安徽省宣城市郎溪县郎溪中学2022学年高一化学下学期返校考试试题

安徽省宣城市郎溪县郎溪中学2022-2022学年高一化学下学期返校考试试题分值：100分时间：100分钟第Ⅰ卷选择题(共51分)H1；C12；O16；Cl35.5；Na23；Mg24；Al27;Fe56;Cu64;Ba137一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）A．研制具有生物功能的材料制造人工器官B.把水变成汽油解决能源短缺的问题C.寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨D.研究生命活动的物质揭示生命现象2.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B、根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<w4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是>②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤517.下列实验现象预测不正确的是(　　)A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应二、填空题（共46分）18.（8分）Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式____________________________________；（2）将Na2Fe5Si8O22(OH)2写出氧化物的形式为_________________________________；（3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式____________________________；（4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式__________________________________。19.（8分）有以下8种物质，结合相关问题填空：（错选漏选均不得分）①Cu②新制的氯水③FeCl2溶液④碱石灰⑤（NH4）2SO4固体⑥KOH固体⑦稀硫酸⑧SO2⑴能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列气体A．H2B．NH3C．Cl2D．O2E．SO2⑶向②溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈棕红色，写出该反应过程的离子方程式标出电子转移方向和数目：⑷写出实验室检验⑤中的阳离子的操作方法：20．（5分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为、、，其中以5最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是(稀有气体元素除外）。21、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是       和      （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为；A．SO32－B．SO42－C．CH3COO－D．SiO32－（3）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：；（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。22．（6分）化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。（填编号）（2）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,元素被氧化，是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：。（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：。23、（8分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                    ；A．Na2SO3溶液与HNO3　     B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧　    D．碳与热浓H2SO4装置C的作用是5（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式___________________________________；（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色的沉淀 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是　　，原因是                                                  ；（5）能表明I−的还原性弱于SO2的现象是                                                         。1234567891011121314151617BDBBCBBCDCDBADBCA二、填空题（共49分）18（每空2分，共8分）（1）19.（8分）⑴①②③⑦；⑤⑥；⑧。⑵C、E；（每空1分，有错不得分）_2e-_（3）2Br-+Cl2==Br2+2Cl-（每空2分）⑷取少量的样品于试管中加入适量的浓NaOH溶液，微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明含有NH4+离子。（2分）20.（5分,每空0.5分）（1）ArKFBrM（2）H2OHClPH3PH3（3）Cl21（14分，每空2分）（1）（2）B（3）6.1g（4）（5）往D的溶液中逐渐加入溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有,若只沉淀后不溶解则含（E中则含另一离子）22.（每空1分，共6分）1）①，④；（2）Cl，K2Cr2O7,略；（3）酸性与还原性。）23．（每空1分，共8分）（1）B；（2）吸收多余的SO2，防止污染环境；（3）SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+（2分）（4）①；H2SO3能被NO3-离子氧化成SO42-而生成白色的沉淀（2分）⑸B中的溶液蓝色退去。5</w4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是>