山东师范大学附中高一（上）期中化学试卷

2022-2022学年山东师范大学附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学科学的说法中正确的是()A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B．化学研究的主要目的是认识分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列关于钠的说法中，不正确的是()A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④5．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是()A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应6．下列说法中，正确的是()A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D．氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀7．2022年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒．事故发生后采取的措施不正确的是()A．群众向高处转移B．用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D．用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻8．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是()A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl220/219．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是()A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B．氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气10．下列物质在空气中久置，不会变质的是()A．新制氯水B．Na2O2C．漂白粉D．NaCl11．由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液12．下列说法中，不正确的是()A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解13．下列说法中，正确的是()A．电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．纯碱、烧碱均属于碱C．电离时能产生H+的化合物，一定是酸D．非金属氧化物一定是酸性氧化物14．下列表格中各项分类都正确的一组是()纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO4•5H2O液态KNO3蔗糖BCaO海水铜酒精C液氯铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A．AB．BC．CD．D15．下列物质能够导电且属于电解质的是()A．稀盐酸B．蔗糖C．硝酸钾晶体D．熔融氯化钠16．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl﹣D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子17．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是()20/21A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同18．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=+CO2↑+H2OD．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu19．下列离子组能大量共存的是()A．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣D．H+、CO32﹣、NO3﹣、K+20．下列说法正确的是()A．氯气的摩尔质量为71B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D．物质的摩尔质量（以g．mol﹣1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量21．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NAC．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA22．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是()A．10mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液B．10mL0.2mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液23．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．20/21转移D．定容24．在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100mL1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积()A．钠的多B．铁的多C．铁和钠放出一样多D．无法比较二、填空题（共4小题，共46分）25．根据要求回答下列有关问题：（1）NH3的摩尔质量为；3.4gNH3的物质的量为，所含氢原子数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下L的CH4所含氢原子数相同．（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．26．（16分）国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出发生的两个化学方程式、．（2）氯水和漂白粉都有漂白作用．①氯气溶于水生成有漂白性物质的离子方程式是；②工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为③某学生用如图所示的方法研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气．回答下列问题：A装置中盛有的试剂为，作用为．与研究目的直接相关的实验现象是．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入一种试剂以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为．20/2127．根据要求回答下列有关问题：（1）将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，反应现象为，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：（2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为、；（3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的方法是（填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为．a．丁达尔效应b．电泳c．聚沉d．渗析．28．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为．（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制．（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称）①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）．①定容时俯视观察②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移④容量瓶使用时未干燥．三．计算题（共4分）[要求：要有规范的解题步骤]29．将3.45g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．20/212022-2022学年山东师范大学附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学科学的说法中正确的是()A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B．化学研究的主要目的是认识分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础【分析】A．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子；C．化学具有创造性；D．道尔顿提出了原子学说．【解答】解：A．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故A错误；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故B错误；C．化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故C正确；D．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学科学的意义和特点，注意化学科学的特征是认识分子和制造分子，题目难度不大．2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法【分析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论．【解答】解：A．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确；B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，故B错误；C．相同类别的物质的性质相似，可用分类的方法预测，故C正确；D．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象．是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法．故D正确．故选B．20/21【点评】本题考查了化学研究的基本方法和作用，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．下列关于钠的说法中，不正确的是()A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【分析】A．钠性质活泼，易与氧气、水反应；B．钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化）；C．钠性质比较活泼，能和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；D．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．【解答】解：A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；B．钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，所以最终生成碳酸钠，故B正确；C．钠性质比较活泼，能和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，故C正确；D．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，故D错误；故选D．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的反应是解本题关键，知道B中钠在空气中发生的一系列反应，注意D中反应先后顺序，题目难度不大．4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④【分析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论．【解答】解：①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；20/21④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确．故选：D．【点评】此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．5．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是()A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气；B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；C．氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应生成碳酸钠，但过氧化钠和二氧化碳反应还生成氧气；D．过氧化钠和二氧化碳、水反应是氧化还原反应是放热反应．【解答】解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以Na燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故A错误；B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C．氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应生成碳酸钠，但过氧化钠和二氧化碳反应还生成氧气，所以其产物不完全相同，故C错误；D．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故D正确；故选D．【点评】本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生对基础知识的掌握，明确元素化合物性质及基本概念内涵是解本题关键，注意：过氧化钠和酸反应还生成氧气，为易错点．6．下列说法中，正确的是()A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D．氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀【分析】A、氢气在氯气中燃烧，应形成酸雾；B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；C、新制氯水含有HClO，具有漂白性；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子．【解答】解：A、生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，而烟为固体小颗粒，故A错误；B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色，故B错误；20/21C、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故C错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子，所以氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的性质，注意把握物质反应的现象以及特性，为高频考点，难度不大．7．2022年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒．事故发生后采取的措施不正确的是()A．群众向高处转移B．用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D．用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻【分析】A、根据氯气的密度比空气大判断；B、根据氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），氢氧化钠溶液具有强腐蚀性判断；C、根据氯气易被碱溶液吸收（或它会和碱反应生成盐和水），浓氢氧化钠溶液有强腐蚀性判断；D、根根据氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，碳酸钠溶液呈碱性判断．【解答】解：A、氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，应向较高的地势转移，顺风转移容易吸入过多的氯气中毒，故A正确；B、氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用浓NaOH溶液处理过的口罩能吸收氯气，防止空气污染，但氢氧化钠溶液是强碱具有腐蚀性，故B错误；C、氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用高压水枪向空中喷洒含弱碱性物质的水溶，能吸收氯气，防止空气污染，故C正确；D、氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），碳酸钠溶液呈碱性，可以吸收氯气，故D正确；故选B．【点评】本题考查了氯气的物理性质和化学性质的应用，化学来源于生产生活，也服务于生产生活，安全问题，关乎我们的生存和健康．8．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是()A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2【分析】氯气具有强氧化性，可与变价金属反应生成最高价氯化物，以此解答．【解答】解：Fe、Na、Cu等金属都可与氯气反应生成最高价氯化物，氯气和钠反应生成NaCl，氯气和铁反应生成FeCl3，铜和氯气反应生成CuCl2，则不正确的为A．故选A．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．9．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是()A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B．氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液20/21C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气【分析】A．液氯是氯气的液态，不具有漂白性；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性；D．次氯酸分解生成氯化氢和氧气．【解答】解：A．液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液主要成分，故B正确；C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉液氯、氯水成分及性质是解题关键，题目难度不大．10．下列物质在空气中久置，不会变质的是()A．新制氯水B．Na2O2C．漂白粉D．NaCl【分析】A．氯水中次氯酸见光分解；B．过氧化钠吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水、二氧化碳生成碳酸钠；C．次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解；D．氯化钠性质稳定．【解答】解：A．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故A错误；B．过氧化钠，在空气中久置最终变为碳酸钠，故B错误；C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C错误；D．氯化钠性质稳定，在空气中久置，不会变质，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意物质保存方法的选择．11．由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【分析】雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选C．【点评】本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．12．下列说法中，不正确的是()A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解20/21【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、血液是胶体；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确．故选A．【点评】本题考查了胶体和其它分散系的本质区别和其特征性质，应注意的是丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是其本质特征．13．下列说法中，正确的是()A．电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．纯碱、烧碱均属于碱C．电离时能产生H+的化合物，一定是酸D．非金属氧化物一定是酸性氧化物【分析】A．电解质能导电的原因是在水溶液或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子；B．纯碱是碳酸钠属于盐；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物．【解答】解：A．依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类，能够导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质，导电的原因为有自由移动的离子，本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离出自由移动的离子，故A正确；B．纯碱是碳酸钠属于盐、烧碱事氢氧化钠均属于碱，故B错误；C．电离时能产生H+的化合物，不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，属于盐，故C错误；D．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质非电解质概念和实质的理解应用，注意物质名称、组成的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．14．下列表格中各项分类都正确的一组是()纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO4•5H2O液态KNO3蔗糖BCaO海水铜酒精C液氯铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋20/21A．AB．BC．CD．D【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物纯净物是由一种物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、硫酸铜晶体是纯净物，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、液氯是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质水溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断，难度不大，明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电．15．下列物质能够导电且属于电解质的是()A．稀盐酸B．蔗糖C．硝酸钾晶体D．熔融氯化钠【分析】能导电的物质必须有电子或自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A、稀盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；C、硝酸钾晶体中无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；D、熔态NaCl有自由移动的离子且是完全电离的，能导电，且属于电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点，题目难度不大．16．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl﹣D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子【分析】A．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；B．在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是电解质；C．电解质在水溶液中水分子的作用下发生电离；20/21D．含有自由移动离子或电子的物质能导电．【解答】解：A．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，图b能导电，说明氯化钠在水溶液中电离出自由移动离子，为电解质，故A错误；B．在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是电解质，氯化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．电解质在水溶液中水分子的作用下发生电离，所以不需要外接电源，故C错误；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，图a不导电、图b能导电，所以b中含有自由移动的离子，则NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查基本概念、物质导电性等知识点，为高频考点，明确基本概念内涵、物质导电性原理是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．17．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是()A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【分析】往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大；向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，反应生成了氯化钠和水，溶液中离子浓度变化很小，所以溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗．【解答】解：A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误；C．BaSO4是强电解质，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误．故选A．【点评】本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意把握溶液导电性与离子浓度的关系，注意把握溶液中的离子反应为解答该题的关键，试题有利于培养学生提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．18．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=+CO2↑+H2OD．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu【分析】A．该反应漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成亚铁离子；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜．20/21【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．19．下列离子组能大量共存的是()A．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣D．H+、CO32﹣、NO3﹣、K+【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的离子共存判断，题目难度不大．20．下列说法正确的是()A．氯气的摩尔质量为71B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D．物质的摩尔质量（以g．mol﹣1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量【分析】A．摩尔质量单位g/mol；B．物质的量浓度中体积为溶液的体积；C．同温同压相同体积气体具有相同分子数；D．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量．【解答】解：A．氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，溶液体积不是1.0L，所以HCl的浓度不为0.5mol/L，故B错误；C．常温常压下，等体积的CO和H2，分子数相同，即物质的量相等，则质量比为1×28：1×2=14：1，故C错误；D．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量，但单位不同，故D正确；故选：D．20/21【点评】本题考查了物质的量的有关计算及对概念的理解，熟悉摩尔质量、阿伏伽德罗定律是解题关键，题目难度不大．21．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NAC．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、标况下水为液态；C、溶液体积不明确；D、氦气为单原子分子．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故为NA个，故A正确；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、氦气为单原子分子，故0.1mol氦气中含0.1NA个氦原子，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．22．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是()A．10mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液B．10mL0.2mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解答】解：A、0.1mol/L的氯化铝溶液中，氯离子的浓度为0.3mol/L；B、0.2mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为0.4mol/L；C、0.2mol/L的氯化钾溶液中，氯离子浓度为0.2mol/L；D、0.25mol/L的氯化钠溶液中，氯离子浓度为0.25mol/L．故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．23．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是()A．20/21称量B．溶解C．转移D．定容【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．24．在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100mL1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积()A．钠的多B．铁的多C．铁和钠放出一样多D．无法比较【分析】Fe与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，计算Fe、HCl的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量；Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据关系式2Na～H2↑，计算生成氢气的物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，以此解答该题．【解答】解：n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（Fe）==0.1mol，n（Na）==0.2mol，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，盐酸不足，生成氢气0.05mol，20/21Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由关系式2Na～H2↑，可知生成氢气的物质的量为0.1mol，则钠生成氢气多，故选A．【点评】本题考查根据方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，涉及过量计算，难度不大，注意Na与酸的反应，盐酸不足时Na与水反应．二、填空题（共4小题，共46分）25．根据要求回答下列有关问题：（1）NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4gNH3的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36L的CH4所含氢原子数相同．（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol，②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L．【分析】（1）一种物质的量的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；物质的量n=；1mol氨气中含3molH原子；求出甲烷的物质的量，然后根据气体体积V=nVm来分析；（2）①先根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度来计算浓度，再根据n=cV计算；②根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C=来解答．【解答】解：（1）一种物质的量的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氨气的摩尔质量为17g/mol；故3.4g氨气的物质的量n===0.2mol；而1mol氨气中含3molH原子，故0.2mol氨气中含0.6NA个H原子；含0.6molH原子的甲烷的物质的量n==0.15mol，在标况下甲烷气体体积V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：17g•mol﹣1；0.2mol；0.6NA；3.36；（2）①根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5mol•L﹣1，MgCl2的物质的量=0.5mol•L﹣1×0.2L=0.1mol，故答案为：0.1mol；②溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl﹣）×1，1.0mol•L﹣1+0.5mol•L﹣1×2+c（Ca2+）×2=3mol•L﹣1×1，c（Ca2+）=0.5mol•L﹣1，c（CaCl2）=0.5mol•L﹣1，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为=0.1mol•L﹣1，故答案为：0.1mol•L﹣1．20/21【点评】本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒注意稀释前后溶质的物质的量不变是关键，难度不大．26．（16分）国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出发生的两个化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（2）氯水和漂白粉都有漂白作用．①氯气溶于水生成有漂白性物质的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；②工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③某学生用如图所示的方法研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气．回答下列问题：A装置中盛有的试剂为浓硫酸，作用为吸收氯气中的水蒸气．与研究目的直接相关的实验现象是B内布条不退色，C内布条退色．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入一种试剂以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2=ClO﹣+Cl﹣+H2O．【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（2）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；②氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；③浓硫酸具有吸水性，干燥的氯气不具有漂白性；氯气有毒，不能排放在空气中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；故答案为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；②氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；③浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸汽干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：2OH﹣+Cl2=ClO﹣+Cl﹣+H2O；故答案为：浓硫酸吸收氯气中的水蒸气；20/21【点评】本题为实验题，考查了过氧化钠的性质和用途，氯气的制备和性质检验，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．27．根据要求回答下列有关问题：（1）将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，反应现象为产生了大量的红棕色的烟，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：（2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；（3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．a．丁达尔效应b．电泳c．聚沉d．渗析．【分析】（1）铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的烟，可溶性的铁盐溶液呈黄色或棕黄色；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生反应生成红褐色沉淀，书写方程式；（3）胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子的直径在1﹣100nm之间；可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作是渗析，由此分析解答．【解答】解：（1）铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为氯化铁固体，氯化铁为可溶性的铁盐，其水溶液呈黄色或棕黄色，故答案为：产生了大量的红棕色的烟；（2）向氯化铁溶液加入钠时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，离子反应为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；（3）将氯化铁溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到红褐色的液体，该液体能产生丁达尔效应，所以为胶体，净化胶体的是操作是渗析，故答案为：a；d．【点评】本题以氯气为载体考查了氯气和铁的反应现象、胶体的性质、钠和氯化铁溶液反应现象、氯气的尾气处理等知识点，根据氯气的性质、胶体的性质、钠的性质来分析解答即可，注意胶体和溶液的本质区别，为易错点．28．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1．（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是①②③⑦（填编号），配制过程中还缺少的仪器是250mL容量瓶（填写仪器名称）①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是①③（填序号）．①定容时俯视观察②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移④容量瓶使用时未干燥．20/21【分析】（1）根据c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度；（2）配制过程中溶质的物质的量不变，根据V=计算出需要该浓硫酸的体积；（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，根据配制步骤判断需要的仪器及缺少的仪器；（4）物质的量浓度c=，根据操作方法对溶质物质的量n、溶液体积V的影响分析产生的误差．【解答】解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol•L﹣1，故答案为：18.4mol•L﹣1；（2）配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为：0.4mol/L×0.25L=0.1mol，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；（3）配制250mL0.4mol/L的溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，所以一定用到的是①玻璃棒、②胶头滴管、③量筒、⑦烧杯；还缺少的仪器为250mL容量瓶，故答案为：①②③⑦；250mL容量瓶；（4）①定容时俯视观察，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故①正确；②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，属于正常现象，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故②错误；③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，导致所得溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故③正确；④容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量及溶液体积，则不影响所得溶液浓度，故④错误；故答案为：①③．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，试题基础性强，贴近高考、注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．20/21三．计算题（共4分）[要求：要有规范的解题步骤]29．将3.45g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．【分析】（1）钠与水完全反应，根据n=计算出3.45g钠的物质的量，然后利用电子守恒计算出生成氢气的物质的量，最高价V=nVm计算出生成氢气在标准状况下的体积；（2）根据钠元素守恒可知氢氧化钠的物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：（1）3.45gNa的物质的量为：=0.15mol，钠与水会完全反应，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为：=0.075mol，标准状况下0.075mol氢气在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.075mol=1.68L，答：反应中生成的H2在标准状况下的体积为1.68L；（2）根据Na元素守恒可知生成NaOH的物质的量为0.15mol，则所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：=0.3mol•L﹣1，答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1．【点评】本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．20/21