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宁夏长庆高级中学高二化学上学期期中试题

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宁夏长庆高级中学2022-2022学年第一学期高二化学期中试卷注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,请将试题作答在答题纸上。2.本试卷满分100分,考试时间100分钟。所需相对原子质量:H-1C-12Be-9第I卷选择题(共50分)一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题意,每题2分,共50分)1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化;②浓硫酸稀释;③氯酸钾分解制氧气;④生石灰跟水反应生成熟石灰;⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A.①③   B.③⑤C.④⑤D.②④3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质:①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A.ΔH1>ΔH3>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH2>ΔH35.航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3kJ·mol-1B.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1C.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1-8-\nD.Be(s)+O2(g)===BeO(g)ΔH=-564.3kJ6.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)7.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是A.红磷比白磷稳定B.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多C.白磷转化为红磷是吸热反应D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O108.已知反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1。已知a、b、c均大于零,下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJC.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJD.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量9.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.在做草酸与高锰酸钾的反应实验时,加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D.对于反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加C的量可增大该反应的速率10.在气体反应中,改变条件①增大反应物的浓度;②升高温度;③增大压强;④移去生成物;⑤加入催化剂。能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的是A.②⑤B.①③C.①⑤D.③⑤11.在一定温度下,将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过8min,反应达到平衡状态,此时Z的物质的量为1.6mol。下列关于反应开始至平衡时的平均反应速率,计算正确的是A.v(X)=0.06mol/(L·min)B.v(Y)=0.01mol/(L·min)C.v(Z)=0.20mol/(L·min)D.v(W)=0.10mol/(L·min)12.在恒温下的2L密闭容器中,有反应:2NO+O22NO2-8-\n,不能说明已经达到平衡状态的是A.混合气体颜色深浅保持不变B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化D.NO2的生成速率和O2的消耗速率比为2︰113.已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH315.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响(p2>p1)B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响16.在恒温恒压、不做功时,反应A+B===C+D在下列哪种情况下,一定能自发进行A.ΔH>0、ΔS<0   B.ΔH<0、ΔS>0C.ΔH<0、ΔS<0   D.ΔH>0、ΔS>017.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=118.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)-8-\n3C(g)+D(g),若反应开始时充入2molA和1molB,达到平衡时C的浓度为amol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为amol·L-1的是A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD19.亚硝酸(HNO2)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.HNO2能与水以任意比例互溶B.1mol·L-1的HNO2溶液的c(H+)约为0.01mol·L-1C.HNO2溶液遇石蕊试液变红D.HNO2溶液比盐酸溶液导电性弱20.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起A.溶液的pH增加B.电离平衡左移,电离常数减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH-)减小21.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.OH-的物质的量C.c(NH3·H2O)/c(OH-)D.c(H+)和c(OH-)的乘积22.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示:下列说法不正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1<a<4,则A、B都是弱酸23.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系关系正确的是A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V324.下列溶液一定显酸性的是①pH<7的溶液;②c(H+)=c(OH-)的溶液;③c(H+)=1×10-6mol/L的溶液;④c(H+)>c(OH-)的溶液;⑤250C下pH=6的溶液;⑥能使酚酞试液显无色的溶液。A.①③④⑤⑥B.④⑤C.⑤⑥D.②④⑤⑥25.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、填空题(本题包括3小题,共36分)-8-\n26.(12分)在一定温度下,发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH_____0(填“<”“>”或“=”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。则10min内反应速率v(CO2)=________,CO的平衡转化率为________。(3)1000℃时,在(2)的平衡体系中,各加0.5molCO和0.5molCO2,v正______v逆(填“<”“>”或“=”),平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。27.(10分)(1)已知2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9kJ·mol-12CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1kJ·mol-1C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH=________kJ·mol-1。(2)1.00L1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热ΔH为   ,表示该反应中和热的热化学方程式为        。 (3)在25℃、101kPa时,1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为    kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为 。 28.(14分)(1)t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=13。①该温度下的离子积常数KW=________。②该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=______。(2)已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如下图所示:①25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为    。 ②100℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1-8-\n与强碱的pH2之间应满足的关系是  。 (3)已知室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,①该溶液c(H+)=________。②HA的电离平衡常数表达式K=________,数值约为________。③升高温度时,K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。三、实验题(本题包括1小题,14分)29.(14分)某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)滴定时,应将标准盐酸注入____(填“甲”或“乙”)中。(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手,右手,眼睛注视。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由色变为色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。 (3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出(4)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=mL,终点读数V2=mL。 (5)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol·L-1。 滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60-8-\n宁夏长庆高级中学2022-2022学年第一学期高二化学期中试卷答案第I卷选择题(共50分)一、单选题(每题2分,共50分)题号12345678910111213答案DBCABCADCABDC题号141516171819202122232425答案DCBADBACACBD第Ⅱ卷(非选择题,共50分)26.(12分,每空2分)(1) < (2)0.006mol·L-1·min-1(单位没有不给分) 60% (3)> 正向27.(10分,每空2分)(1)-45.5(2)-57.3kJ·mol-1(符号、单位没有不给分)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1(唯一答案)(3)3260.4(有“-”也给分)C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-3260.4kJ·mol-1(或其他合理答案)28.(14分)(1)(每空2分)①1.0×10-13 ②12(2)(每空2分)①10∶1②a+b=14或pH1+pH2=14(3)①10-4(2分)②(1分) 10-7(2分)③增大(1分)29.(14分,(1)、(2)每空1分,其余每空2分)-8-\n(1)甲(2)旋转酸式滴定管的玻璃活塞;摇动锥形瓶;锥形瓶内溶液颜色的变化;黄;橙(3)DE(4)9.0026.12(接近即可)(5)0.1710(接近即可)-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:24:14 页数:8
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文章作者:U-336598

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