天津市静海区2022届高三化学上学期12月四校联考试题

静海区2022—2022学年度第一学期12月四校联考试卷高三化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H：1O:16K:39S:32Fe:56一、选择题:（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。）1．下列物质与其用途相符合的是（）①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④2．下列说法正确的是（）A．在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物中只含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物分子中一定含有极性键5．X、Y、Z均是短周期元素，X、Z处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．离子半径：X2－＞Z－＞Y＋B．单质沸点：X＞Y＞Z-11-\nC．原子最外层电子数：Y＞Z＞XD．原子序数：Y＞X＞Z6．下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳的电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl7．下列有关元素的说法正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族TQWR8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．R的最高价氧化物对应水化物是强电解质D．含T元素的盐溶液一定显酸性9．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol-1)436157568432298A．432kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)△H＝＋436kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝—25kJ·mol-110．己知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2下列推断正确的是（）A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1B．反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1-11-\nC．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥011．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（）A．溶液中OH－向电极a移动B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e－+6OH－=N2↑+6H2OC．O2在电极b上发生还原反应D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：512．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（）A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一=O2↑+2H2OB．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）13．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑-11-\nB．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体14．下列实验能达到实验目的的是（）序号实验内容实验目的A盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究浓度对反应速率的影响B用石墨电极电解、的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响15．恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大，且活化分子百分数也增加的措施是(　　)A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．加入催化剂，有利于氮气和氢气合成氨气B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅17．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入COCl2(g)　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥18．能证明反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是(　　)①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)④温度和体积一定时，容器内压强不再变化-11-\n⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．②⑥　　B．①③　　C．③⑥　　D．④⑤19．容积可变的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0下列分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高20．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB＝0.2mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)A．x＝3B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4mol·L－1第Ⅱ卷二、简答题（共50分）21．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________．（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）．（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________.-11-\n（4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________．（5）单质F与水反应的离子方程式为___________________．8．纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为。（2）步骤②保持恒定50℃的方法是_____________。（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是。（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；-11-\n③有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________。（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_____________（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋====5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），请说明理由_________________10.能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180.5kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。传感器固体介质多孔电极b多孔电极a下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。-11-\nA．负极的电极反应式为：CO+O2－―2e－＝CO2B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向2L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：物质COH2CH3OH浓度/(mol·L－1)1.21.00.6①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。③下列说法正确的是___________。A．升高温度改变化学反应的平衡常数B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反 应速率减慢C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应的限度是不可能改变的E.仅增大H2的浓度，正反应速率加快，反应物的转化率也都增大④ 10min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化)。-11-\n-11-\n四校联考化学答案一、选择题（每个2分，共40分）题号12345678910答案DCBDAADDDB题号11121314151617181920答案DDBADABACD21.（16分，每空2分）（1）钠ClH++OH﹣═H2O（2）PH3（3）NH4Cl（4）Al2O3Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（5）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO22.（16分，每空2分）（1）流程2Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）水浴加热（3）3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O（4）2:l过滤、洗涤、干燥（5）0.006mol23.（14分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2分）（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；（2分）浓硫酸；（2分）产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（2分）（3）Al、P、Cl；（3分）（4）否；（1分）KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点（2分）24.（14分，每空2分）（1）－746.5kJ·mol－1（2分）-11-\n（2）ABD（2分）（3）5:6（2分）（4）①（2分）②0.12mol/(L·min)（2分）③AC（2分）④ 增大（2分）-11-