安徽省淮南市示范高中五校高二化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年安徽省淮南市示范高中五校高二（上）期中化学试卷　一、单项选择题（每题3分，共20小题）1．（3分）（2022秋•淮南期中）已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是（　　）A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．896kJ•mol﹣1　2．（3分）（2022春•宜昌期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水　3．（3分）（2022秋•淮南期中）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1，这个热化学方程式表示（　　）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量　4．（3分）（2022秋•崇川区校级期末）下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184KJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3J•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣293KJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1　5．（3分）（2022秋•济南期末）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（　　）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④　6．（3分）（2022秋•淮南期中）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量　7．（3分）（2022秋•淮南期中）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显20\nB．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L﹣1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢　8．（3分）（2022秋•淮南期中）在2A+B⇌3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1.0mol•L﹣1•s﹣1　9．（3分）（2022春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍　10．（3分）（2022秋•肇庆期末）将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（　　）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．A．①③B．①④C．②③D．③④　11．（3分）（2022春•渭滨区校级期末）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成　12．（3分）（2022秋•淮南期中）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）A．加热B．将稀硫酸改成98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉20\n　13．（3分）（2022秋•淮南期中）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（　　）A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2　14．（3分）（2022秋•淮南期中）在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（　　）A．反应已经停止B．逆反应速率为0C．体系温度不再改变D．N2O5已全部转化为NO2和O2　15．（3分）（2022秋•淮南期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）⇌2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部　16．（3分）（2022春•湖北校级期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动　17．（3分）（2022秋•红岗区校级期末）在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%　18．（3分）（2022秋•淮南期中）下列过程是非自发的是（　　）A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰　19．（3分）（2022秋•淮南期中）灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿．现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为△H=﹣2180.9J•mol﹣1，△S=﹣6.6J•mol﹣1•K﹣1当△H﹣T•△S＜0时能自发反应）（　　）A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变　20\n20．（3分）（2022秋•淮南期中）已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2．则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（　　）A．K1+K2B．K﹣K2C．K1×K2D．　　二、综合题（每题10分，共4大题）21．（10分）（2022秋•淮南期中）把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量　　　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，原因是　　　　　　．（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　　　　　　．（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量　　　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）生产物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为　　　　　　．　22．（10分）（2022秋•淮南期中）如图表示的是N2+3H2⇌2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡（图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率）（1）表示减少H2的量而建立新平衡的是　　　　　　．（2）表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是　　　　　　．（3）表示降低温度而建立新平衡的是　　　　　　．（4）表示升高温度而建立新平衡的是　　　　　　．（5）表示加入催化剂后而建立新平衡的是　　　　　　．　23．（10分）（2022•天心区校级模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因　　　　　　，有关反应的离子方程式为　　　　　　；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因　　　　　　有关的化学方程式　　　　　　；20\n（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因　　　　　　；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因　　　　　　．　24．（10分）（2022秋•淮南期中）在密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是1mol/L．当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态．（1）求该反应的平衡常数．（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？（3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？　　20\n2022-2022学年安徽省淮南市示范高中五校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（每题3分，共20小题）1．（3分）（2022秋•淮南期中）已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是（　　）A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．896kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，以此解答．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．　2．（3分）（2022春•宜昌期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　3．（3分）（2022秋•淮南期中）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1，这个热化学方程式表示（　　）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．20\n【分析】依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，2mol固体C燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ；【解答】解：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和对应焓变的分析判断，题目较简单．　4．（3分）（2022秋•崇川区校级期末）下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184KJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3J•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣293KJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．【解答】解：A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．　5．（3分）（2022秋•济南期末）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（　　）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨．【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；故选C．20\n【点评】本题考查了减少酸雨的形成措施，难度不大，明确酸雨的成因是解本题的关键．　6．（3分）（2022秋•淮南期中）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；D．6NA对碳氧共用电子对的物质的量为6mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算．【解答】解：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故A正确；B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C错误；D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有6NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1.5molCO2生成，放出=975KJ的能量，故D错误．故选A．【点评】本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等　7．（3分）（2022秋•淮南期中）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L﹣1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．20\n【专题】化学反应速率专题．【分析】A、反应速率与反应现象没有直接关系；B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；C、化学反应速率指单位时间内对应物质浓度的变化量；D、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．【解答】解：A、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；C、若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在单位时间内对应反应物和或成物的浓度变化都为0.5mol•L﹣1，故C错误；D、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的概念、反应速率与反应现象的关系，是对学生基础知识的考查，较简单，但选项A是学生解答中的易错点．　8．（3分）（2022秋•淮南期中）在2A+B⇌3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1.0mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】同一可逆反应中，由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，据此分析解答．【解答】解：同一可逆反应中，由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，A.=mol•L﹣1•s﹣1=0.25mol•L﹣1•s﹣1；B.=mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•s﹣1；C.=mol•L﹣1•s﹣1=0.27mol•L﹣1•s﹣1；D.=mol•L﹣1•s﹣1=0.25mol•L﹣1•s﹣1；通过以上分析知，反应速率与计量数之比的值大小顺序是B＞C＞A=D，所以反应速率最大的是B，故选B．【点评】本题考查化学反应速率大小比较，为高频考点，明确反应速率与计量数之间关系是解本题关键，注意单位要统一，为易错点．　9．（3分）（2022春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）20\nA．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】图像图表题；化学平衡专题．【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．【解答】解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．　10．（3分）（2022秋•肇庆期末）将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（　　）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．A．①③B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．20\n【分析】利用三段式计算出，各组分浓度变化量、2s末的浓度，根据v=计算v（A）、v（B），A的转化率=×100%．【解答】解：A、B的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始（mol/L）：210变化（mol/L）：0.60.30.62s末（mol/L）：1.40.70.6①用物质A表示2s内的平均反应速率==0.3mol/（L•s），故①正确；②用物质B表示2s内的平均反应速率==0.15mol/（L•s）故②错误；③2s后物质A的转化率=×100%=30%，故③错误；④2s后物质B的浓度=0.7mol/L，故④正确；故选B．【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡有关计算，题目较简单，侧重对基础知识的巩固，注意三段式解题法的应用．　11．（3分）（2022春•渭滨区校级期末）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成【考点】催化剂的作用．【专题】化学平衡专题．【分析】根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．【解答】解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；故选B．【点评】本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．　12．（3分）（2022秋•淮南期中）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）A．加热B．将稀硫酸改成98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．20\n【分析】影响铁与稀硫酸反应的因素有浓度、温度、固体表面积大小以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应都可增大反应速率，注意浓硫酸的性质．【解答】解：A．加热，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；B．将稀硫酸改成98%的浓硫酸，发生钝化作用，没有氢气生成，不能使氢气生成速率加快，故B选；C．加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．　13．（3分）（2022秋•淮南期中）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（　　）A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当体系达平衡状态时，c（A2）：c（B2）：c（AB）可能是1：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B、两边气体计量数相等，容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB，等效于消耗nmolB2的同时生成nmolB2，正逆反应速率相等达平衡状态，故C正确；D、都反映的是逆反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　14．（3分）（2022秋•淮南期中）在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（　　）A．反应已经停止B．逆反应速率为0C．体系温度不再改变D．N2O5已全部转化为NO2和O2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】20\n根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；C、体系温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、不可能完全转化，是反应物和生成物共存的体系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　15．（3分）（2022秋•淮南期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）⇌2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①该反应是反应前后气体体积增大的反应，气体的质量增大，体积不变，所以密度增大，能证明达到了平衡状态，故正确；②该反应是反应前后气体体积增大的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故正确；③该反应是反应前后混合气体的总物质的量有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故正确；④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；故选：D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．　16．（3分）（2022春•湖北校级期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；20\nC、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．　17．（3分）（2022秋•红岗区校级期末）在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；【解答】解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：CO+H2O⇌CO2+H2，起始量（mol）21000变化量（mol）xxxx平衡量（mol）2﹣x10﹣xxx反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数平衡常数K==1．x=mol则CO的转化率=×100%=83.3%；故选D．【点评】考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单．　18．（3分）（2022秋•淮南期中）下列过程是非自发的是（　　）A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．20\n【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，反之不能．【解答】解：A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热△H＜0，CH4+2O2→CO2+2H2O，△S＜0，△H﹣T△S＜0属于自发进行的过程，故B不选；C．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故C不选；D．室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的反应，故D选．故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．　19．（3分）（2022秋•淮南期中）灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿．现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为△H=﹣2180.9J•mol﹣1，△S=﹣6.6J•mol﹣1•K﹣1当△H﹣T•△S＜0时能自发反应）（　　）A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H﹣T•△S＜0说明反应自发进行．【解答】解：反应自发进行需要满足△H﹣T•△S＜0，由0℃为273K，△H=﹣2180.9J•mol﹣1，△S=﹣6.6J•mol﹣1•K﹣1，△H﹣T•△S=﹣2180.9J•mol﹣1+273×6.6J•mol﹣1•K﹣1=﹣379.1＜0，所以反应在0℃一定是自发进行的反应，即在0℃、100kPa的室内存放，它会变成灰锡而不能再继续使用，故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．　20．（3分）（2022秋•淮南期中）已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2．则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（　　）A．K1+K2B．K﹣K2C．K1×K2D．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．20\n【分析】H2（g）+S（s）⇌H2S（g）的平衡常数K1=，S（s）+O2（g）⇌SO2（g）的平衡常数K2=，反应H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数K=．【解答】解：H2（g）+S（s）⇌H2S（g）的平衡常数K1=，S（s）+O2（g）⇌SO2（g）的平衡常数K2=，反应H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数K==，故选：D．【点评】本题考查化学平衡常数，难度不大，关键是正确表示平衡常数表达式，注意平衡常数及其单位与化学计量数有关．　二、综合题（每题10分，共4大题）21．（10分）（2022秋•淮南期中）把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量　等于　（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，原因是　根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的　．（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　△H1=△H2+（△H3+△H4）　．（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量　小于　（填“大于”“等于”或“小于”）生产物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为　高温　．【考点】反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；（2）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式；20\n（3）反应物具有的总能量小于生成物的总能量时，则反应是吸热反应，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，反应条件是加热．【解答】解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．故答案为：等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．（2）途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4）．故答案为：△H1=△H2+（△H3+△H4）；（3）制水煤气C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，反应条件是高温；故答案为：小于；高温．【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，理解盖斯定律是解题的关键，一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关．　22．（10分）（2022秋•淮南期中）如图表示的是N2+3H2⇌2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡（图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率）（1）表示减少H2的量而建立新平衡的是　E　．（2）表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是　D　．（3）表示降低温度而建立新平衡的是　A　．（4）表示升高温度而建立新平衡的是　B　．（5）表示加入催化剂后而建立新平衡的是　C　．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）减少H2的量，改变条件瞬间，逆反应速率不变、正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；（2）压缩气体，体积减小，瞬间正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动；20\n（3）降低温度，瞬间正、逆反应速率都减小，但正反应速率降低更少，平衡向正反应方向移动；（4）升高温度，瞬间正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；（5）加入催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动．【解答】解：（1）减少H2的量，改变条件瞬间，逆反应速率不变、正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故图象E符合，故答案为：E；（2）压缩气体，体积减小，瞬间正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故图象D符合，故答案为：D；（3）降低温度，瞬间正、逆反应速率都减小，但正反应速率降低更少，平衡向正反应方向移动，图象A符合，故答案为：A；（4）升高温度，瞬间正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象B符合，故答案为：B；（5）加入催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，图象C符合，故答案为：C．【点评】本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡的影响因素，难度不大，判断改变条件瞬间正逆反应速率变化是关键．　23．（10分）（2022•天心区校级模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因　氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水　，有关反应的离子方程式为　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O　；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因　开始时温度较低　有关的化学方程式　2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑　；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因　该反应为放热反应　；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因　氢离子浓度减小　．【考点】铝的化学性质；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答．【解答】解：（1）曲线由0→a段不产生氢气是因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢是因开始时温度较低，反应速率较慢，发生2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，20\n故答案为：开始时温度较低；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故答案为：该反应为放热反应；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故答案为：氢离子浓度减小．【点评】本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．　24．（10分）（2022秋•淮南期中）在密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是1mol/L．当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态．（1）求该反应的平衡常数．（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？（3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】SO2的起始浓度是0.4mol/l，当SO2的转化率为80%时，转化的SO2为0.4mol/L×80%=0.32mol/L，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）开始（mol/L）0.410转化（mol/L）0.320.160.32平衡（mol/L）0.080.840.32（1）根据化学平衡常数的表达式及达到平衡时各组分的浓度平衡常数；（2）增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；（3）减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动；（4）容器体积不变，充入稀有气体，对原平衡体系中各组分的浓度没有影响，所以平衡不移动．【解答】解：（1）SO2的起始浓度是0.4mol/l，当SO2的转化率为80%时，转化的SO2为0.4mol/L×80%=0.32mol/L，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）开始（mol/L）0.410转化（mol/L）0.320.160.32平衡（mol/L）0.080.840.32该反应的平衡常数为：K=≈19，答：反应的平衡常数为19；（2）该反应为气体体积减小的反应，增大压强后，平衡向着正向移动，答：平衡向正反应方向移动；20\n（3）该反应为气体体积增大的反应，若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡向着气体体积增大逆反应方向移动，答：平衡向逆反应方向移动；（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，由于容器体积不变，充入稀有气体后，对原平衡体系中各组分的浓度没有影响，所以平衡不移动，答：充入稀有气体后，平衡不发生移动．【点评】本题考查化学平衡常数的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡三段法在化学计算中的应用方法，明确温度、压强对化学平衡的影响．　20