构简式：；（2）反应④的化学方程式：+2NaOH+2NaBr．（3）X属于芳香化合物的同分异构体中，其一氯代物只有2种的物质（写结构简式），其在Fe作催化剂的条件下发生一溴取代，产物只有2种的物质（写结构简式）．24\n考点：有机物的推断．分析：有机物X属于芳香化合物，其相对分子质量为120，12gA（即0.1mol）在足量的氧气中充分燃烧后只生成CO220.16L（在标准状况下，即0.9mol）和10.8g（即0.6mol）H2O，根据元素守恒可知，X的化学式为C9H12，有机物X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C．结合题中信息可知，X为，A、B为或，C为，根据题中转化关系，C与溴发生加成反应得D为，D在碱性溶液中水解得E为，据此答题；解答：解：有机物X属于芳香化合物，其相对分子质量为120，12gA（即0.1mol）在足量的氧气中充分燃烧后只生成CO220.16L（在标准状况下，即0.9mol）和10.8g（即0.6mol）H2O，根据元素守恒可知，X的化学式为C9H12，有机物X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C．结合题中信息可知，X为，A、B为或，C为，根据题中转化关系，C与溴发生加成反应得D为，D在碱性溶液中水解得E为，（1）根据上面的分析可知，X的分子式为C9H12，X的结构简式为，故答案为：C9H12；；（2）反应④的化学方程式为+2NaOH+2NaBr，故答案为：+2NaOH+2NaBr；24\n（3）X属于芳香化合物的同分异构体中，其一氯代物只有2种的物质为，其在Fe作催化剂的条件下发生一溴取代，即苯环上的取代，产物只有2种的物质为，故答案为：；；点评：本题主要考查了学生对有机官能团性质及有机计算的把握情况，具有一定的综合性，只要基础扎实的学生解决这样的问题没什么难度，答题时注意有条件的同分异构体的书写．24