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四川省汉源县第二中学高二化学上学期半期考试试题无答案
四川省汉源县第二中学高二化学上学期半期考试试题无答案
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四川省汉源县第二中学2022-2022学年上学期高二半期考试化学试题(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括22个小题,每小题2分,共44分。)1.2022年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。下列有关叙述不正确的是()A.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染B.利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源D.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢D、塑料老化3.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A.NH3、H2OB.NH4+、H3O+C.N2、HClOD.[Cu(NH3)4]2+、PCl34.下列各组物质中,都是强电解质的是()A.HBr、CH3COONa、BaSO4B.NH4Cl、H2O、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)25.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,表示该反应最快的是()A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3mol/(L·s)C.ν(C)=0.8mol/(L·s)D.ν(D)=1mol/(L·s)6.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③7.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I,其中有关127I与131I的说法正确的是.w.w.zxxk.c.o.mA.127I与131I互为同位素B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族,I比Cl活泼8.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+9.设C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2。对于前述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )www.ks5u.comA.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素-5-B.氧化还原反应:元素化合价是否变化.C.强弱电解质:溶液的导电能力大小D.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应11.右图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O212.下列说法中,不正确的是A.2g氢气的体积不一定是22.4LB.300mL5mol/LKNO3与300mL5mol/LKCl含有相同的离子数C.250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-数为3×6.02×l023个D.0.5molCl2与铁反应转移1mol电子13.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:、、、B.室温下,的盐酸中:、、、C.含有的溶液中:、、、D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:、、、14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯气跟水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3↓15.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:116.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)D△H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的D△H等于( )A.-332.8kJ/molB.-379.3kJ/mol-5-C.-317.3kJ/molD.+317.3kJ/mol17.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③18.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q319.反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是()A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B.v(NO)=0.008mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1D.v(NH3)=0.004mol·L-1·s-120.关于下列图示的说法中,正确的是A.图④装置可以用来除去SO2中的HClB.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0D.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱21.下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是①2NO2N2O4(正反应为放热反应)②C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)③N2+3H22NH3(正反应为放热反应)④H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)A.①③B.②④C.①②D.②③-5-22.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍二、非选择题(本题包括4小题,每空2分,共56分。)23.(12分)已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成右图,E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量,E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量,请回答下列问题:(1)据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应,如该反应可逆,则其达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),其中B历程表明此反应改变的条件为(填字母)。A.增大反应物的浓度B.降低温度C.增大压强D.使用催化剂(2)下表给出了一些化学键的键能:化学键H—HCl—ClO=OO—HH—Cl键能(kJ·mol-1)436247x463431①若图中表示反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,则x=kJ·mol-1(保留一位小数)。②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气,同时生成另一种气态化合物,利用上表数据写出该热化学方程式,当该反应中有1mol电子发生转移时,图像中历程A的E1=kJ(保留一位小数)。24.(10分)W、X、Y是短周期中的三种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)W位于元素周期表的位置(第___周期第___族)。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是______,Y的第一电离能比X______(填“大”或“小”)。(3)已知:则:X的单质和FeO反应的热化学方程式是25.(12分)已知中和热的定义为:稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热,某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验,装置如右图,回答下列问题:-5-(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是,碎纸条的作用是,如果大烧杯上不盖硬纸板,实验所测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)实验数据记录如下表(t1为混合前两溶液平均温度,t2为混合充分反应后读取的温度):实验用品溶液温度(℃)中和热ΔH(kJ·mol-1)t1t2①50mL0.50mol·L-1NaOH50mL0.50mol·L-1HCl2023.3②50mL0.50mol·L-1NaOH50mL0.50mol·L-1HCl2023.5①已知反应后溶液的比热容为4.18J·℃-1·g-1,各溶液密度均近似为1g·cm-3,计算完成上表(保留一位小数,将结果填写在表格中横线上)②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ·mol-1,下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是(填字母序号)A.倒入反应溶液时有少许溅出B.倒入NaOH溶液时速度缓慢C.未在温度达到最高点时读数③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液,分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2,则理论上两者的大小关系为:ΔH1ΔH2(填“<”“>”或“=”)26.(22分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为(2)A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞边长为a,F的化学式为:晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)。-5-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:26:17
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