宁夏2022年上学期银川市宁夏大学附属中学高二化学第一次月考试题

宁夏2022年上学期银川市宁夏大学附属中学高二化学第一次月考试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同2.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有(　　)A．8B．18C．8～18D．18～323.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K＋　1s22s22p63s23p6B．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－　1s22s22p6D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s24.下列说法正确的是(　　)A．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述B．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来C．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D．电子云图中的小黑点表示电子的个数多少5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p46．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是(　　)A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N27.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的氢化物的电子式为6/6\nD．其电子排布图为8．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(　　)A．CH3N　B．CH2SeO　C．CH4S　D．CH4Si　9.某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　)A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为(　　)A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是(　　)A．2，8，18，32，32，18，8B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8D．2，8，18，32，50，18，812.下列说法中正确的是(　　)A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量.13.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．元素的第一电离能：A>B>D>C右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的说法正确的是(　　)6/6\nA．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p轨道未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素15．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是(　　)A．每个N中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键C．该离子中含有2个π键D．N与PO互为等电子体16.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…17．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　)A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p518．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题(本题包括5小题，共46分)6/6\n19.(9分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素WW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）元素X的原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；它的氢化物的电子式是____________（2）元素Y位于元素周期表的第三周期______________族。该原子的价电子排布图为____________________________。（3）元素Z的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。（4）W的基态原子核外电子排布式是______________________________________。（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强20．(8分)（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是______。（2）用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。6/6\n①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。②电负性：O______F，F______Cl。③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。21.（6分）在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN（填序号）分子中只有σ键的是_________，分子中含有π键的是_________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中既含有极性键又含有非极性键的是_________。22.(11分)（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________；按电子排布分区，属于p区的是_________。a．A　　b．B　　　c．C　　　d．D（2）科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4＋有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:①　　　　　　　;②　　　　　　　;③　　　　　　　。 CH4①CO32－③NH4＋N2H62＋②N2（3）某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol-1):共价键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—II—IN≡NH—OH—N键能436243194432299153946463391①把1molCl2分解为气态原子时,需要　　(填“吸收”或“放出”)　　　kJ能量。 ②由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是　　　,最不稳定的是　　　;形成的化合物分子中最稳定的是　　　,最不稳定的是　　　。 23.(12分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x6/6\n来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16（1）推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是______________________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。（2）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________<x(Mg)<______，______<x(N)<________。（3）在P—N键中，共用电子对偏向________原子。（4）根据Be和Al在元素周期表中的位置及其电负性的大小，二者符合对角线规则。试写出Be(OH)2分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________、_________________________。（5）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：6/6