宁夏育才中学勤行校区高二化学上学期12月月考试题无答案

宁夏育才中学2022～2022学年第一学期高二年级第二次月考试卷理科（化学）(试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人：试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1.下列溶液肯定是酸性的是()A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是(   ) A.升温          B.降温C.加入NaOH溶液       D.加入稀HCl4.下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　）A．B．C．　D．6.25℃时，水的电离达到平衡:H2OH++OH-；ΔH>0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，pH不变7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()-8-\nA.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量8.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（　）A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B10.25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（　　　）。A、a=b=c    B、a＞b＞c    C、a＞c＞b     D、c＞a＞b11．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(  )。A.amL                               B.（50―a）mL   C.大于（50―a）mL                    D.大于amL12．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　　）。A.两溶液物质的量浓度相同                      B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同                  D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等13．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝2⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③④⑥⑦⑧14．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存-8-\nB．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH15．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO16温度相同,浓度均为0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③17．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变18．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是(　　)①NaHSO4　②NaHSO3　③CH3COOH④CH3COONa　⑤NaHCO3　⑥NaClO　⑦NH4HCO3A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦19．25℃时将水不断滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是(　　)20．已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)21.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（  ）　A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl->c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)-8-\n　B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>cOH-)>c(H+)　C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)　D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)22．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　　）。  A．c(NH4+)＞cCl–)＞c(H+)＞c(OH–)    B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)  C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)    D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)第II卷（共56分）二、填空题.23.(共14分，每空2分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______________________________。(2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。(5)在下图中画出用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1盐酸的滴定曲线示意图。-8-\n24（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈；溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。25．（12分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①                                ②                               ③                                。(2)溶液中共有    种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是        三、实验题26（18分）1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）。（A）50mL量筒（B）10mL量筒（C）50mL酸式滴定管（D）50mL碱式滴定管2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）。（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）锥形瓶（D）量筒3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；-8-\n（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。就此完成下列问题：（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）___→____→____→D→____；（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________。（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。（4）D步骤的操作中液面应调整到___________________，尖嘴部分应该________。（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；（6）该烧碱样品纯度的计算公式是________________________。-8-\n宁夏育才中学2022～2022学年第一学期高二年级第二次月考试卷理科（化学）(试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人：试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第Ⅰ卷(选择题，共44分)第II卷（共56分）二、填空题23(共14分，每空2分)(1)_________________________________________；_______________________________。(2)________,________。(3)m________n(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)________。(5)24（12分）（1）（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）；c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。(3)，25．（12分）(1)①                                ②                               ③                                。(2)    (指分子和离子)。-8-\n(3)        ，       三、实验题26.（18分）1．（）。2．（）。3．（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）___→____→____→D→____；（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________。（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。（4）D步骤的操作中液面应调整到___________________，尖嘴部分应该________。（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；（6）该烧碱样品纯度的计算公式是________________________。-8-