天津市七校静海一中杨村中学宝坻一中大港一中等高一化学上学期期中联考试题

2022～2022学年度第一学期期中七校联考高一化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28S:32Cl:35.5Cu:64第I卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）1．下列包装所贴标识正确的是选项ABCD物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标识2．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应3．下列物质的分类正确的是混合物酸盐化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO34．下列关于实验的说法中正确的是A．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭-8-\nB．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸5．下列说法正确的是A．1molCl2的质量为71g/mol，1molCl－的质量为35.5gB．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩尔质量是17gD．标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L6．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2¯＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molO2含有NA个原子B．常温常压下，28gCO含有分子数为NAC．在25℃和101kPa时，22.4LCO2含的分子数为NAD．物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6NA8．从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L9．下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42−、NOC．含有大量CO32-的溶液：K＋、Ba2+、OH－、SO42−D．含有大量H+的溶液：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－10．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4-8-\n溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器11．下列说法正确的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸12．将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B．NaClO和NaClO3是还原产物C．生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定为6：1：1D．与NaOH反应的氯气一定为3.36L13．去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A．氧化性ClO－＞N2B．还原性NH4+<Cl－-8-\nC．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D．经此法处理过的废水不可以直接排放15．下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液16．下列离子方程式中，正确的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2OB．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2OC．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O17．已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42−+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl318．下列实验操作或叙述正确的是A．因为Ba(NO3)2易溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B．检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C．标准状况下，22.4 LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度为0.91g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为1mol/LD．某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-19．向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为Xn＋，则n值为A．4B．3C．2D．120．向100mL1.2mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－，Cl2+2-8-\nBr－=Br2+2Cl－）A．0.1molB．0.06molC．0.04molD．0.18mol第II卷非选择题（共4小题，共40分）21．（8分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。22．（13分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象-8-\n（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。23．（10分）实验室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）该同学应选择________mL的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的__________和__________（填序号）操作之间。（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO₄·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c．用CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边-8-\ne．定容时俯视刻度线f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作24．（9分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为_____mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。-8-\n2022～2022学年度第一学期期中七校联考高一化学参考答案第I卷选择题（每个小题3分，共60分）题号12345678910答案ACDABCBDDC题号11121314151617181920答案AACBDBCBDA第II卷非选择题（本题共40分）21．（8分）（1）硫酸钡（1分）（2）Na2CO3=2Na++CO32-（2分）（3）CO2+OH-=HCO3-（2分）（4）①HCl（1分）②Ag++Cl-=AgCl↓（2分）22.（13分）（1）K＋、CO32-、SiO32-（3分）；Ag＋、Ca2＋、Ba2＋（3分）；NO（1分）△（2）CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑（2分）H2SiO3===H2O+SiO2（2分）（3）1.3mol·L－1（2分）23．（10分）（1）500（1分）（2）④（1分）⑤（1分）（3）62.5g（2分）25ml（2分）（4）acd（3分）24．（9分）（1）+6（1分）（2）FeSO4Na2O2（2分）10（2分）（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）（4）分散质粒子直径介于1~100nm（2分）-8-