安徽省巢湖市无为县开城中学2022届高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年安徽省巢湖市无为县开城中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2022春•蚌埠期中）下列产品的使用不会对环境造成污染的是（　　）　A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有专题：元素及其化合物．分析：环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题．解答：解；A．含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选；B．氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B选；C．一次电池含有重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故C不选；D．煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故D不选．故选B．点评：本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．　2．（3分）（2022春•蚌埠期中）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（　　）　A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应　B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应　C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应　D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，-18-\n故选C．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．　3．（3分）（2022秋•进贤县期末）下列叙述的方法不正确的是（　　）　A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍　B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀　C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀　D．用牺牲锌块的方法来保护船身考点：金属腐蚀的化学原理．版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：A、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；B、根据原电池原理分析；C、根据钢铁生锈的条件；D、根据原电池原理分析；解答：解：A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确；B、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；D、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了金属的腐蚀，根据原电池原理可加快或减慢金属的腐蚀．　4．（3分）（2022•六合区校级模拟）下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡　B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作负极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；-18-\nC．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率；解答：解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，故B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．　5．（3分）（2022秋•菏泽期末）关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）　A．铜是阳极，铜片上有气泡产生　B．铜片质量逐渐减少　C．电流从锌片经导线流向铜片　D．铜离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．解答：解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D-18-\n点评：原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．　6．（3分）（2022•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）　A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠　B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色　C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色　D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A、根据电解池的工作原理知识来回答；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；D、根据电解产物以及物质间的反应来回答．解答：解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈黄色，故B正确；C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　7．（3分）（2022秋•洛阳期末）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）　A．a为负极，b为正极　B．a为阳极，b为阴极-18-\n　C．电解过程中，氯离子浓度不变　D．电解过程中，d电极质量增加考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题．解答：解：A．由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B．a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确．故选D．点评：本题考查电解池知识，为高考高频考点，注意根据电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的关键，难度不大．　8．（3分）（2022春•岐山县期末）（2022年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）　A．电池工作时，锌失去电子　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极　D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：常见化学电源的种类及其工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．解答：解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2-18-\n，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．故选C．点评：本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．　9．（3分）（2022秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）　A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．　10．（3分）（2000•上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（　　）　A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算．版权所有专题：电化学专题．分析：根据得失电子数相等找出铜和银的关系式，根据铜和银的关系式计算．解答：解：由Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为：Cu﹣﹣Ag．设析出银的质量为x．Cu﹣﹣2Ag64g（108×2）g1.92gx所以x==6.48g故选B．点评：本题以电解池原理为载体考查了有关氧化还原反应的计算，难度不大，明确铜和银的关系式解本题的关键．-18-\n　11．（3分）（2022•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）　A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni　B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等　C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+　D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．　12．（3分）（2022秋•东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）　A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化　B．充电时阳极反应为：2Fe（OH）3﹣6e﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+8H2O　C．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣=3Zn（OH）2　D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点：化学电源新型电池．版权所有-18-\n专题：电化学专题．分析：A．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原；B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应；C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应；D．放电时正极生成碱．解答：解：A．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应为2Fe（OH）3+10OH﹣﹣6e﹣=2FeO42﹣+8H2O，故B正确；C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣=3Zn（OH）2，故C正确；D．由2FeO42﹣+8H2O+6e﹣=2Fe（OH）3+10OH﹣可知，放电时正极生成碱，则溶液的pH增大，故D正确；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等．　13．（3分）（2022•广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极　C．两烧杯中溶液的pH均增大　D．产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；-18-\nD、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．　14．（3分）（2022秋•广东期末）下列描述中，不符合生产实际的是（　　）　A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极　B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极　C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极　D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A．应用惰性电极；B．电解法精炼粗铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极；C．用涂镍碳钢网作阴极，阴极材料不反应；D．电镀时，镀层金属作阳极．解答：解：A．用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，较长一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，故A错误；B．电解法精炼粗铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故B正确；C．用涂镍碳钢网作阴极，阴极材料不反应，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，故C正确；D．电镀时，镀层金属作阳极，用锌作阳极，电解液为含有锌离子的电解质溶液，故D正确．故选A．点评：本题考查电解原理知识，侧重于电化学的综合应用，注意把握电解池的工作原理和电极反应，题目难度不大．　15．（3分）（2022秋•锦州期末）右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）　A．a为直流电源的负极-18-\n　B．c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑　C．f电极为锌板　D．e极发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：由上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极并判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应，判断反应类型，然后根据溶液中离子的放电情况结合生成物反应物写出相应的方程式．解答：解：A、外接电源，所以是电解氯化钠溶液的电解池，上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极，故A错误；B、c极是阴极，放电的是氢离子，反应为2H++2e﹣=H2↑，故B正确；C、实现铁上镀锌，则要让金属铁做阴极，金属锌为阳极，根据A选项的分析结果：外电源b是负极，a是正极，则知道f是阴极，e是阳极，所以金属锌应该是为e极，故C错误；D、e是阳极，阳极发生氧化反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解原理，知道溶液中离子的放电顺序是写反应方程式的关键，以惰性电极电解电解电解质溶液，电解类型有：电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧气生酸型．　16．（3分）（2022秋•无为县校级月考）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）　A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g　B．1mol甲基的电子数目为9NA　C．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA　D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量；B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；C．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水，只有部分氯气与反应生成氯化氢和次氯酸；-18-\nD．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为10.1mol，完全反应0.1mol钠会失去0.1mol电子．解答：解：A．氢氧化铁胶体中的胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒的质量，故A错误；B．1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故B正确；C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，完全反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；D．2.3g钠的物质的量为10.1mol，0.1mol钠完全反应会失去0.1mol电子，反应中转移的电子数为0.1NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；选项A为易错点，转移氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．　17．（3分）（2022春•红桥区期中）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA　B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA　C．1mol甲基的电子数目为7NA　D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的物质的量；B．乙烯分子中含有4个碳氢共用电子对和1对碳碳共用电子对，总共含有6个共用电子对；C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；D．烯烃的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数．解答：解：A．戊烷在标准状况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L戊烷的物质的量，故A错误；B．28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有6mol共用电子对，所含共用电子对数目为6NA，故B错误；C．1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故C错误；D．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D．点评：-18-\n本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意甲基中含有9个电子．　18．（3分）（2022秋•西城区期末）在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）　A．溶液的pH=13：ClO﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+　B．溶液中含有大量NO3﹣：NH4+、I﹣、SO42﹣、H+　C．溶液中c（HCO3﹣）=0.1mol/L：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣　D．溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：Na+、H+、Cl﹣、Br﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．溶液的pH=13，则显碱性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间不发生反应；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液．解答：解：A．溶液的pH=13，则显碱性，OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．NO3﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．　19．（3分）（2022•怀化一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）　A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O　B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣=BaSO4↓+Al（OH）3↓　C．200mL2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣　D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钠不足，反应按照氢氧化钙的组成书写；B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，不会有氢氧化铝沉淀生成；-18-\nC．亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先被氧化，先计算出溴化亚铁和氯气的物质的量，然后判断氯气过量情况；D．强碱性溶液中，反应产物不可能存在氢离子，应该生成水．解答：解：A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应，氢氧化钙不足，氢氧根离子完全反应，所以碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故A错误；B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀时，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．200mL2mol•L﹣1的FeBr2溶液中含有溶质溴化亚铁0.4mol；11.2L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先别氧化，0.4mol氯气完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.3mol氯气还会氧化0.6mol溴离子，所以正确的离子方程式为：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C正确；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C为难点，注意过量情况判断方法．　20．（3分）（2022春•东湖区校级期末）下列说法正确的是（　　）　A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀　B．在Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解　C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+　D．在Fe（OH）3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深考点：电解质在水溶液中的电离；胶体的重要性质．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：A、电离、电化腐蚀不需要通电；B、首先发生聚沉，然后酸碱中和；C、胶体而不是沉淀；D、Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，所以应在阴极附近颜色加深．解答：解：A、电离、电化腐蚀不需要通电，故A错误；B、首先发生聚沉，然后酸碱中和，故B正确；C、胶体而不是沉淀，正确的方程式为：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3胶体+3H+，故C错误；D、Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，所以应在阴极附近颜色加深，故D错误，故选B．点评：本题考查有关化学常识的考查，涉及电化学的相关知识，比较容易．　-18-\n二、填空题（40分）21．（4分）（2022秋•无为县校级月考）（1）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为　64　mol/L．（2）往硫酸铝铵溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式：　NH4++Al3++2SO42﹣+Ba2++4OH﹣NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O　．考点：物质的量的相关计算；离子方程式的书写．版权所有专题：计算题；离子反应专题．分析：（1）根据n==计算；（2）加入氢氧化钡，首先生成氢氧化铝，如刚好使NH4+全部转化为NH3，则1molNH4Al（SO4）2需要2molBa（OH）2，此时生成硫酸钡、氢氧化铝和氨气．解答：解：（1）n（CO2）==mol，Vm===24.64mol/L，2gA气体的体积为770mL，则n（A）==0.03125mol，M（A）===64g/mol，故答案为：64；（2）加入氢氧化钡，首先生成氢氧化铝，如刚好使NH4+全部转化为NH3，则1molNH4Al（SO4）2需要2molBa（OH）2，此时生成硫酸钡、氢氧化铝和氨气，反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+Ba2++4OH﹣NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O，故答案为：NH4++Al3++2SO42﹣+Ba2++4OH﹣NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O．点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算以及离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及离子反应的特点，难度不大．　22．（6分）（2022秋•陕县校级月考）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是　Cu2+、Ba2+、Fe3+　；（2）原溶液中可能存在的离子是　Cl﹣　．为检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：　取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl﹣，否则不含Cl﹣　．-18-\n考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32﹣离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存，则不存在Cu2+、Ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2﹣离子；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42﹣离子；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl﹣离子，因为在①中加入盐酸，以此来解答．解答：解：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32﹣离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存，则不存在Cu2+、Ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2﹣离子；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42﹣离子；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl﹣离子，因为在①中加入盐酸，（1）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Ba2+、Fe3+；（2）由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子是AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+，在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl﹣离子，因为在①中加入盐酸，若要检验Cl﹣离子，取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl﹣，否则不含Cl﹣，故答案为：Cl﹣；取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl﹣，否则不含Cl﹣．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、实验及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度不大．　23．（10分）（2022秋•石家庄期末）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生　吸氧　腐蚀，电极反应为负极：　2Fe﹣4e﹣=2Fe2+　；正极：　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈　较强的酸　性，正极的电极反应为：　2H++2e﹣=H2↑　．-18-\n考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）根据试管内液面上升，说明试管中气体减少，则发生了吸氧腐蚀，Fe作负极失电子，O2作正极得电子生成氢氧根离子；（2）根据试管内液面下降，说明试管中气体增加，则发生了析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气．解答：解：生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，（1）若试管内液面上升，说明试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：吸氧，2Fe﹣4e﹣=2Fe2+，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（3）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：H++2e﹣=H2↑，故答案为：较强的酸，Fe﹣2e﹣=Fe2+，H++2e﹣=H2↑．点评：本题考查了钢铁的电化学腐蚀，注意酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，题目难度不大．　24．（2分）（2022秋•延吉市校级期末）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　丙＞丁＞乙＞甲　．考点：常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；金属与酸发生反应的条件：在金属的活动性顺序表中排在H前面的金属能与酸发生反应，产生氢气，不同金属与相同的酸反应，生成氢气速率越大则金属的活动性越强，H后面的金属不能与酸反应；金属与盐溶液发生反应的条件：活泼金属能置换出不活泼金属，在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断金属的活动性强弱．解答：解：一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，把甲、丙分别浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则活泼性丙＞甲；不同金属与相同的酸反应，生成氢气速率越大则金属的活动性越强，乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大，则活泼性乙＜丁；作原电池负极的金属活动性较强，气泡在正极出现，把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，甲是正极，所以活泼性乙＞甲，-18-\n活泼金属能置换出不活泼金属，把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明活泼性是丙＞丁，所以金属的活泼性是：丙＞丁＞乙＞甲，故答案为：丙＞丁＞乙＞甲；点评：本题考查了金属的活动性的判断，根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，原电池的正负极，可判断金属的活动性强弱，题目难度不大．　25．（18分）（2022春•中山期末）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是　2H++2e﹣=H2↑　．在X极附近观察到的现象是　溶液呈红色　．②Y电极上的电极反应式是　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　，检验该电极反应产物的方法是　用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色　．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是　纯铜　，电极反应式是　Cu2++2e﹣=Cu　②Y电极的材料是　粗铜　，电极反应式是　Cu﹣2e﹣=Cu2+　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重　1.28　克．考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子离子失电子，阴极上是氢离子得电子；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．解答：解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；溶液呈红色；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；（2）①电解方法精炼粗铜，X为阴极，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；-18-\n②电解方法精炼粗铜，Y为阳极，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；③阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，当电路中有0.04mol电子通过时，应生成Cu0.02mol，质量为1.28g，故答案为：1.28．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．　-18-