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安徽省桐城中学2022届高三化学上学期第三次月考试题
安徽省桐城中学2022届高三化学上学期第三次月考试题
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安徽省桐城中学2022届高三化学上学期第三次月考试题部分元素原子的相对原子质量H:1C:12O:16S:32Na:23Cu:64Fe:56一、选择题(每题只有一个选项,每小题3分)1.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是()A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D.“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.2NAB.1mol的甲基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NAC.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD.60g熔融的NaHSO4化合物中含有的离子键数目为0.5NA3.化学在生产、生活中有着重要用途,下列物质用途及对应解释都正确的是()选项物质用途解释A浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性BSiO2光导纤维SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物DAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高4.短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A质子数:c>dB原子半径:X<WC.离子的还原性:Y2->Z-D氢化物的稳定性:H2Y>HZ5.N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是( )A.N2O、CHCl3都易溶于水 B.N2O、CHCl3都常温下都是气体C.N2O、CHCl3都属于弱电解质 D.N2O、CHCl3都是非电解质6.下列离子方程式正确的是()A.用稀硝酸溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化铁溶液氢碘酸溶液:Fe(OH)3+6HI=Fe2++I2+4I-+3H2OC.二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液:CO32-+CO2+H2O=2HCO3--9-\nD.向含0.4molFeBr2溶液通入0.3molCl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br27.下列叙述正确的是( )A.等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应,转移的电子数相同B.等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应,生成气体的物质的量相同C.等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应,生成气体体积一定相同D.等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应,生成物质的物质的量相同8.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生.下列化合物中不符合上述条件的是( )A.Na2O2B.SO2C.SO3D.AlCl39.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,25°C时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )A. 最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WB.Y的最高价氧化物的电子式为:C.W的气态氢化物是强酸D.X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序:X>M10.某溶液中可能含有等物质的量浓度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(1)一份滴入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀;(2)一份加入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是()A.可能含有SO32-B.可能含有SO42-C.可能含有Fe2+D.可能含有Fe3+11.向含有NH4Al(SO4)2和H2SO4各1mol混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,产生沉淀的量随着Ba(OH)2加入量的变化如图所示.下列离子方程式书写正确的是( )A.O→A:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O-9-\nA.A→B:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.B→C:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2OC.D→E:NH4++OH-=NH3•H2O12.下列说法不正确的是(涉及溶液体积变化均忽略不计)( )A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小B.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2C.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a=bD.将物质的量Na2O和Na2O2分别放入等量的水中,所得溶液的物质的量浓度为c1和c2,则c1=c213.某强酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图.说法正确的是( )A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-B.X中不能确定的离子是 A13+和C1-C.沉淀I一定是Al(OH)3D.溶液E和气体F不能发生化学反应14.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00gC跟16.0 gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是( )A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05molC.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gD.反应后的固体混合物总质量为14.4g-9-\n15.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;IO3-→I2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,则得到I2最多的是( )A.Cl2B.IO3-C.Fe3+D.MnO16..向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()二、非选择题(52分)17.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热.图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).(1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______,若反应中氧化产物比还原产物多1mol,则转移的电子数目为______。(2)装置B的作用是______,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______(选“a”“b”或“c”)abcⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙-9-\nⅢ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱.已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,I2难溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液为紫红色.当向D中缓缓通入足量Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2,请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况:__________________.打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.该现象______(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性大于I2。(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等),已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值与温度高低有关.若烧杯中装有500mL0.2mol/L的NaOH溶液,则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______L(忽略Cl2溶于水)。18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,是无色单斜晶体。 它易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性, 可应用于照相等工业中。回答下列问题:(1)酸性条件下, S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式:_________________________________________。(2)亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下:①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________(用化学方程式表示)。②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、 Na2SO4杂质,其检验步骤为:取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量______________ (填试剂名称),若____________(填现象),则证明产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取5g 粗品配制 250mL 的溶液待用。另取 25.00mL0.0100mol·L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中,然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液,立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。 滴定终点的现象是____________________。请写出K2Cr2O7 溶液加入过量酸化的 KI -9-\n溶液反应的例子方程式:____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________。(已知 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-)19.溴化亚铜可用作工业催化剂,是一种白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有机溶剂,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下:步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO22小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3~4h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥。(1)实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。(2)步骤1中:①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________;②控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是____________________;③说明反应已完成的现象是_____________________。(3)步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是____________________。(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]:①____________________________________________________。②____________________________________________________。③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩,冷却结晶。④过滤,用乙醇洗涤2~3次。⑤放真空干燥箱中干燥。20.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。-9-\n向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物:①取少量黑色固体,洗涤后,____________________________________(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液,滴加__________溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_____________。(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: ①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,白色沉淀:___________(化学式),且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀;溶液呈红色ii30产生白色沉淀较3min时量少;溶液红色较3min时加深iii120产生白色沉淀较30min时量少;溶液红色较30min时变浅②对Fe3+产生的原因作出如下假设: 假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+; 假设b:空气中存在O2,由于________________________(用离子方程式表示),可产生Fe3+; 假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+_________________(用离子方程式表示) 假设d:根据加入KSCN溶液后产生白色现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。请写出产生Fe3+的离子方程式:______________________________。③下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。(2)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:______________________________________________________________________________。-9-\n-9-\n2022-2022学年桐城中学高三第三次月考化学答案一、选择题(48分)12345678BDDCDDDC910111213141516CDBCBCBD二、非选择题(52分)17.(10分)(1)1:52.5NA(2)除杂和安全瓶锥形瓶中的液面下降,长颈漏斗中的液面上升(3)c(4)不能(5)1.1218.(14分)(1)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(2)①Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O;②稀盐酸沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体生成③蓝色溶液恰好消失且30s不变色Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;74.4%19.(10分)(1)O2(2)①2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+;②60℃水浴加热③溶液蓝色完全褪去(3)防止CuBr见光分解(4)防止CuBr被氧化(5)①烧杯中继续通入SO2至饱和②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液20.(18分)(1)加入足量稀盐酸(或稀硫酸),固体未完全溶解;铁氰化钾(或K3[Fe(CN)3]);Fe2+;(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+;AgSCN4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O;3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;NaNO3(3)溶液中存在反应:①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时,c(Ag+)大,以反应①②为主,c(Fe3+)增大。约30分钟后,c(Ag+)小,以反应③为主,c(Fe3+)减小。-9-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:22:54
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