安徽省滁州市定远县育才学校2022届高三化学上学期期中试题

育才学校2022届高三上学期期中试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Al：27Fe：56第I卷选择题48分一、选择题（16小题，共48分）1.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO22.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB.1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD.28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA3.下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置制备Fe(OH)2B.用图乙所示装置制取少量Cl2C.用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物4.-10-\n将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成5.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.②＞③＞①＞④B.③＞①＝④＞②C.③＞①＞④＞②D.④＞①＞②＞③6.下列离子方程式正确的是（）A.Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3＞H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2-10-\nD向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3·H2O不能大量共存8.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是(　　)A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2OB.碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C.获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O9.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（）A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）A.利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4-10-\n，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO411.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：rW>rZ>rYB.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同12.实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。下列说法正确的是（）A.装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液B.装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2C.测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度D.实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl213.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1-10-\nC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量14.二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（）A．S2C12晶体中存在离子键和非极性共价键B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2C12在熔融状态下能导电D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p216.2022年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（）A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜-10-\nB.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收第II卷非选择题52分二、非选择题（4小题，共52分）17.（16分）工业合成硝酸的基础是NH3的催化氧化，某实验小组实验室中对该反应进行了探究。回答下列问题:（1）气体制备与净化①实验室常采用装置甲制备干燥纯净的NH3,则制取NH3的化学方程式___________________，仪器B中选取的试剂是______________(名称)。②该小组采用KClO3MnO2制备纯净的O2,通过查阅资料，发现该方法制备的O2中含有Cl2杂质。图乙是该小组制备纯净O2时可能用到的装置。装置连接顺序为C______(部分仪器可重复使用)，其中除去Cl反应的化学方程式为_________。（2）氨的催化氧化打开图中活塞h和活塞i,将(1)中制备的纯净NH3、O2(O2过量)通入到F装置中，喷灯加热，观察现象。操作步骤实验现象解释原因待铂粉为红热状态，停止加热铂粉持续红热，G试管内①②__________-10-\n_____________关闭活塞h和活塞i，取下装置G,将该装置置于冷水中G中试管内③__________④__________18.（12分）镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4 使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式:_____________。（3）Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式:_____________。（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2 +2NiO(OH)2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式:_____________。（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:步骤I:取0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3 溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni 水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12 LN2 和CO2 的混合气体( 已换算成标准状况)。②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。19.（10分）由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。-10-\n(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。(2)若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________(填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。20.（14分）I．研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①该反应的平衡常数表达式为K=____________________。②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示，则该反应的ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。Ⅱ.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下反应①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣90.77kJ•mol—1反应②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol—1-10-\n反应③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3（1）反应③的△H3=__________________。（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_____（用K1、K2表示）。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正_____V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________________。-10-\n育才学校2022届上学期高三期中试卷化学试题参考答案一、选择题（16小题，共48分）1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.B8.C9.C10.A11.C12.B13.B14.B15.C16.C二、非选择题（4小题，共52分）17.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰EDD(或DD)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O产生红棕色气体氨气催化氧化为放热反应: 生成的NO与未反应的O2化合生成NO2气体颜色变浅温度降低，平衡2NO2N2O4正向移动，部分NO2转化为N2O418.Ni+2HCl=NiCl2+H2↑NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑Ni2O3+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+3H2O2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-或NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O19.Na2O2c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO还原性NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O20.＜-49.58kJ•mol—1K1•K2＞加入催化剂2L-10-