安徽省蚌埠市第十二中学2022届高三化学上学期期中试题无答案

2022-2022学年度第一学期期中考试试卷高三化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（　　）A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2.CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时．CH4与O2的物质的量比为（　　）A.1：1B.1：4C.1：2D.2：13.顺铂[Pt（NH3）2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂．下列说法正确的是（　　）A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2：1D.1 mol 1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA4.下列逻辑关系图中正确的是（　　）A.B.C.D.5.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（　　）A.烟雾B.稀豆浆C.蒸馏水D.血液6.下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）-6-\nA.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.204×1023个CO（NH2）2D.0.2molNH3•H2O7.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）A.150mL3mol•L-1的KCl溶液B.75mL2.5mol•L-1的CaCl2溶液C.150mL3mol•L-1KClO3溶液D.25mL2mol•L-1的FeCl3溶液8.下列反应的离子方程式正确的是（　　）A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B.向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2OC.金属钠与水反应：2Na++2H2O═2Na++2OH-+H2↑D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A.AB.BC.CD.D10.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3--和CO32-离子数之和为0.1NA11.某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是（　　）A.HCO3-B.SO42-C.SO32-D.OH-12.下列变化，需加入还原剂才能实现的是（　　）A.H2SO4→SO2B.H2S→SO2C.S→SO2D.SO32-→SO2-6-\n13．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是：（）A．HClB．金刚石C．NaOHD．Na14.下列说法错误的是（　　）A.该绿色食品中不含任何化学物质B.用蒸馏法可从海水中获得淡水C.ag碳和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g的二氧化碳D.用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体15根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（　　）A.反应①③中MnO2均被还原B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂16.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生H+、OH－）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－，现取二份l00mL溶液进行如下实验：①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如上图。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）-6-\nA.原溶液一定不存在H+、Cu2+、NO3－B.实验所加的NaOH的浓度为1mol•L-1C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3－D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2二、非选择题（每空2分，共52分）17.（1）现有以下物质：a．NaCl晶体　b．液态SO3c　．液态的醋酸　d．汞　e．BaSO4固体　f．纯蔗糖　g．酒精　h．熔化的KNO3请回答下列问题（填写相应的字母）：①以上物质中能导电的是________．②以上物质中属于电解质的是________．③以上物质中属于非电解质的是________．④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是________．（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是________（填写序号）．①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．以上状态下能导电的是________（以上各空填写上面物质前的序号）．18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．（1）如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是________（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“-6-\n四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图乙表达．试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：________（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：□MnO+□NO+=□Mn2++□NO+□H2O①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目________．②某同学称取了7.9g KMnO4，固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是______③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会使实验结果偏小的是______．A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B．定容时仰视容量瓶上的刻度线C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线④某同学用上述配好的KMnO4，溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4．溶液于______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL，则NaNO2溶液的浓度为______．19.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：（1）试剂2是______，固体B是______，通往的气体C是______．（填化学式）．（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：______、______．20.图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。-6-\n回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。（2）d中元素的原子核外电子排布式为________。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。-6-