安徽省宿州市北大附属实验学校2022学年高一化学下学期第三次月考试卷含解析

2022-2022学年安徽省宿州市北大附属实验学校高一（下）第三次月考化学试卷　一．选择题（每题3分，共48分）1．美国等国家发射的航空器将我国的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷，下列表示反物质酸碱中和的离子方程式正确的是（　　）A．H﹣+OH+═H2OB．H++OH+═H2OC．H﹣+OH﹣═H2OD．H++OH﹣═H2O　2．已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（　　）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：C＞D＞B＞AC．离子半径：D＞C＞A＞BD．单质的还原性：B＞A＞C＞D　3．下列变化过程中需要吸收能量的是（　　）A．2H2+O2═2H2OB．H2→2HC．CaO+H2O═Ca（OH）2D．H++OH﹣=H2O　4．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时，18O存在于（　　）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在　5．在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到化学平衡的标志是（　　）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．A、B、C的分子数之比是1：3：2C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的浓度相等　6．下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是（　　）A．10℃时，20mL3mol/L的X溶液B．20℃时，30mL2mol/L的X溶液C．20℃时，20mL4mol/L的X溶液D．10℃时，10mL2mol/L的X溶液　7．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）A．增加6.5gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g　8．可以鉴别CH4、CO、H2的方法是（　　）A．点燃﹣﹣通入澄清石灰水﹣﹣加溴水B．点燃﹣﹣罩上干燥烧杯﹣﹣通入澄清石灰水C．点燃﹣﹣通入澄清石灰水-18-\nD．点燃﹣﹣通入酸性KMnO4溶液　9．1molCH4与Cl2光照下发生充分反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（　　）A．2molB．2.5molC．5molD．6mol　10．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）A．12C与13CB．O2和O3C．与D．与　11．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（　　）A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8　12．下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C　13．下列物质中，属于烷烃的是（　　）A．B．C．D．　14．下列气体的主要成分不是甲烷的是（　　）A．沼气B．天然气C．水煤气D．坑气　15．下列物质不属于有机物的是（　　）A．碳酸B．汽油C．蔗糖D．酒精　16．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（　　）A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质　　二.非选择题（共52分，除未标注的外，每空1分）17．（1）X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为　　　　　　Y为　　　　　　，X与Y间形成　　　　　　键．（共价键或离子键）（2）下列各组粒子，属于同种核素的是　　　　　　（填编号，下同），互为同位素的是　　　　　　，互为同素异形体的是　　　　　　，为同一物质的是　　　　　　．①16O2和18O3②质子数相同而中子数不同的两种粒子③H、D、T-18-\n④R和（核内15个中子）⑤葡萄糖和果糖⑥和　18．如图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题．（1）写出下列仪器的名称：A　　　　　　、B　　　　　　；反应前在A、B中放入的物质分别是　　　　　　、　　　　　　（填名称）．（2）甲装置的作用是　　　　　　，其中盛放的物质是　　　　　　．（3）乙装置的作用是　　　　　　，其中盛放的物质是　　　　　　．（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　．　19．下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中属于烷烃的是　　　　　　（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成　　　　　　和　　　　　　；不仅可以形成　　　　　　，还可以形成碳环．（3）上图中互为同分异构体的是：A与　　　　　　；B与　　　　　　；D与　　　　　　．（填编号）　-18-\n20．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：adebcfg（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的　　　　　　，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的　　　　　　A．c和fB．b和gC．d和gD．d和e（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　．A．ea3B．agC．fg3D．dg4（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为　　　　　　．（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　　　　　　，化学键类型为　　　　　　，与稀盐酸反应的方程式为　　　　　　．　21．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度c随反应时间t的变化情况如下表：实验序号t/minc/（mol•L﹣1）温度/℃010203040506018001.00.800.670.500.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10﹣20min内A平均速率为　　　　　　mol/（L•min）．（2）在实验2中，A的初始浓度为c2=　　　　　　mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3　　　　　　v1（填“＞”、“=”或“＜”），且c3　　　　　　1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）比较实验4和实验1，通过计算说明温度对反应速率的影响　　　　　　．　22．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重22g．求该烃的化学式．-18-\n　　-18-\n2022-2022学年安徽省宿州市北大附属实验学校高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析　一．选择题（每题3分，共48分）1．美国等国家发射的航空器将我国的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷，下列表示反物质酸碱中和的离子方程式正确的是（　　）A．H﹣+OH+═H2OB．H++OH+═H2OC．H﹣+OH﹣═H2OD．H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】信息给予题．【分析】主要是结合题目所给的信息进行分析，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的结合，然后结合反物质”的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷判断即可．【解答】解：中和反应的通式是氢离子与氢氧根离子结合成水，所以结合氢离子实际上是质子，反物质带负电，氢氧根离子多余一个电子带正电，从而可判断A正确．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是抽取题干中的有效信息““反物质”的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷”．　2．已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（　　）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：C＞D＞B＞AC．离子半径：D＞C＞A＞BD．单质的还原性：B＞A＞C＞D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，则：A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D＞C＞A＞B，故C正确；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B，C、D单质主要表现氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．　3．下列变化过程中需要吸收能量的是（　　）A．2H2+O2═2H2OB．H2→2HC．CaO+H2O═Ca（OH）2D．H++OH﹣=H2O-18-\n【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧反应是放热反应；B、断裂化学键吸收能量；C、多数化合反应是放热反应；D、中和反应是放热反应．【解答】解：A、2H2+O2═2H2O是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故A错误；B、断裂化学键吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故B正确；C、CaO+H2O═Ca（OH）2是化合反应，属于放热反应，放出能量，故C错误；D、H++OH﹣=H2O是中和反应，属于放热反应，放出能量，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应，中和反应，化合反应等分析应用，题目较简单．　4．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时，18O存在于（　　）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．【解答】解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选：D．【点评】本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．　5．在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到化学平衡的标志是（　　）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．A、B、C的分子数之比是1：3：2C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、物质C的生成速率和分解速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；-18-\nB、物质A、B、C的分子数之比为1：3：2，并不是不变的状态，故B错误；C、单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B，只要反应发生，一直有这样的等量关系，故C错误；D、ABC的浓度大小决定于反应开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　6．下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是（　　）A．10℃时，20mL3mol/L的X溶液B．20℃时，30mL2mol/L的X溶液C．20℃时，20mL4mol/L的X溶液D．10℃时，10mL2mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，在这个题目中需要考虑的条件是浓度和温度，以此来得出正确的结论．【解答】解：浓度越大，则反应速率越大；温度越高，反应速率越高，可知因为C中温度最高，浓度最大，所以反应速率应该是最大的，故选C．【点评】解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．　7．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）A．增加6.5gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，正极是铜离子得电子，根据电极反应式以及电子转移的计算来回答．【解答】解：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，设负极上质量减少x．负极上的电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，65g2molx0.2molx==6.5g，所以负极质量减少6.5g．故选B．【点评】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．　8．可以鉴别CH4、CO、H2的方法是（　　）A．点燃﹣﹣通入澄清石灰水﹣﹣加溴水B．点燃﹣﹣罩上干燥烧杯﹣﹣通入澄清石灰水C．点燃﹣﹣通入澄清石灰水D．点燃﹣﹣通入酸性KMnO4溶液-18-\n【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】均可燃烧，但燃烧产物不同，生成的二氧化碳可使石灰水变浑浊，生成的水可利用干燥烧杯说明，以此来解答．【解答】解：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，石灰水变浑浊，且干燥烧杯内壁有水；CO燃烧生成二氧化碳，只能使石灰水变浑浊；氢气燃烧生成水，只能观察到烧杯内壁有水，燃烧产物与溴水、高锰酸钾均不反应，故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　9．1molCH4与Cl2光照下发生充分反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（　　）A．2molB．2.5molC．5molD．6mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先根据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量，然后根据取代反应特点：用1个氯原子取代1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，依据碳、氢原子个数守恒计算消耗氯气的物质的量．【解答】解：1molCH4与Cl2光照下发生充分反应，生成相同物质的量的4种取代物，所以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，因为甲烷与氯气发生取代反是用1个氯原子取代1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，所以CH4与Cl2发生取代反应中消耗的氢原子和氯气分子的个数比是1：1，所以所需的氯气的物质的量为：0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol，故选：B．【点评】本题考查的是甲烷和氯气的取代反应，明确取代反应中被取代的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的关键，注意原子个数守恒的应用，题目难度不大．　10．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）A．12C与13CB．O2和O3C．与D．与【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．【解答】解：A、12C与13C，是同一元素的两种原子，是同位素，故A错误；B、同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B错误；C、与，分子式都是C3H8，结构相同，是同一种物质，故C错误；-18-\nD、与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查同分异构体的判断，学生熟悉同分异构体的定义中的要点分子式相同，结构不同即可解答，难度不大．　11．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（　　）A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】1mol烃CxHy耗氧量为（x+）mol，据此判断．【解答】解：1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，所以（x+）mol=3mol．A、x=2、y=2，则（x+）=2.5，故A不符合；B、x=2、y=4，则（x+）=3，故B符合；C、x=3、y=6，则（x+）=4.5，故C不符合；D、x=3、y=8，则（x+）=5，故D不符合．故选B．【点评】根据有机物耗氧量判断有机物分子式，难度不大，关键根据耗氧量讨论可能组成．　12．下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式不存在同分异构体、同素异形体的一定为纯净物，以此分析．【解答】解：A．C2H6只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；B．C4H10有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；C．C2H4Cl2有两种同分异构体，CH2ClCH2Cl和CHCl2CH3，可能是混合物，故C错误；D．碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．掌握同分异构体的书写是解题的关键．　13．下列物质中，属于烷烃的是（　　）-18-\nA．B．C．D．【考点】烷烃及其命名．【分析】烷烃属于饱和烃，分子中只含有C、H元素，烷烃分子中只存在单键，烷烃的通式可用CnH2n+2表示，满足该通式的有机物一定属于烷烃，据此进行判断．【解答】解：A、除含有C和H元素外，还含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；B、中含有碳碳双键，属于不饱和烃，为烯烃，故B错误；C、中含有一个三元环，属于环烷烃，故C错误；D、，只有C和H两种元素，且只存在C﹣C单键和C﹣H单键，属于烷烃，故D正确，故选D．【点评】本题考查了有机物分类判断，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握有机物的分类依据及有机物类别名称，明确烷烃的概念及分子组成特点是解题关键．　14．下列气体的主要成分不是甲烷的是（　　）A．沼气B．天然气C．水煤气D．坑气【考点】化石燃料与基本化工原料；甲烷的化学性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】天然气、沼气、坑气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答．【解答】解：A、沼气的主要成分是甲烷，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C、水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故C正确；D、坑气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了甲烷在自然界的存在，以及水煤气的主要成分，平时要注意知识的积累．　15．下列物质不属于有机物的是（　　）A．碳酸B．汽油C．蔗糖D．酒精-18-\n【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．【解答】解：A、H2CO3是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故A正确；B、汽油是由含碳元素的烃形成的混合物，属于有机物，故B错误；C、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D、酒精CH3CH2OH是含碳元素的化合物，属于有机物，故D错误；故选：A．【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键．　16．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（　　）A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．【解答】解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．故选B．【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．　二.非选择题（共52分，除未标注的外，每空1分）17．（1）X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为　Mg　Y为　F　，X与Y间形成　离子　键．（共价键或离子键）（2）下列各组粒子，属于同种核素的是　⑤　（填编号，下同），互为同位素的是　③　，互为同素异形体的是　①　，为同一物质的是　⑥　．①16O2和18O3②质子数相同而中子数不同的两种粒子③H、D、T④R和（核内15个中子）-18-\n⑤葡萄糖和果糖⑥和【考点】原子结构与元素的性质；核素；同位素及其应用；同素异形体．【分析】（1）X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，则X为Mg、Y为F元素；（2）质子数相同、中子数相同的原子，属于同种核素；质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；由同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体；分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体；分子式相同、结构相同的物质为同一物质．【解答】解：（1）X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，则X为Mg、Y为F元素，形成的化合物为MgF2，由镁离子与氟离子通过离子键形成，故答案为：Mg；F；离子；（2）①16O2和18O3是由元素组成的结构不同的单质，二者核外同素异形体；②质子数相同而中子数不同的两种粒子，可能互为同位素，也可能是不同的分子或不同分子与离子等，不能确定；③H、D、T为H元素的3种同位素；④R和（核内15个中子），均为质子数15、中子数15的P原子，表示同种核素；⑤葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑥和分子式相同，且为四面体结构，为同一物质，故答案为：⑤；③；①；⑥．【点评】本题考查原子结构与元素性质、化学“五同”概念比较，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　18．如图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题．（1）写出下列仪器的名称：A　分液漏斗　、B　圆底烧瓶　；反应前在A、B中放入的物质分别是　浓盐酸　、　二氧化锰　（填名称）．（2）甲装置的作用是　除去氯气中的氯化氢　，其中盛放的物质是　饱和食盐水　．（3）乙装置的作用是　吸收氯气中的水蒸气　，其中盛放的物质是　浓硫酸　．（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是　吸收剩余的氯气，防止污染空气　，反应的化学方程式为　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．-18-\n【考点】氯气的实验室制法；实验装置综合．【分析】（1）分析仪器形状和用途，A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，A中加入的是浓盐酸，B中加入固体MnO2；（2）（3）生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和食盐水和浓硫酸除去得到干燥纯净的氯气；（4）氯气有毒属于污染性气体不能排放到空气中需要通过氢氧化钠溶液吸收；【解答】解：（1）分析仪器形状和用途，A为加入液体的仪器为分液漏斗，B为反应容器为圆底烧瓶，A中盛放的是浓盐酸，B中加入的固体是二氧化锰，故答案为：分液漏斗，圆底烧瓶，浓盐酸，二氧化锰；（2）生成的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去，甲装置盛放的物质是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中的氯化氢，饱和食盐水；（3）生成的氯气中含有水蒸气，利用浓硫酸除去得到干燥纯净的氯气，乙装置盛放浓硫酸，作用是吸收氯气中的水蒸气，故答案为：吸收氯气中的水蒸气，浓硫酸；（4）氯气有毒属于污染性气体不能排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收剩余的氯气，防止污染空气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【点评】本题考查了实验室制备氯气的原理装置和除杂试剂选择，尾气处理方法，掌握基础是关键，题目较简单．　19．下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中属于烷烃的是　A、C　（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成　碳碳双键　和　碳碳叁键　；不仅可以形成　碳链　，还可以形成碳环．-18-\n（3）上图中互为同分异构体的是：A与　C　；B与　E、F、H　；D与　G　．（填编号）【考点】有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】（1）烷烃分子中，碳原子和其他原子均以单键成键；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，可以成碳链可以成碳环，可以形成双键、单键、三键；（3）分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体．【解答】解：（1）根据图示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，故答案为：AC；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故答案为：碳碳双键；碳碳叁键；碳链；（3）A和C，B和E、F、H，以及D与G，分子式相同而结构不同，它们之间互为同分异构体，故答案为：C；E、F、H；G．【点评】本题考查学生球棍模型和同分异构体的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　20．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：adebcfg（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的　B　，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的　C　A．c和fB．b和gC．d和gD．d和e（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　CD　．A．ea3B．agC．fg3D．dg4（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为　　．（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　Mg3N2　，化学键类型为　离子键　，与稀盐酸反应的方程式为　Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】首先确定a～h8种元素具体是什么元素，再根据金属性和非金属性的强弱来判断（1）、（2）两问题，而（3）问考查电子式的书写知识，（4）问根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式．【解答】解：（1）由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属Cl之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键，故答案为：B；C；-18-\n（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意，故选C、D；（3）氯化铵是几种非金属元素构成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；（4）根据化合价以及化合价原则，氮元素和镁元素之间形成的是Mg3N2，是含有离子键的离子化合物，可以和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，故答案为：Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．【点评】本题结合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性质，试题内容比较简单，只要推导出各元素，解题就没有问题了．　21．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度c随反应时间t的变化情况如下表：实验序号t/minc/（mol•L﹣1）温度/℃010203040506018001.00.800.670.500.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10﹣20min内A平均速率为　0.013　mol/（L•min）．（2）在实验2中，A的初始浓度为c2=　1.0　mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　使用催化剂　．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3　＞　v1（填“＞”、“=”或“＜”），且c3　＞　1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）比较实验4和实验1，通过计算说明温度对反应速率的影响　温度越高反应速率越快　．【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【分析】（1）根据v=计算10～20min时间内A表示的平均反应速率；（2）温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L﹣1；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时实验2的时间较短，所以只能是加入催化剂；（3）实验1、3比较，温度相同，10min﹣20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1；-18-\n实验1、3温度相同，平衡常数相同，计算实验1中平衡时各组分浓度，根据K=计算平衡常数，用c3表示出平衡时各组分浓度，再利用平衡常数列方程计算；（4）均在30min到达平衡，相同时间内浓度变化量越大，反应速率越快．【解答】解：（1）实验①10～20min内A的平均反应速率为v（A）==0.013mol/（L•min），故答案为：0.013；（2）实验1、2，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L﹣1；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是使用催化剂；故答案为：1.0；使用催化剂；（3）实验1、3比较，温度相同，10min﹣20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；实验1在30min时反应达到平衡，2A（g）⇌B（g）+D（g）起始（mol•L﹣1）：1.000反应（mol•L﹣1）：0.500.250.25平衡（mol•L﹣1）：0.500.250.25该温度下平衡常数K==0.25，实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数相同，2A（g）⇌B（g）+D（g）起始（mol•L﹣1）：C300反应（mol•L﹣1）：0.60.300.30平衡（mol•L﹣1）：c3﹣0.600.300.30则K==0.25，解得：c3=1.2，故c3＞1.0mol/L，故答案为：＞；＞；（4）均在30min到达平衡，相同时间内，实验1中A的浓度变化量为（1﹣0.5）mol/L=0.5mol/L，实验4中A的浓度变化量为（1﹣0.2）mol/L=0.8mol/L，实验4的反应速率更快，即温度越高反应速率越快，故答案为：温度越高反应速率越快．【点评】本题考查化学平衡的计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数应用等，侧重考查学生对数据的分析处理能力、知识迁移运用能力，题目难度中等．　22．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重22g．求该烃的化学式．-18-\n【考点】实验装置综合；有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，可求得烃中H原子个数，生成物通入碱溶液，增重的质量为二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，以此可求得烃的分子式．【解答】解：浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n（H2O）==0.6mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12，生成物通入NaOH溶液，增重的11.2g质量为二氧化碳的质量，则n（CO2）==0.5mol，n（C）=n（CO2）=0.5mol，即0.1mol烃中含有0.5molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5，所以该烃的分子式为C5H12．答：该烃的化学式C5H12．【点评】本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成，侧重于学生的分析、计算能力的考查，根据原子守恒法来解答，难度不大．　-18-