安徽省巢湖市巢湖二中2022届高三化学上学期第二次月考试题 理（含解析）

2022-2022学年安徽省巢湖二中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）下列几种元素的表达式错误的是（　　）　A．F﹣的电子排布图：　B．Na+的结构示意图：　C．Mg2+的电子排布式：1s22s22p6　D．Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22．（3分）（2022•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）　A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣　B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣　C．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣　D．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣3．（3分）（2022•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）　A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl　B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体　C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体　D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．（3分）（2022•太原二模）日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（55137Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（　　）　A．每个55137Cs原子中有82个中子　B．CsOH的碱性比KOH强　C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐　D．I¯比F¯还原性强5．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是（　　）　A．乙烯的结构简式：CH2CH2　B．NH3的电子式：　C．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣　D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3﹣+H2O⇌H3O++SO32﹣-24-\n6．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）下列排序正确的是（　　）　A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．沸点：PH3＜NH3＜H2O　C．熔点：MgBr2＜CCl4＜BND．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH7．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023　B．1mol﹣CH3所含质子数为9NA　C．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA　D．标准状况下，22.4LSO3中的分子数为NA8．（3分）（2022•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）　A．钠与W可能形成Na2W2化合物　B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电　C．W得电子能力比Q强　D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9．（3分）（2022春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（　　）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．　A．①②B．①③C．②③D．①②③10．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）下列离子方程式正确的是（　　）　A．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣　B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O　C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O　D．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑11．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（　　）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸⑤加入过量的碳酸钾⑥过滤⑦加入过量的KOH溶液．　A．①③⑤⑦⑥④②B．①⑤③④⑦⑥②C．①③④⑥⑤②⑦D．①④③⑤⑥⑦②12．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）X、Y两元素的质子数之和为21，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则下列有关叙述中不正确的是（　　）　A．X单质的固体是分子晶体　B．Y单质能与某些金属氧化物反应　C．Y单质能与酸反应，但不能与碱反应　D．X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子13．（3分）（2022•安徽模拟）据报道，光合作用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反应原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，下列说法正确的是（　　）　A．HCOOH分子中既有极性键，又有非极性键-24-\n　B．反应中，CO2被氧化，O2是还原产物　C．反应中，每转移4×6.02×1023个电子，生成2.24L气体　D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程14．（3分）（2022•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）　A．Cu电极上发生还原反应　B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动　C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大　D．片刻后可观察到滤纸b点变红色15．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）　A．电负性：X＞Y＞Z　B．气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞W　C．W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物　D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应16．（3分）（2022•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（　　）　A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变　B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高　C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变　D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大　二、解答题（共4小题，满分52分）17．（16分）（2022秋•居巢区校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”Z-24-\nZ的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个MM存在质量数为27，中子数为14的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　　　族，W的基态原子外围有　　　　　　个不同运动状态的电子．（2）X的电负性比Y的　　　　　　（填“大”或“小”）；Z的第一电离能比Y的　　　　　　（填“大”或“小”）．X和Y的气态氢化物中，较稳定的是　　　　　　（写化学式）．Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是　　　　　　（写化学式）．（3）写出M、Y形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　　　　　　．（4）在500℃，30MPa下，将1molH2与足量的Z2置于密闭容器中充分反应生成ZH3，H2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ．写出该热化学反应方程式　　　　　　．18．（14分）（2022秋•居巢区校级月考）某课题组从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的化学名称为　　　　　　；（2）由B生成C的化学反应方程式为　　　　　　，该反应的类型为　　　　　　；（3）D中所含有的官能团名称是　　　　　　、　　　　　　；（4）F的结构简式为　　　　　　；（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1的是　　　　　　（写结构简式）．（6）下列关于F的说法正确的是　　　　　　a．能与溴水反应b．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应c．能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳d．能与银氨溶液反应生成银镜e．1molF最多能和4mol氢气反应f．分子中所有的原子不可能同时共面．19．（10分）（2022•安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去　　　　　　（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是　　　　　　．（2）第②步反应的离子方程式是　　　　　　，滤渣B的主要成分是　　　　　　．-24-\n（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP　　　　　　（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有　　　　　　、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为　　　　　　．20．（12分）（2022•安徽模拟）资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成．这说明草酸亚铁晶体具有　　　　　　（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1molFeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为　　　　　　mol．（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二：　　　　　　；假设三：　　　　　　（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．[定性研究]请你完成下表中内容．实验步骤（不要求具体的操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，　　　　　　　　　　　　[定量研究]课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：　　　　　　根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论　　　　　　（填“同意”或“不同意”），并简述理由　　　　　　．　-24-\n2022-2022学年安徽省巢湖二中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）下列几种元素的表达式错误的是（　　）　A．F﹣的电子排布图：　B．Na+的结构示意图：　C．Mg2+的电子排布式：1s22s22p6　D．Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：A、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为9+1=10，核外电子排布式为1s22s22p6；B、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为；C、Mg2+的含有的电子数为12﹣2=10，核外电子排布式为1s22s22p6；D、Cr的3d能级上有5个原子轨道，达到半满时能量较低．解答：解：A、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为9+1=10，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图：，故A正确；B、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C、Mg2+的含有的电子数为12﹣2=10，核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；D、Cr的3d能级上有5个原子轨道，达到半满时能量较低，因此简化电子排布式：[Ar]3d54s1，故D错误；故选D．点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．　2．（3分）（2022•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）　A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣　B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣　C．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣　D．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；-24-\nB．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．解答：解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．　3．（3分）（2022•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）　A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl　B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体　C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体　D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：A．氯气也能与NaOH溶液反应；B．氯化铵受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．解答：解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．-24-\n点评：本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大．　4．（3分）（2022•太原二模）日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（55137Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（　　）　A．每个55137Cs原子中有82个中子　B．CsOH的碱性比KOH强　C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐　D．I¯比F¯还原性强考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；氧化性、还原性强弱的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强；C．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价；D．单质的氧化性越强则离子的还原性越弱．解答：解：A．55137Cs原子中质量数是137，质子数是55，中子数=质量数﹣质子数=137﹣55=82，故A正确；B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强，故B正确；C．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价，KIO3中碘的化合价为+5，故C错误；D．卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以离子的还原性顺序为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确．故选C．点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、碱性、还原性强弱的比较，难度不大，平时注意知识的积累．　5．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是（　　）　A．乙烯的结构简式：CH2CH2　B．NH3的电子式：　C．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣　D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3﹣+H2O⇌H3O++SO32﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中必须标出含有的官能团结构；B．氨气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对未成键电子；C．碳酸氢根离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子，HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为碳酸氢根离子的电离方程式；D．亚硫酸氢根离子电离出氢离子和亚硫酸根离子．解答：-24-\n解：A．乙烯的结构简式中必须标出碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，故B错误；C．NaHCO3水解生成碳酸和氢氧根离子，其正确的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故C错误；D．亚硫酸氢根离子在水中电离出氢离子和亚硫酸根离子，其电离方程式为：HSO3﹣+H2O⇌H3O++SO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了结构简式、电子式、电离方程式、水解方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．　6．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）下列排序正确的是（　　）　A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．沸点：PH3＜NH3＜H2O　C．熔点：MgBr2＜CCl4＜BND．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．苯酚酸性比碳酸弱；B．水和氨气都含有氢键，沸点较高；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A．C6H5OH酸性比H2CO3弱，向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可生成苯酚，酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜H3COOH，故A错误；B．水和氨气都含有氢键，沸点较高，其中水分子间形成的氢键较多，常温下为液体，而氨气为气体，水的沸点最高，故B正确；C．CCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有CCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；D．金属性：K＞Ba＞Ca，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．故选：B．点评：本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、密度以及沸点的比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．　7．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023　B．1mol﹣CH3所含质子数为9NA　C．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA　D．标准状况下，22.4LSO3中的分子数为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-24-\n分析：A、根据n=并结合反应方程式来分析；B、根据甲基的化学式来分析；C、弱酸不能完全电离；D、SO3在标况下为固体．解答：解：A、7.1g氯气的物质的量n===0.1mol，而氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1×6.02×1023，故A错误；B、1mol﹣CH3中含9mol质子，即9NA个，故B正确；C、弱酸是弱酸，不能完全电离，故C错误；D、SO3在标况下为固体，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是解题关键，难度不大．　8．（3分）（2022•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）　A．钠与W可能形成Na2W2化合物　B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电　C．W得电子能力比Q强　D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．-24-\n　9．（3分）（2022春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（　　）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．　A．①②B．①③C．②③D．①②③考点：绿色化学．专题：实验题．分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．化合反应是多变一的反应，把所有原料都转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念．解答：解：①碘水比溴水污染小，溴水有毒，故符合绿色化学；②将铜片改为可调节高度的铜丝，在不需要反应时可通过调节高度使反应停止，故符合绿色化学；③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少污染，故符合绿色化学；故选D．点评：本考点考查了绿色化学，以防止化学污染；要了解绿色化学、接受绿色化学，为环境保护做贡献．　10．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）下列离子方程式正确的是（　　）　A．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣　B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O　C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O　D．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水；B．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成硫酸铵和氢氧化铝；C．离子个数不符合物质的配比；D．醋酸为弱电解质，应保留化学式；解答：解：A．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故A正确；B．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钡溶于醋酸，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选：A．-24-\n点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重反应实质、与量有关的离子反应及氢氧化铝两性的考查，题目难度不大．　11．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（　　）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸⑤加入过量的碳酸钾⑥过滤⑦加入过量的KOH溶液．　A．①③⑤⑦⑥④②B．①⑤③④⑦⑥②C．①③④⑥⑤②⑦D．①④③⑤⑥⑦②考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验设计题．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②，故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．　12．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）X、Y两元素的质子数之和为21，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则下列有关叙述中不正确的是（　　）　A．X单质的固体是分子晶体　B．Y单质能与某些金属氧化物反应　C．Y单质能与酸反应，但不能与碱反应　D．X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y两元素的质子数之和为21，设X的质子数是a，则Y质子数为21﹣a，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则（21﹣a）﹣a=5，则a=8，所以X是O元素、Y为Al元素，A．根据晶体构成微粒确定晶体类型；B．铝能和某些金属氧化物发生铝热反应；-24-\nC．Al和酸、强碱反应生成氢气；D．偏铝酸根离子和过量酸反应生成铝离子．解答：解：X、Y两元素的质子数之和为21，设X的质子数是a，则Y质子数为21﹣a，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则（21﹣a）﹣a=5，则a=8，所以X是O元素、Y为Al元素，A．X的单质为氧气或臭氧，都属于分子晶体，故A正确；B．高温下，铝能和某些金属氧化物发生铝热反应而体现还原性，故B正确；C．Al和酸、强碱反应生成氢气，2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2OH﹣+2H2O+2Al=2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．偏铝酸根离子和过量硝酸反应生成铝离子，AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确原子结构、物质性质、晶体类型等知识点即可解答，题目难度不大．　13．（3分）（2022•安徽模拟）据报道，光合作用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反应原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，下列说法正确的是（　　）　A．HCOOH分子中既有极性键，又有非极性键　B．反应中，CO2被氧化，O2是还原产物　C．反应中，每转移4×6.02×1023个电子，生成2.24L气体　D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2CO2+2H2O2HCOOH+O2中，O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，该过程利用太阳能转化为化学能，以此来解答．解答：解：A．HCOOH分子中只有极性键，不存在非极性键，﹣COOH中不含O﹣O键，故A错误；B．O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，则反应中，CO2被还原，O2是氧化产物，故B错误；C．反应中，每转移4×6.02×1023个电子，生成1mol气体，但状况未知，体积不能确定，故C错误；D．由反应条件为光照可知，该过程利用太阳能转化为化学能，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．　14．（3分）（2022•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）-24-\n　A．Cu电极上发生还原反应　B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动　C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大　D．片刻后可观察到滤纸b点变红色考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大；解答：解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A．点评：本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等．　15．（3分）（2022秋•居巢区校级月考）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）-24-\n　A．电负性：X＞Y＞Z　B．气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞W　C．W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物　D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答．解答：解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．同周期自左而右电负性增大，且非金属性越强，电负性越大，故电负性O＞Al＞Na，故A错误；B．非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，HCl为强酸，而硫化氢为弱酸，故酸性HCl＞H2S，故B正确；C．S与O形成的化合物由二氧化硫、三氧化硫，对应的水化物为亚硫酸、硫酸，都属于共价化合物，故C正确；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键．　16．（3分）（2022•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（　　）　A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变　B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高　C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变　D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大考点：化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．-24-\n解答：解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为放热反应，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向由（吸热方向）移动，c的物质的量增大，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．　二、解答题（共4小题，满分52分）17．（16分）（2022秋•居巢区校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”ZZ的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个MM存在质量数为27，中子数为14的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第　四　周期第　VIII　族，W的基态原子外围有　8　个不同运动状态的电子．（2）X的电负性比Y的　小　（填“大”或“小”）；Z的第一电离能比Y的　大　（填“大”或“小”）．X和Y的气态氢化物中，较稳定的是　H2O　（写化学式）．Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是　H2S　（写化学式）．（3）写出M、Y形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O　．（4）在500℃，30MPa下，将1molH2与足量的Z2置于密闭容器中充分反应生成ZH3，H2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ．写出该热化学反应方程式　N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则L层电子数为4，则X是C元素；Y形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”臭氧，则Y是O元素；-24-\nZ的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个，且为短周期元素，其s电子总数为4、p电子总数为3，则Z为N元素；M存在质量数为27、中子数为14的核素，则M质子数为13，所以M为Al元素；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe元素，（1）W为Fe元素，位于元素周期表第四周期第VIII族，基态原子核外有多少种能级就有多少种运动状态；（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；同一主族元素的氢化物中，其氢化物沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高；（3）Al、O形成的化合物Al2O3与N的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成盐和水；（4）在500℃，30MPa下，将1molH2与足量的N2置于密闭容器中充分反应生成NH3，H2的转化率为25%时，氢气参加反应的物质的量=1mol×25%=0.25mol，放出热量为7.7kJ，3mol氢气完全反应放出的热量==92.4kJ．解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则L层电子数为4，则X是C元素；Y形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”臭氧，则Y是O元素；Z的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个，且为短周期元素，其s电子总数为4、p电子总数为3，则Z为N元素；M存在质量数为27、中子数为14的核素，则M质子数为13，所以M为Al元素；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe元素，（1）W为Fe元素，位于元素周期表第四周期第VIII族，基态原子核外有多少种能级就有多少种运动状态，基态Fe原子核外有8种能级，所以其基态原子核外有8种运动状态，故答案为：四；VIII；8；（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞C，所以电负性O＞C；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Z是N元素、Y是O元素，二者位于同一周期，N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族，所以第一电离能N＞O；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞C，所以气态氢化物稳定性O＞C，所以氢化物较稳定的是H2O；同一主族元素的氢化物中，其氢化物沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高，Y是O元素，氧族元素中，水的相对分子质量最小，但含有氢键导致其沸点最高，所以沸点最低的是H2S，故答案为：小；大；H2O；H2S；（3）Al、O形成的化合物Al2O3与N的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成盐和水，反应方程式为Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O；（4）在500℃-24-\n，30MPa下，将1molH2与足量的N2置于密闭容器中充分反应生成NH3，H2的转化率为25%时，氢气参加反应的物质的量=1mol×25%=0.25mol，放出热量为7.7kJ，3mol氢气完全反应放出的热量==92.4kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及热化学反应方程式、氢键、电负性和电离能等知识点，侧重考查学生综合应用能力，氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，知道第一电离能变化规律及异常现象，题目难度中等．　18．（14分）（2022秋•居巢区校级月考）某课题组从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的化学名称为　甲苯　；（2）由B生成C的化学反应方程式为　　，该反应的类型为　取代反应　；（3）D中所含有的官能团名称是　氯原子　、　醛基　；（4）F的结构简式为　　；（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1的是　　（写结构简式）．（6）下列关于F的说法正确的是　abc　a．能与溴水反应b．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应c．能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳d．能与银氨溶液反应生成银镜e．1molF最多能和4mol氢气反应f．分子中所有的原子不可能同时共面．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯-24-\n，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息②可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息①可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的Cl原子被取代再酸化生成对羟基苯甲酸F（），F与正丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据此解答．解答：解：由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息②可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息①可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的Cl原子被取代再酸化生成对羟基苯甲酸F为，F与正丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，（1）由上述分析可知，A为，化学名称为甲苯，故答案为：甲苯；-24-\n（2）由B生成C是在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成，反应的化学反应方程式为为：，故答案为：；取代反应；（3）D的结构简式为，D中所含有的官能团名称是氯原子、醛基，故答案为：氯原子；醛基；（4）由上述分析可知，F为，故答案为：；（5）E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，即有醛基，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1的是，故答案为：；（6）F为，下列关于F的说法中a．能与溴水反应，a正确；b．F中有羧基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，b正确；c．F中有羧基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，c正确；d．F中没醛基，不能与银氨溶液反应生成银镜，d错误；e．1molF最多能和3mol氢气反应，e错误；f．分子中所有的原子有可能同时共面，f错误；故选abc．点评：本题考查有机物合成和推断，是有机化学中的重要题型，有机合成过程主要包括官能团的引入、官能团的消除、官能团的衍变、碳骨架的变化等，注意根据分子式结合对羟基苯甲酸丁酯确定A的结构及发生的反应．　19．（10分）（2022•安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：-24-\n（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去　Fe3+　（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是　取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净　．（2）第②步反应的离子方程式是　6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O　，滤渣B的主要成分是　SiO2　．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP　不能　（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有　分液漏斗　、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为　97.01%；　．考点：金属的回收与环境、资源保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：压轴题．分析：根据该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）根据滤渣A上含有FeCl3；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（3）根据萃取剂与水不互溶；（4）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4～FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数．解答：解：（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，故答案为：SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（4）Ce（OH）4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L﹣1×0.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为×100%=97.01%，故答案为：97.01%；点评：-24-\n本题以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识．　20．（12分）（2022•安徽模拟）资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成．这说明草酸亚铁晶体具有　还原性　（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1molFeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为　0.6　mol．（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二：　全部是四氧化三铁　；假设三：　氧化亚铁和四氧化三铁的混合物　（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．[定性研究]请你完成下表中内容．实验步骤（不要求具体的操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，　加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液　　若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立　[定量研究]课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：　FeC2O4.2H2OFeO+CO+CO2+2H2O　根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论　不同意　（填“同意”或“不同意”），并简述理由　实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物　．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成．说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，草酸亚铁具有还原性，依据电子守恒计算得到消耗的高锰酸钾物质的量；（2）草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体可能为氧化亚铁或四氧化三铁，分析判断；（3）氧化亚铁溶解于盐酸生成氯化亚铁溶液，加入KSCN溶液，若溶液不变红证明假设一正确；-24-\n定量实验：根据图中提供的信息，通过计算可以判断反应的化学方程式和物质的化学式；如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立不合理，氧化亚铁可以被空气氧化．解答：解：（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成．说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，草酸亚铁具有还原性，依据电子守恒计算得到消耗的高锰酸钾物质的量，依据氧化还原反应电子守恒原子守恒配平书写离子方程式为：5Fe2++5C2O42﹣+3MnO4﹣+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O，消耗1molFeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol；故答案为：还原性；0.6；（2）假设一：全部是氧化亚铁；假设二：全部是四氧化三铁；假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；故答案为：全部是四氧化三铁；氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；（3）[定性研究]实验步聚：取少量黑色固体，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液．现象与结论：若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；故答案为：取少量黑色固体，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；[定量研究]通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，设失去结晶水x，图象分析可知固体质量变化1.0﹣0.8=0.2g，依据则反应的化学方程式计算为：FeC2O4•2H2OFeC2O4+（2﹣x）H2O+xH2O△m18018x1.00.2x=2加热到300°C，晶体全部失去结晶水生成草酸亚铁和水，继续加热到400°C，固体质量减少0.8g﹣0.4g=0.4g；此时草酸亚铁分解减少的是气体质量，反应过程中一定存在反应生成氧化亚铁和二氧化碳，铁元素化合价不变时，依据元素化合价变化和电子守恒可知碳元素化合价从+3价变化为+4价，一定有化合价降低生成+2价的一氧化碳，反应的化学方程式FeC2O4FeO+CO+CO2，分析图象可知；FeC2O4FeO+CO+CO2△m144720.80.4计算结果符合图象固体质量变化，所以反应的化学方程式为：FeC2O4.2H2OFeO+CO+CO2+2H2O；故答案为：FeC2O4.2H2OFeO+CO+CO2+2H2O；-24-\n如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，依据铁元素守恒计算得到若生成氧化亚铁，质量为0.4g，但实验过程中最终残留黑色固体的质量大于0.4g，可能是实验未在密闭容器中进行，氧化亚铁被空气氧化为氧化铁，某同学由此得出结论：假设一不成立不合理；故答案为：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．点评：本题考查了铁及其化合物性质的实验验证和实验分析判断，定量计算，图象分析是解题关键，题目难度较大．　-24-