新课标Ⅱ第四辑2022届高三化学第六次月考试题

第六次月考化学试题【新课标Ⅱ—4版】可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Br:80Ag:108第I卷(选择题共42分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共24分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A.葡萄糖可用于补钙药物的合成B.二氧化硫可广泛用于食品的漂白C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列各组物质中均能造成大气污染的是()A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物　　B．N2、NO2、粉尘、煤烟　　C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物3.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是()A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<sih4<h2s<hcld．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4．以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是()a．s→so3→h2so4b．al(oh)3→al2o3→alc．cu→cucl2→cu(oh)2d．na→na2o2→na2co35.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a．能使ph试纸呈红色的溶液：na＋、nh、i－、nob．加入铝粉生成h2的溶液：k＋、mg2＋、so、hcoc．c(fe3＋)＝0.1mol·l－1的溶液：h＋、al3＋、i－、scn－d．＝0.1mol·l－1的溶液：na＋、k＋、sio、no6.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1l1mol·l-1的naclo溶液中含有clo-的数目为nab．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4lno、no2、n2o4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于nac．铁做电极电解食盐水，若阴极得到na个电子，则阳极产生11.2l气体（标况下）d．标准状况下，6.72lno2与水充分反应转移的电子数目为0.1na7.用石墨做电极电解1mol lcuso4="">7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）==6.82×10-6mol•L—1C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)8D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:118．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A．8.64gB．9.44gC．9.00gD．9.20g第II卷(非选择题共58分)三、非选择题（包括必考题和选考题两部分；第19至21题为必考题，每个试题都必须作答。第22题至24题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括3个小题，共43分）19．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1)D的化学式为。（2）写出实验室制Y的化学方程式。（3）反应③的离子方程式为。（4）写出反应①的化学方程式。（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。（6）常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH=11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为920．（11分）应用化学学科知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=－1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ∆H=－566.0kJ/mol     H2O(g)=H2O(1) ∆H=－44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=+181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“>”、“<”或“＝”)。（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将28molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。①达到平衡所需时间是ⅠⅡ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是ⅠⅡ。②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为。21．（18分）Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A为浓硫酸，B为NaCl固体（1）进行实验时应先点燃（选填“B”或“D”）处酒精灯。（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。a.防堵塞b.防倒吸c.平衡气压d.冷凝回流（3）F中盛有碱石灰，其目的是（选填序号）。a.吸收多余HClb.吸收Cl2c.吸收CO2d.防止空气中H2O进入E瓶（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为。Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（二）选考题（15分。从给出的3道小题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。如果多做，则按所做的第一小题计分）22．【化学——选修2：化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：8图K39－4(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______(填化学式)。原因是_________________________________________。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是__________________________________________。23．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有个δ键，C原子的杂化方式为。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是，形成的化学键是。（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540写出A原子的电子排布图，Al原子的第一电离能（填：“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，原因是。（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积（标况）为。24．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示，G的合成路线如下图所示：8其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是，G中官能团的名称是； （2）第②步反应的化学方程式是； （3）B的名称（系统命名）是； （4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）；（5）第④步反应的化学方程式是； （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。参考答案1B2A3B4A5D6B7B8A9C10D11C12D13B14C15C16A17C18D19）⑴H2(2分)（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2分）(3)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）(4)4NH3+5O2=4NO+6H2O9（2分）(5)4NH3+6NO=5N2+6H2O（3分）(6)ACD（3分）20（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)∆H=-442.5kJ/mol（3分）(2)>（2分）(3)①<（2分）>（2分）②90%（2分）21（每空2分）1（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；42(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16偏低化工：(1)NH3　因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收(2)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)NH4Cl　增大NH浓度，使NH4Cl更多析出(4)Ⅰ　CO2　过滤(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(6)NaCl　取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质8结构：（1）1s22s22p63s23p63d5N23个sp2配位键金属键（每空1分）（2）（2分）小于（2分）由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（2分）（3）6.72L（3分）有机：8</sih4<h2s<hcld．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4．以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是()a．s→so3→h2so4b．al(oh)3→al2o3→alc．cu→cucl2→cu(oh)2d．na→na2o2→na2co35.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a．能使ph试纸呈红色的溶液：na＋、nh、i－、nob．加入铝粉生成h2的溶液：k＋、mg2＋、so、hcoc．c(fe3＋)＝0.1mol·l－1的溶液：h＋、al3＋、i－、scn－d．＝0.1mol·l－1的溶液：na＋、k＋、sio、no6.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1l1mol·l-1的naclo溶液中含有clo-的数目为nab．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4lno、no2、n2o4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于nac．铁做电极电解食盐水，若阴极得到na个电子，则阳极产生11.2l气体（标况下）d．标准状况下，6.72lno2与水充分反应转移的电子数目为0.1na7.用石墨做电极电解1mol>