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四川省新津中学高二化学上学期10月月考试题
四川省新津中学高二化学上学期10月月考试题
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新津中学高二化学10月月考试题满分:100分考试时间:90分钟第Ⅰ卷选择题(每小题仅有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.化学反应会引起化学键的变化D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应2.下列有关能量转换的说法正确的是()A.煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率C.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()ABCD5.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol-1,H—N键键能为391kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是( )A.431kJ·mol-1B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.896kJ·mol-16.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6kJ·mol-1,则关于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的说法中正确的是( )A.热化学方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH2>0C.该反应的ΔH2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应7.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1对下列反应:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q18.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是()A.v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D.v(NO)=0.15mol·L-1·s-19.在一个固定容积的密闭容器中,放入3LX(气)和2LY(气),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是( )-5-\nA.3B.4C.5D.610.在一定温度下,反应2SO2+O22SO3达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4,缩小体积,反应再次达到平衡。n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量为( )A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol11.已知H2(g)+I2(g)2HI(g),ΔH<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe,乙不改变C.甲降低温度,乙不变D甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI212.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H213.一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是()A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2,同时消耗3molB2C.混合气体总的物质的量不变D.密闭容器内的物质的质量不再改变14.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁>丙=甲B.丁>丙>乙>甲C.丁>乙>丙=甲D.乙=丁<甲=丙15.对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)ΔH=?,在不同温度及压强(p1、p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是( )A.ΔH>0,m+n>x B.ΔH>0,m+n<xC.ΔH<0,m+n<xD.ΔH<0,m+n>x16.对于反应A(s)+2B(g)3C(g) ΔH>0,C%跟外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正确的是( )A.X表示温度,Y表示压强,且Y1>Y2>Y3B.Y表示压强,X表示温度,且Y3>Y2>Y1C.X表示压强,Y表示温度,且Y1>Y2>Y3学校班级考号姓名__________________________uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新津中学高二化学10月月考试题答题卷-5-\n17.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是( )A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动18.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知kJ·mol)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A.B.α1+α3=1C.D.第II卷填空题(共54分)19.(7分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径I:C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1途径II:C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1(abcd均为正值)请回答下列问题:(1)判断等量的丙烷通过两种途径完全燃烧放出的热量,途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时。反应物就需要(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________。(3)b与a、c、d的数学关系式是。20.(9分)“西气东输”是西部开发的重点工程,气体是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量,2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。(1)写出H2燃烧热的热化学反应方程式:_________________________,若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量________890kJ(填“>”、“=”或“<”)(2)忽略水煤气中其它成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________;燃烧生成的CO2的质量比约为________________。-5-\n(3)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是:_________________________。21.(13分)在固定容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为。反应的平衡常数K1=。(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)降低,经10s又达到平衡。①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是。②100℃时达到平衡后,向容器中再充入0.20molNO2气体,新平衡建立后,NO2的体积分数(填“增大”、“不变”或“减小”)(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。22.(16分)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①1min内,B的平均反应速率为________;x为________。②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是________。④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式:____________________。(2)若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数________22%,(填“大于”、“等于”、“小于”);②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入________molA气体和________molB气体。-5-\n新津中学高2022级高二上第一次月考化学试题参考答案题号123456789答案BBCBBBCAD题号101112131415161718答案ACACADDAD19.(7分)(1)等于(1分)(2)小于(1分)吸收(1分)加热(2分)(3)b=+-a(2分)20.(9分)(1)H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=-286kJ•mol-1(2分)<(1分)(2)3:1(2分)3:2(2分)(3)燃烧值高,减少CO2的排放量,有利于保护环境。(2分)21.(14分)(1)①大于(1分)②0.0010mol·L-1·s-1(2分)③0.36(2分)(2)a:④大于(1分)⑤反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高(2分)b:⑥减小(3)逆反应(2分)对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动(2分)22.(16分)(1)①0.2mol·L-1·min-1 2(2分) ②小于(2分) ③36%(2分) ④n(A)+=3n(B)+=1(2分) (2)①大于(2分) ②6 2(2分)-5-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:26:21
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