天津市2022届高三化学第四次月考试题新人教版

天津一中2022-2022四月考理综化学部分理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1页，第Ⅱ卷2至3页，共100分。第Ⅰ卷注惹事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1O16C12S32Ba1371．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述错误的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒C．某雨水放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAC．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAD．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B向酸性KMnO4溶液中溶入SO2溶液褪色说明SO2有漂白性C过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO35．常温下，向20mL0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(HT—)+2C(T2—)B．VNaOH=20mL时，溶液中存在-6-1234567n（×10-3mol）pH2.01.0H2THT—T2—C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T2—)C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T2—)＞C(OH—)＞C(H+)D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)c(I3－)/mol·L－10abcT1T2T3T/℃d6．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高B．反应I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。7．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）；a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;（3）盐M中含有的化学键类型有、；（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为。（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为。（6）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式。8．（18分）物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12∶3∶8。物质D是一种芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。-6-[来已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基)：(1)写出物质A的结构简式：____________；C的名称：_____________________；E中含氧官能团的名称：_________________。(2)写出下列反应的有机反应类型：A→B____________________;E→F____________________(3)写出H与G反应生成I的化学方程式：____________________________________________________________________。(4)写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：____________________________________________________________________。(5)若F与NaOH溶液发生反应，则1molF最多消耗NaOH的物质的量为_____mol。(6)E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有________种(包括本身和顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式:____________________________________________________________________。9．（18分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是。②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。-6-②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=（用含硫微粒浓度的代数式表示)。10、(14分)2022年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：①该反应的△H0(填“>”、“<”)。②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为。-6-天津一中2022-2022四月考理综化学部分理科综合化学部分(答案)1-6(每小题6分，共36分)C、B、C、D、D、A7(14分)（1）第二周期VIA族(1分)、bc(2分)（2）(1分)、r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(2分)（3）离子键、共价键(2分)（4）HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑(2分)（5）N2H4+4OH－－4e－=4H2O＋N2(2分)（6）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=–567kJ/mol(2分)8(18分)(1)CH3CH2OH(或C2H5OH)（2分）　苯甲醛（1分）羧基（1分）(2)A→B氧化反应（1分）;E→F加成反应（1分）（2分）(4)（2分）(5)3（2分）(6)(6分）9(18分)（1）S、Fe（2分）；11.2（2分）（2）①打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分）②2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2或2KClO32KCl＋3O2（2分）③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。（2分）④（2分）(3)①a试管中有淡黄色沉淀生成。（1分）②Ⅲ合理（1分），Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）-6-③c(Na+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)（2分）10(14分)(1)①<.（2分）②0.025mol/L.s（3分）.③（2分）④ad（2分）(2)①CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）=-810.1KJ/mol。（3分）②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH.（2分）-6-