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安徽省蚌埠市第十二中学高二化学上学期期中试题无答案
安徽省蚌埠市第十二中学高二化学上学期期中试题无答案
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学校:班级:姓名:考场号:座位号:2022.11.............密.....................封.....................装.....................订......................线..............2022-2022学年第一学期期中考试试卷高二化学(理)考试时间:90分钟满分:100分相对原子质量:H—1C—12O—16N—14一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,本题包括20题,每题3分,共60分)1、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1C.-369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-14、用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的PH值保持不变的是()。A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl5、下列关于铜电极的叙述,不正确的是()。A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极6、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,充入CO,[H2]会减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程CO+H2OCO2+H2-6-\n8、 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(1);△H=+890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);△H=+890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ/molD.1/2CH4(g)+2O2(g)====1/2CO2(g)+H2O(1);△H=-890kJ9、一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D.混合气体的颜色变浅10、下列不属于自发进行的变化是()A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.电解饱和食盐水D.铁器在潮湿的空气中生锈11、升高温度能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子的能量明显增加B.降低了反应的活化能C.增加了活化分子的百分数D.改变了化学反应的能量变化12、对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)nC(g),符合右图所示的结论是()A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<313、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2+O22SO3正反应放热,为了提高二氧化硫的转化率,下列措施可行的是()A.增大氧气的物质的量B.减小氧气的物质的量C.增大二氧化硫的物质的量D.升高温度14、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥-6-\n15、反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确说法是()A.用A表示的化学反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内B和C两物质的浓度都逐渐减小16、有关如图装置的叙述不正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e-D.这是一个原电池装置17、工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是()A.加压B.减压C.加催化剂D.升温18、如图为番茄电池,下列有关说法中不正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变少B.铜电极附近会出现蓝色C.电流由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的负极19、在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为:()A.40%B.50%C.60%D.70%20、某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的实验是()-6-\n题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、简答题(每空2分,共32分)21、在密闭容器里,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度;(2)扩大容器的体积;(3)充入更多的H2;(4)容器容积不变,通入氖气;22、(1)在101kPa时,8gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。(2)Zn∣H2SO4溶液∣C原电池:负极反应正极反应;电池反应(3)H2∣KOH溶液∣O2原电池:负极反应正极反应;电池反应23、某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如右图所示,由图中数据分析,该反应的化学方程式为_______________________________________________;反应开始至2min时Z的平均反应速率是。-6-\n23、如右图,a、b是石墨电极,Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液,通电一段时间后,在a棒附近看到颜色变红明显,则电源y是极,a棒发生的电极反应式为,b棒电极反应式为。三、计算题(8分)25、反应N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ/mol在密闭容器中进行并在2min达到平衡,如果最初c(N2)=4mol/L,c(H2)=8mol/L,反应达到平衡时有10%的N2转化,求:(1)达到平衡时,N2、H2和NH3的浓度各是多少?(2)平衡时NH3占总体积百分数是多少?(3)用物质N2、H2和NH3分别表示反应的平均速率。-6-\n-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:22:27
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