山东省德州市2022学年高二化学上学期2月期末统考试题

高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2．考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C:12N:140:16S:32Cu:64第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求）1．下列有关工业生产叙述正确的是A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C.pH=6的溶液D.c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液3．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A.NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3.H2O5．下列说法正确的是A.明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同6．常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A.pH=11的溶液中：B．水电离的浓度为的溶液中：C．使石蕊变红的溶液中：D．中性溶液中：7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：B．HS－的水解方程式：C．CO32－的水解方程式：D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：8．关于下列装置说法正确的是6\nA.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀9．在中，表示该反应速率最快的是10．下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示C．，常温下该反应一定能自发进行D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小11.已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为A.减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温12.汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol／LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol／LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A.a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10mol／LB．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K14.可以证明可逆反应已达到平衡状态的是①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂6\n②③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A.②③④B．①②④C．①③④D．③④⑤15.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，阴极的电极反应为：B．放电时，负极的电极反应为：C．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连第Ⅱ卷（非选择题共55分）注意事项：1．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。2．答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题（共55分）16.（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．增大体系压强d．使用高效催化剂(2)已知：则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_________________________.(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_____6\n_______________；②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；(4)恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。①达到平衡所需时间是I_____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。17.(16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：(1)图中A、B、C、D四点的由大到小的顺序：______。(2)若从A点到D点，可采用的方法是________________________。(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。Ⅱ．(1)室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；(2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.(15分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是____；(2)在（乙）装置中，石墨(C)电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：___________________________________.(3)如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为____，（甲）装置中消耗的CH4的质量为____。(4)(丁)装置中X电极为_______极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。19.(12分)(1)现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O6\n先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表请回答下列问题：①请从下列物质中选出第一步中需加入的Xa．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．HNO3②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．(2)某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________(2)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。6\n6