四川省绵阳南山中学205_2022学年高一化学上学期期中试题

四川省绵阳南山中学205-2022学年高一化学上学期期中试题注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，两卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II卷答题卡密封线内的项目填写清楚。考试结束时，由监考老师将第II卷答题卡收回。3、请将第I卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第II卷答案回答在第II卷答题卡上，回答在第II卷上无效。4、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137Ca-40Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是ABCD2．下列叙述正确的是A．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LB．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g/molD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g3．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%的硼酸溶液B．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸C．向正在燃烧的酒精灯里添加酒精D．钠燃烧着火，应用干燥的沙土盖灭4．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液B．熔融的KOHC．蔗糖D．CO25．下列描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D．钠常常保存在石蜡油或煤油中6．下列装置及操作均正确的是-6-\n　A．甲装置用于分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物B．乙装置称量氢氧化钠固体C．丙装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．丁装置检查容量瓶是否漏水7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Cu+O22CuOB．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8．下列物质所属类别不正确的是A.氯化铝——盐B．纯碱——碱C．金属钠——单质D．胆矾——纯净物9．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和水　B．花生油和水C．四氯化碳和碘　　D．水和汽油10．用激光柱照射下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A.石灰水B.稀豆浆C.云D.  Fe(OH)3胶体11．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HClB．Na2SO4C．H2SO4D．CaCl212．下列说法中，正确的是A．置换反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强13．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O==Na＋＋OH－+H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H+==H2O+CO2↑C．石灰石与盐酸反应：CO+2H+==H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag14．下列反应不能用离子方程式H++OH－==H2O表示的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应-6-\nB．硝酸与氢氧化钙溶液反应C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化钠溶液反应15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．OH─、Na+、SO、Mg2+B．Na+、NO3－、SO、K+C．Ag+、NO、Cl-、Na+D．H+、CO、K+、Cl─16．已知2H2S+SO2=3S+2H2O，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　Ａ．1︰1B．1︰2C．2︰1D．2︰317．将钠、镁、铝各0.3mol分别投入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶118．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4溶液）B．O2中混有H2（灼热的氧化铜）C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）D．Cu粉中混有Al粉（稀盐酸）19．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．体积相同的H2和O2含有相同的分子数B．2L浓度为0.5mol/L硫酸溶液中含有NA个氢离子C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAD．14g氮气中含有14NA个电子20．若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为　　　A．　　　　　　　Ｂ．　　　　　　　Ｃ．　　　　　　Ｄ．21．已知反应3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl下列说法正确的是A．NH3被氧化，表现氧化性B．此条件下氧化性强弱为：Cl2>N2C．若有8molNH3被氧化，生成的N2体积（标准状况）为22.4LD．若有3mole－转移，被还原的Cl2的物质的量为3mol22．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂23．同温同压下，在体积均为V L的密闭容器中分别装有CO2和CO，下列说法正确的是A．质量之比44︰30B．分子数之比2︰1C．原子数之比1︰1D．密度之比11︰724．下列叙述不正确的是A．将wga％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液-6-\nB．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的物质的量浓度为0.2cmol/LC．将5.85gNaCl晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01mol/L的NaCl溶液D．1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度与3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl－的物质的量浓度相等25．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为A．Na+0.3B．Ba2+0.2C．CO0.2D．Zn2+0.2第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（本题包括2小题，共16分）26．（10分）已知Mg与HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：Mg＋HNO3(稀)—Mg(NO3)2＋NO↑＋H2O（1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中，氧化剂是________，还原产物是________。（3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体的体积（标准状况下）为____________。27．（6分）已知A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为______________________。（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，则C的分子式为________，A与C是否可以反应，若能，写出反应的化学方程式________若不能，此空不填。三、推断题（本题包括1小题，共8分）28．（8分）现有三瓶失去标签的试剂，它们可能是H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，为鉴别它们，将它们标注为A、B、C，完成以下实验①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出A的化学式（2）B的电离方程式为；（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式；（4）写出沉淀E与稀硝酸反应的离子方程式。四．实验题（本题包括2小题，共18分）29．（7分）实验室需要配制0.100mol·L-1的Na2CO3溶液490mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：-6-\n（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为 g。（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有（写仪器名称）。（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：；②如果定容时俯视刻度：________；③如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切。30．（11分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式）写出发生反应的离子方程式（2）第④步中所用试剂的化学式为。（3）第③步的化学方程式为_________________（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（5）第⑦步操作中所需的玻璃仪器五．计算题（共8分）31．已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为；（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与物质的量浓度为4mol/L的稀NaOH溶液反应，用去20mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？绵阳南山中学2022年秋季高2022届半期考试化学参考答案12345678910111213ADCBDDBBCACAB141516171819202122232425ABCADCDBADCD二．填空题（共16分）26．（1）方程式配平（2分）电子转移（2分）失3×2e-3Mg＋8HNO3(稀)==3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O-6-\n得2×3e-（2）稀HNO3（1分）NO（1分）（3）AC（2分）（4）2.24L（2分）27．（1）Na2O　（1分）2Na＋O2Na2O2（2分）（2）CO2（1分）C＋CO22CO（2分）三、推断题（共8分）28．（1）Na2CO3(2分)（2）H2SO4=2H++SO(2分)（3）2H++SO+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓(2分)（4）BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑(2分)四．实验题（共18分）29．（共7分）（1）5.3(2分)（2）药匙、500mL容量瓶（各1分）(2分)（3）①偏低（1分）②偏高（1分③偏低（1分）30．（共11分）（1）Na2SO4（1分）　　　SO+Ba2+=BaSO4↓(2分)（2）Na2CO3（2分）（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(2分)（4）BaCO3、CaCO3（每个答案各1分，共2分）（5）玻璃棒酒精灯（若答了蒸发皿就0分）（2分）五．计算题（共8分）31．（1）14.2mol·L-1(2分)（2）2.0mol·L-1（2分）（3）c（H2SO4）＝3.0mol·L-1（2分）c（HNO3）＝2.0mol·L-1（2分）-6-