四川省绵阳南山中学205_2022学年高二化学上学期期中试题

四川省绵阳南山中学205-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。请选择一个最佳选项作答）1.  关于能源，下列说法错误的是A.能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B.目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C.新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D.氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2．已知H2O2在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如下图，下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．加入催化剂，H2O2分解产生的O2量增多C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O22H2O+O2↑DH<0D．加入催化剂，降低了反应的活化能3．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是：A.其熔点比金属铝的熔点高B.一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C.该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D.该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动4.下列说法正确的是A．HI沸点比HBr的沸点低B．用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C．CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D．由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定5．第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述正确的是A．该元素与氧元素属于同族B．中子数为116C．质子数为177D．该元素的相对原子质量是2936．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是A．该物质与水反应，属于氧化还原反应B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子中氢为+1价，铝为-3价D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料-6-\n7．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点8．下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是A．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体9.向四个盛有10 mL0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液，然后均加水稀释到50 mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是A.10 ℃，20 mL0. 3 mol/L的H2C2O4溶液B.20 ℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液C.10 ℃，10 mL0. 2mol/L的H2C2O4溶液D.20 ℃，30 mL0. 2mol/L的H2C2O4溶液 10.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。请选择一个最佳选项作答）11.一定条件下，将一定量的NO2与SO2置于1L恒容密闭容器中发生如下反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)下列判断正确的是A．升高温度，正反应速率增大 B．再通入一定量的NO2，反应速率减小C．通入氮气，压强增大，化学反应速率增大 D．使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO3的产率提高12．在2L恒容密闭容器中发生如图甲的反应。下列判断正确的是A．5min的时A的转化率为50%B．化学反应方程式为：3A(g)＋2B(g)2C(g)C．降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变D．反应从开始到5min的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－113．PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键14.已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键D．1molCH4中含4NA个s-pσ键-6-\n15.有关键能数据如下表，晶体硅的燃烧热为989.2 kJ·mol-1，则x的值为化学键Si—OO＝OSi－Si键能/kJ·mol-1x498.8176A．423.3B．460C．832D．92016．固态的N2O5为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子是NO3‾，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为A．直线sp杂化B．V型sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化17.已知反应：①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)D△H2＝－29.1KJ·mol－1③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)△H3＝+50.7KJ·mol－1；在C2H4(g)＋H2O(g)＝CH3CH2OH(g)△H4中；△H4等于A．－48.5KJ·mol－1B．+48.5KJ·mol－1C．－45.5KJ·mol－1D．+45.5KJ·mol－118．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y＋、X2－、Z－的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．电负性：X＞Y＞Z＞WB．电离能：X＞Y＞Z＞WC．离子半径：X2－＞Z－＞Y＋＞W2+D．原子序数：W＞Y＞X＞Z19．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第六周期共包含18种元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列是铁元素D．第10、11列为ds区20．在恒容密闭容器中通入X、Y、Z发生反应：2X(g)Y(g)+C(s)，已知温度T1>T2，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正确的是图甲图乙A．如图甲在T2线上，正反应速率：N点>W点B．如图甲在T2下，在0～t1时间内的平均速率，v(X)＝（a-b)/t1mol·L－1·min－1C．增加C的量，化学反应速率增大D．如图乙，t0时可能是加入了催化剂 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共18分）21.（8分）前四周期10种元素在周期表中的位置如图，请用元素符号或化学式回答下列问题：acdebfhij-6-\nkI1I2I3I4…7831451773310540…（1）上表标出的元素中，属于d区的元素符号是，电负性最大的元素是，c、d、e三元素的第一电离能由小到大的顺序是。（2）某元素的电离能（kJ·mol-1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是。（3）c的最简单氢化物分子，键角为；由a和c形成的相对分子质量为28的烃，其中σ键与π键的数目之比是。（4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式。（5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是。22．（10分）铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如下，请回答：（1）Cu2+的价电子排布图。（2）SO32﹣离子中心原子的杂化方式为。（3）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：。（4）下列说法正确的是a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键b．NH3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．Cu(NH3)4SO4中NH3和SO42﹣的VSEPR模型均为正四面体（5）FeO晶胞结构如图，若该晶胞边长为acm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为。四、（本题包括1小题，共12分）23.（12分）50mL0.55mol·L－1盐酸与50mL0．50mol·L－1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：。（3）若实验中改用50mL0.55mol·L－1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“减少”“不变”“增多”)；（4）若实验改用25mL0.55mol·L－1硫酸与25mL0.50mol·L－1Ba(OH)2溶液代替上述反应，所求得的中和热ΔH(填“偏大”“偏小”“无影响”)。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.320.323．6220.320.323．7320.320.325.9420.320.323.8（5）已知：Q=cmΔt,如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g·cm-3,反应后混合溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。实验数据如表:根据上表中所测数据，通过计算得到中和热ΔH=kJ/mol(保留一位小数)。（6）下列操作能引起ΔH偏大的是：-6-\n(填序号)操作。①大烧杯上不盖硬纸板②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中五、（本题包括1小题，每空2分，共12分）24．O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I－得到碘单质，现将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：（2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处。编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度I对照实验O3+H2SO4+NaI525℃II①__________O3+H2SO4+NaI+FeCl25III探究温度对速率的影响O3+H2SO4+NaI③_______5℃（3）在该模拟实验中要测试是否有I2生成，需要加入一种试剂的名称是（4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是六、（本题包括2小题，共8分）25.（每空2分，共4分）（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。检查图Ⅰ装置气密性的操作方法是。（2）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/mol写出FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。26.（每小题2分，共4分）将一定量的NO和足量O2投入2L恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v(NO)=（2）计算5s时NO2的物质的量浓度（要求写出计算过程）南山中学高2022级第三学期半期考试化学参考答案一、选择题（共20分）1—10：BDCBACABDD二、选择题（共30分）11—20：AABDBACCCC三、（本题包括2小题，共18分）【21题】（每空1分，共8分）(1)CrFC<O<N(2)Mg(3)109°28'5:1(4)(5)HClO4【22题】（每空2分，共10分）-6-\n（1）①（2）sp3杂化（3）2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42﹣（4）ac（5）288/(a3·NA)g.cm-3（无单不给分位）四、（本题包括1小题，共12分）【23题】（每空2分，共12分）（1）环形玻璃搅拌棒；（2分）（2）碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平；（每点1分，共2分）（3）减少；（2分）（4）偏小；（2分）（5）-56.8；（2分）（6）①②③；（2分）五、（本题包括1小题，每空2分，共12分）【24题】（1）O3+6I-+6H+=3H2O+3I2（2分）（2）①探究FeCl2对反应速率的影响；（2分）②25℃；（2分）③5；（2分）（3）淀粉溶液（或淀粉试剂）（2分）（4）排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）（2分）六、（本题包括2小题，共10分）【25题每小题2分，共4分】（1）关闭分液漏斗的活塞，向右拉动注射器的活塞，若松开后活塞复原，则气密性良好；反之则气密不好。（其它合理答案也给分）（2分）（2）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)=－260kJ/mol。（2分）【26题每小题2分，共4分】（1）0.003mol/(L·s）（2分）（2）解：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)据题意得：x=0.02-mol-0.007mol=0.013mol（1分）始：0.02mol0c(NO2)=0.013mol÷2L=0.0065mol/L（1分）变：xx5s:0.007molx-6-