宁夏石嘴山市第三中学2022届高三化学上学期第二次10月月考试题

石嘴山市第三中学高三年级第二次月考化学试卷相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cl—35.5一、选择题（每小题2分，共50分）1、下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2、下列有关化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．明矾的化学式：KAl(SO4)2C．质量数为31的磷原子：D．氟原子的结构示意图：3、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列说法不正确的是(　　）A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③基本营养物质蛋白质、维生素、糖类④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水正确的组合是(　　)A．②④⑥B．④⑤⑥C．①②D．①⑤⑥5、下列生产工艺能体现“绿色化学”“节能环保”思想的是(　　)A．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰-10-\nB．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制氢气：用天然气发电再电解水D．工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶6、①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是(　　)AAl、Na—③BCa、Cu—②CFe、Mg—③DAl、Hg—①7、下列说法中正确的是：Al6O与l8O的转化可以通过化学反应实现B灼烧氯化钠时火焰呈黄色,那是发生了化学反应C碱性氧化物一定是金属氧化物D只由一种元素组成的物质一定是纯净物8、某同学向含有C(FeCl3)＝0.2mol/L、C(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列说法错误的是(　)A．该分散系可产生丁达尔现象B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OC．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，说明该分散质微粒带正电D．可用过滤的方法将溶液与胶体分离开9、下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是(　　)①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、Ca(OH)2A.①②③④B.②④⑤C.①③④D.全部10、下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其质量一定相等B.等体积的CH4和C0所含的分子数一定相等C.1LCO气体一定比1LO2的质量小D.质量相等的O3和O2所含电子数相等11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A.31g白磷中含有3NA个P-PB.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA-10-\nC.标准状况下，22.4LHF含NA个分子D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g12、某溶液中含有SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是(　　)A．SiO32-和Br－浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na＋13、下列有关除杂的实验操作合理的是()A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C．通过灼热的镁粉去除空气中的氧气D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤14、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、Cu2+、SO42-B常温下，pH=2的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-C加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-D室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-15、下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为（）组别XYZWAAlAlCl3Al(OH)3Al2O3BNaNa2O2Na2CO3NaClCFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3DSiNa2SiO3H2SiO3SiO216、下列实验操作规范且能达到目的的是()选项目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶-10-\nB配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗17、下列说法正确的是(　　)A．现需480mL0.1mol/L硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯18、下列关于Fe3＋、Fe2＋的说法错误的是(　　)A．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色19、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)20、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCOB．b点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Cl－D．d点对应的溶液中：K＋、NH、HCO、SO-10-\n21、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AK+、AlO2-、HCO3-通入少量CO2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-BCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-CFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2ODNH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O22、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－D．肯定没有K+、NH4+、Cl－23、利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是(　　)A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl224、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下向Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小-10-\nC．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移25、将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为（）A.11.48B.9.35C.8.50D.5.10二、填空题26、（7分）现有以下物质:①硫酸氢钠固体②稀硫酸③锌④二氧化硫气体⑤无水乙醇(C2O5OH)⑥熔融态KCl⑦CaO⑧碘酒。请回答下列问题(用序号):以上物质中属于电解质的是     ,能导电的是     ,属于非电解质  。①在熔融下的电离方程式。27、（10分）离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为。（2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式。（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是__________、。（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀时的离子方程式_____________________________________________；28、（13分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、C错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。、Cl-、N错误！未找到引用源。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)(1)上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是　　　　　　　,一定不含的离子是　　　　　，不能确定是否含有的离子是，检验其中阳离子的方法是　 　　　　　　　。 -10-\n(2)沉淀G的化学式为　　　　　　。 (3)写出生成A的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:　　　　　。29、（8分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．已知：氯化铜容易潮解．I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．（1）石棉绒的作用是；E装置中的试剂是其作用。（2）先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯的目的是。（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是（一种即可）。（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是（结合离子方程式回答）．30、（9分）铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：________。(3)某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)至完全分解。-10-\n①装置A中需持续通入N2，其目的是______________________________。②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：____________________________________。③装置D中干燥管的作用为____________________________。31、（12分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_____________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_____。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_____________、____________。②AlCl3产品的纯度为________。32、（11分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2==2I-+S4O62-）。回答下列问题：-10-\n（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol/LNa2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_mg/L。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。（填“高”或“低”）题号12345678910答案CCBAAACDCD题号11121314151617181920答案BCBCCDCADB题号2122232425答案CAADD一、选择题二、填空题26、①⑥⑦②③⑥④⑤（每空2分）NaHSO4=Na++HSO4-（1分）27、（每个方程式2分）（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓（3）Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓28、（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—  （2分） CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+（2分） Fe3+ 、Cl—（2分）取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。（2分）（2）Fe(OH)3 （1分）（3）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O （2分）-10-\n（4）[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－    （2分）29、（方程式2分，其他1分）（1）增大铜粉与氯气的接触面积；浓H2SO4，防止水蒸气进入D装置中（2）排除装置中的空气（3）石棉绒（Cu或CuCl）（一种即可）．（4）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解。30、（1）四Ⅷ（2分）；（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）；（3）①持续充入氮气，可排 除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出（2分）；②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）；③防止氢氧化钠溶液倒吸（1分）；31、（1）A12O3+3C12+3CA1C13+3CO（2分）（2）SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；（2分）（3）除去FeCl3；（1分）（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）；Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（2分）96%；（3分）32、(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2分）(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2（2分）(3)容量瓶　氧气（2分）(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）　80ab（2分）(5)低（1分）-10-