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宁夏石嘴山市第三中学2022届高三化学上学期第四次适应性考试试题无答案
宁夏石嘴山市第三中学2022届高三化学上学期第四次适应性考试试题无答案
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高三第四次适应性考试化学试卷可能用到的相对原子量:Fe-56Mg-24Al-27O-16H-1一:选择题(每小题仅有一个选项符合题意,每小题2分,共计50分)1、下列关于胶体的叙述正确的是A.将含0.001molFeCl3的溶液全部滴到沸水中,可形成0.001molFe(OH)3胶体粒子B.胶体可以透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体2、有下列仪器:①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④锥形瓶 ⑤表面皿 ⑥坩埚,其中属于玻璃仪器且可用于加热的有A.②③ B.①②③④C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥3、有关下列试剂的保存方法正确的是①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①③④4、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5、下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是8①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlA.全部B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④⑤6、下列反应中,NH3即显还原性,又显碱性的是A.NH3+HCl===NH4ClB.4NH3+5O24NO+6H2OC.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD.8NH3+3Cl26NH4Cl+N27、下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强8、有Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3四瓶无色溶液,只用一种试剂鉴别,该试剂是A.Na2CO3 B.NaOHC.HClD.BaCl29、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点:NaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是A.Cu和NaB.Fe和CuC.Cu与AlD.Al与Na10、铷是一种碱金属元素,对于铷及其化合物性质的推断正确的是①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH=7③RbOH的碱性比NaOH强 ④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A.②③④ B.①②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤11、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是①钾的火焰颜色,要通过蓝色钴玻璃观察;②先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同,再蘸被检验的物质;③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净;④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰;⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替。8A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对12、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②、③、④处13、下列说法正确的是A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性,使有色物质发生还原反应D.SO2使品红溶液褪色,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色14、下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO415、能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑16、在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的,吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是A.从①处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积C.从③处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气8D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸17、下列溶液中:①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液;不能区别SO2和CO2气体的是A.只有① B.①③C.①②⑤D.②③④⑤18、下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A.①③ B.②④C.②⑤D.④⑥19、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3+20、如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是A.甲:NaOH;乙:稀盐酸B.甲:水;乙:氢氧化钠溶液C.甲:氢氧化钠溶液;乙:水D.甲:稀盐酸;乙:氯化钠溶液21、室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是A.a=4b+3c B.a=4b+cC.a∶b=4∶1D.a∶b=4∶322、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A.1∶3 B.4∶3C.1∶4D.2∶723、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程中,溶液中c(H+)与Cl2的物质的量n的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)824、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1∶4 B.1∶5C.2∶3D.2∶525、1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L-1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二、填空题(共计23分)26、(Ⅰ)(5分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:①石蕊试纸(检验气体):。②容量瓶:。③滴定管:。④集气瓶(收集氨气):。⑤托盘天平:。(Ⅱ)(5分)在Fe(OH)3胶体溶液中,逐滴加入稀HI溶液,会出现一系列变化。(1)先出现红褐色沉淀,原因是。(2)随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式。8(3)最后溶液颜色加深,原因是,此反应的离子方程式是。(4)用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象________。(写序号)27、(Ⅰ)(6分)向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为:Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+H2O。(1)写出这两个阶段反应的离子方程式。;。(2)在图中画出溶液中Fe2+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标为溶液中离子的物质的量)。(Ⅱ)(7分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示,试回答:(1)A点沉淀物的化学式为;B点沉淀物的化学式为。(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为,AlCl3的物质的量为,NaOH的物质的量为。(3)HCl溶液在C点的加入量是。三:实验题(共计11分)28、(11分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中:①为氯气的发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④8的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母);冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:,实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变色四、推断题(共计16分)29、(Ⅰ)(8分)有A、B、C三种粉末,其焰色反应均为紫色,它们具有下列性质:①均易溶于水,且A与B反应生成C;②加热B的粉末时,生成无色无刺激性气味的气体D,D能使澄清的石灰水变浑浊,浑浊物为E;③加热A、C时均不反应;④向少量C溶液中通入D可以得到B;⑤A溶液和D反应,A过量时生成C,A不足时生成B。请回答下列问题:(1)写出下列字母代表物质的化学式:A:;B:。8(1)、用离子方程式表示下列反应:A+B:;D→E:;A+D→B:。(Ⅱ)(8分)A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质,它们之间转化关系如图所示。其中A、B为单质,F为白色沉淀,D为气体。(1)若D的水溶液显弱酸性,则A是________,B是________,写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式:;(2)若D的水溶液显弱碱性,则A是________,B是________,写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式:。8
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发布时间:2022-08-25 11:24:30
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