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安徽省巢湖市2022届高三化学第一次月考试卷
安徽省巢湖市2022届高三化学第一次月考试卷
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安徽省巢湖市2022届高三化学第一次月考试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、单选题(本大题共16小题,共48分)1.下列说法不正确的是( )A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.胶体的分散质粒子直径大于1nm小于l00nm,但不能通过半透膜C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m(1m=109nm)的颗粒物,也称可吸入颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D.溶液的分散质粒子直径小于lnm,能通过滤纸2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是( )A.常温常压下,18g2H2O含有的原子总数目为3NAB.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为NAC.1molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD.1mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA3.下列叙述正确的是( )A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C.气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LD.10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等4.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是( )A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D.A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质-6-5.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A. B. C. D.6.下列有关说法正确的是( )A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物7.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA8.相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.所含硫元素的质量比为5:4C.所含氧元素的质量比为4:5 D.所含氧原子的物质的量之比为3:29.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是( )A.S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO310.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B.Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、HCO3-、Cl- D.AlO2-、K+、OH-、Cl-11.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.饱和氯水中 Cl-、NO、Na+、SO B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中 C6H5O-、K+、SO、Br- C.Na2S溶液中 SO、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+-6-12.下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Fe和Cl2 D.AlCl3和NaOH13.下列有关离子的检验方法一定正确的是( )A.向某溶液中滴加稀氯化钡溶液,以检验硫酸根离子的存在B.向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,以检验氯离子的存在C.向某溶液中滴加KSCN溶液,以检验Fe2+的存在D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色,以检验K+的存在14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.盐酸与氨水的反应:H++OH-=H2OB.碳酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜跟稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑15.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->H2SO3>Fe2+>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列说法正确的是( )A.X的化学式为AgS B.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1mo1X,反应转移2mo1e-二、填空题(本大题共5小题,共52分)17.(8分)现有十种物质:①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液.请用序号按要求填空:(1)属于强电解质的是____________,属于弱电解质的是____________;(2)属于非电解质的是____________;既不是电解质也不是非电解质的是____________.18.(9分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题(1)所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、______.-6-(2)该实验的实验步骤为:①计算,②称量________gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦摇匀.(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响.(用“偏低、偏高、无影响”填空).①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑.所配溶液的浓度_____________,②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌.在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容.所配溶液的浓度_____________,③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水.所配溶液的浓度_____________,④若定容时仰视刻度线.所配溶液的浓度_____________,⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度.则所配溶液的浓度________.19.(8分)在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-.取该溶液进行下述实验:①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.根据上述实验现象,推断原溶液中:(1)肯定存在的离子是____________________,(2)肯定不存在的离子是______________________.(3)可能存在的离子是______________________.(4)写出步骤②中发生反应的离子方程式_____________________________________.20.(15分)某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:甲+乙丙+丁+水.(1)若丙为NO2.①甲与乙反应的化学方程式为_________________________________________.②NO2易溶于水,并和水发生化学反应.该反应的化学方程式为______________________________________.(2)若丙为SO2.-6-①把乙滴入五水硫酸铜晶体,观察到的现象是_________________________________________.②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:MnO4-+SO2+______=Mn2++SO42-+H+(3)完成其它类似氧化还原反应的离子方程式:FeTiO3+Cl-+H+=TiOCl42-+Fe2++H2OMnO4-+C2O42-+______=Mn2++CO2↑+______21.(12分)多彩水泥的添加剂是CoCl2•6H2O.工定是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图:已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2•6H2O溶点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110℃~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2请回答下列问题:(1)上述流程中的试剂a可能为____________;其作用是____________________________________;(2)加入碳酸钠调节pH至b,b的范围是________________________;(3)操作1是____________;滤渣的成分为__________________;(4)操作2的过程为蒸发浓缩、____________和过滤.(5)制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是______________________________.-6-答案和解析【答案】1.C 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B 14.C 15.A 16.D 17.④⑧⑨;①⑤;⑥;②③⑦⑩18.100mL容量瓶;玻璃棒;5.9;偏高;偏高;无影响;偏低;偏低19.H+、Ba2+、I-;SO42-、CO32-;K+;;Cl2+2I-═I2+2Cl-20.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO蓝色晶体变白色;2、5、2H2O、2、5、4;1、4、4、1、1、2;2、5、8H+、2、10、4H20;21.H2O2或Cl2;氧化Fe2+;5.2≤a<7.6;过滤;Fe(OH)3和Al(OH)3;冷却结晶;降低烘干温度,防止产品分解因20题答题设置特殊,请按照我发送的答题卡设置化学扫描版答题卡,谢谢!-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:23:04
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