四川省广安市邻水县第二中学2022学年高二化学4月月考试题（无答案）

四川省广安市邻水县第二中学2022-2022学年高二化学4月月考试题（无答案）一、选择题（本题共18小题，每题均只有一个正确答案，各3分）1、取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL。分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A．醋酸与锌反应放出的氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应所需时间长D．盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长2、用水稀释o．1mol／L的醋酸溶液，下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH减小B．Kw逐渐减小C．水的电离程度增大D．变大3、已知室温时，o．1mol／L某一元酸HA在水中有o．1％发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×I0-7D．由HA电离出的C(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O→H++OH△H>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变5、已知在100℃下，水的离子积Kw=1×10，下列说法正确的是()A．0．05mol／L的H2SO4溶液pH＝1B．0．001mo[／L的NaOH溶液pH＝11C．0．005mol／L的H2SO4溶液与0．0lmol／L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL6、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确69、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A．b不可能显碱性B．a一定显碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性10、已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温度、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN)<c(clo)11、常温下，用0．1000mol／lnaoh溶液滴定20．00ml0．1000mo1／lch3cooh溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()a．点①所示溶液中：c(ch3cco)+c(oh)＝c(ch3cooh)+c(h+)b．点②所示溶液中：c(na+)＝c(ch3cooh)+c(ch3coo)c．点③所示溶液中：c(na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)12、下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(S04)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝13、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为、c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)6D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH)之和14、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A．c(Na+)>c(S)>c(OH)>c(HS)B．c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH)C．c(Na+)＝2c(HS)+2c(S)+2c(H2S)D．c(OH)＝c(H+)+c(HS)15、在25℃时，浓度均为1mol／L、的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol／L)。下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b16、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()（提示：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数KSP=C(Ba2+)·C(SO)称为溶度积常数）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KsP邻水二中2022年春高2022级4月月考化学答卷一、本大题包括18小题。每小题3分，共54分。题号1234567896答案题号101112131415161718答案二、填空题（共46分）19、(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0．2mol·L的醋酸溶液，用0．2mol·L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0．2mol·L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。(2)为标定醋酸溶液的准确浓度，用0．2000mol．L的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将(填“增大”减小”或“不变”)20、（12分）榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：6(1)榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是。(2)对溶液进行操作时，控制溶液pH＝9～10(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致溶解,沉淀。(3)①某同学在实验室中用图Ⅰ装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原因是；为了能产生沉淀该同学对图Ⅰ装置进行了改进，改进的方法为。②若将二氧化碳气体通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示。21、（16分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为。(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)＝，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)＝。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是(填字母序号)。A．向水中加人NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c(H+)＝1×10mol·L]D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则mn（填“<”、“>”’或“＝”)。(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按PH由大到小的顺序为：22、（8分）已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO(1)常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH＝9的NH3·H2O中水的电离程度。(填“>”、“＝”或“<”)(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为6。(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则C(Na+)+C(NH)2C(SO)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH7(填“>”、“＝”或“<”)。6</c(clo)11、常温下，用0．1000mol／lnaoh溶液滴定20．00ml0．1000mo1／lch3cooh溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()a．点①所示溶液中：c(ch3cco)+c(oh)＝c(ch3cooh)+c(h+)b．点②所示溶液中：c(na+)＝c(ch3cooh)+c(ch3coo)c．点③所示溶液中：c(na+)>